会员注册 | 登录 | 微信快捷登录 QQ登录 微博登录 | 帮助中心 人人文库renrendoc.com美如初恋!
站内搜索 百度文库

热门搜索: 直缝焊接机 矿井提升机 循环球式转向器图纸 机器人手爪发展史 管道机器人dwg 动平衡试验台设计

   首页 人人文库网 > 资源分类 > DOC文档下载

2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第4课时 酸碱中和滴定.doc

  • 资源星级:
  • 资源大小:101.00KB   全文页数:4页
  • 资源格式: DOC        下载权限:注册会员/VIP会员
您还没有登陆,请先登录。登陆后即可下载此文档。
  合作网站登录: 微信快捷登录 支付宝快捷登录   QQ登录   微博登录
友情提示
2:本站资源不支持迅雷下载,请使用浏览器直接下载(不支持QQ浏览器)
3:本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰   

2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第4课时 酸碱中和滴定.doc

训练4酸碱中和滴定基础过关一、滴定管的使用1.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管2.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是A.大于40.0mLB.40.0mLC.大于10.0mLD.10.0mL3.某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL二、中和滴定操作4.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,用NaOH溶液润洗后再加入待测液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较不准确7.以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表实验编号待测液消耗标准盐酸0.01molL-1的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL则该新制的NaOH溶液的浓度cmolL-1计算合理的是A.c=0.01V1+V2+V3/320B.c=0.01V1+V2/220C.c=0.01V1+V3/220D.c=0.01V1/20三、中和滴定误差分析8.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管起始读数时仰视,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较A.偏高B.准确C.偏低D.可能偏高或偏低能力提升11.如下图是常见仪器的部分结构。1写出仪器名称A________,B________,C________,D________。2使用前需检查是否漏水的仪器有__________。12.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白1用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______________为止。2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________填字母序号。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL所用盐酸溶液的体积为________mL。13.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。1盐酸的浓度为____________。2NaOH溶液的浓度为____________。3当滴加NaOH溶液至26mL时,溶液的pH为______。4从图中pH变化曲线可知中和滴定的速度只能是__________,过量一滴引起的pH变化________。14.在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题1用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从________色变为__________色。2现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第______种填序号。①2.500molL-1②0.25molL-1③0.025molL-13若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用cNa2CO3表示,滴定时实验数据列表如下实验编号待测盐酸体积mL滴入Na2CO3溶液体积mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度用数据和符号列式即可cHCl=______________。拓展探究15.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2C2O4xH2O进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值。通过查阅资料和网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定2MnO-4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000molL-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。1滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________填甲或乙滴定管中。2本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________________________________________________________________________________________。3通过上述数据,求得x=________。讨论①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________填偏大、偏小或不变,下同。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。答案1.C2.A3.A4.D5.D6.A7.B8.C9.C10.C11.1量筒容量瓶滴定管温度计2BC12.1锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不变色2D30.0026.1026.1013.10.09molL-120.03molL-132+lg34先快后慢,不能成线流很大14.1碱红橙2③31.7cNa2CO315.1甲2当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点32偏大偏小

注意事项

本文(2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第4课时 酸碱中和滴定.doc)为本站会员(zhuanyunshi)主动上传,人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知人人文库网(发送邮件至[email protected]或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载不扣分。

[email protected] 2015-2017 人人文库网网站版权所有
苏ICP备12009002号-5