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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第6课时 盐类水解.doc

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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第6课时 盐类水解.doc

训练6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用基础过关一、盐类水解的应用1.下列做法中用到物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2SO43溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧低于400℃下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾4.下列哪组离子能在水溶液中大量共存A.K+、CO2-3、HS-、S2-、Al3+、AlO-2B.MnO-4、Na+、SO2-4、K+、Cl-C.SO2-4、Ag+、SO2-3、S2-、AlO-2、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO-35.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥①K2CO3、②KCl、③CaH2PO42、④NH42SO4、⑤NH3H2O,其中最合理的组合方式是A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤二、外界条件对水解平衡的影响6.在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得cNa+与cCH3COO-几乎相等,则原来的溶液可能是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.水解达到平衡时不饱和,加氯化铁溶液达饱和,溶液的酸性会增强B.浓度为5molL-1和0.5molL-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸8.在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释9.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO2-3+H2OHCO-3+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变B.通入CO2,溶液pH增大C.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动D.升高温度,cHCO-3cCO2-3不变10.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA.①②B.③C.③④D.④能力提升11.已知K2HPO4溶液呈碱性,即HPO2-4结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡HPO2-4+H2OPO3-4+H3O+。下列操作能使该溶液中cH3O+增大的是A.加水B.加热C.加消石灰D.加K2HPO412.现有25℃时0.1molL-1的氨水,请回答以下问题1若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中cOH-cNH3H2O________填增大、减小或不变。2若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式_____________所得溶液的pH________7填、或=,用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时cNH+4=amolL-1,则cSO2-4为________。13.1为了提高生活用水的质量,自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化,以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。2试用离子方程式和简要文字表述以下事实①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。14.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化温度℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO-3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度______填大于或小于NaHCO3,该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为1只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。为什么能不能选用BaOH2溶液______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______填大于、小于或等于8.3,则__________填甲或乙判断正确。拓展探究15.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl22H2O,为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯请回答下列问题1本实验最适合的氧化剂X是________填序号。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO42物质Y是________。3本实验用加碱沉淀法能不能达到目的______,原因是______________________。4除去Fe3+的有关离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。5加氧化剂的目的是______________________________________________________。6最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体________,应如何操作________________________________________________________________________。

注意事项

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