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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算.doc

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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第3课时 溶液pH的计算.doc

训练3溶液pH的计算[基础过关]一、溶液pH的计算1.温度为25℃时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为()A.1B.13C.12D.102.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积Kw=1.0×10-12。下列说法中正确的是()A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL3.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶14.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7二、溶液稀释pH的变化规律5.将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为()A.2B.2 醋酸B.醋酸>盐酸C.盐酸=醋酸D.无法判断7.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pHb-n(b-n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较与判断8.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy9.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于

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