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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 2.doc

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2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 2.doc

章末检测时间90分钟满分100分第Ⅰ卷选择题,共45分一、选择题本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意1.下列过程中,属于非自发过程的是A.N2和O2混合B.常温、常压下,石墨转化为金刚石C.H2和O2化合生成H2OD.C+O2点燃CO22.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是A.有时焓变对反应的方向起决定性作用B.有时熵变对反应的方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用3.对于可逆反应2SO2G+O2G2SO3G,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O24.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应2AG3BG+CG,若反应物在前20S由3MOL降为18MOL,则前20S的平均反应速率为A.VB=003MOLL-1S-1B.VB=0045MOLL-1S-1C.VC=003MOLL-1S-1D.VC=006MOLL-1S-15.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡XG+YG2ZGΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是A.升高温度,X的体积分数减小B.增大压强缩小容器体积,Z的浓度不变C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大7.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于A.33B.40C.50D.658.在一定温度、不同压强P1P2下,可逆反应2XG2YS+ZG中,生成物Z在反应混合物中的体积分数Φ与反应时间T的关系有以下图示,其中正确的是9.符合图1、图2的反应是A.X+3Y2ZΔH0B.X+3Y2ZΔH0C.X+2Y3ZΔH0D.5X+3Y4ZΔH010.已知甲为恒温、恒压容器,乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1MOLN2、3MOLH2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强11.在相同温度下T=500K,有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1GSO2和1GO2,乙容器中充入2GSO2和2GO2。下列叙述中错误的是A.化学反应速率乙甲B.平衡时O2的浓度乙甲C.平衡时SO2的转化率乙甲D.平衡时SO2的体积分数乙甲12.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水中加酸,NH+4的浓度增大B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集CL2D.合成氨控制在500℃左右的温度13.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH>014.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡2NO2GN2O4GΔH0,将烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤15.某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=A,则此温度下,NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为A.A-1/2B.A1/2C12AD.A-2第Ⅱ卷非选择题,共55分二、非选择题本题包括5小题,共55分16.10分在密闭容器中,使2MOLN2和6MOLH2混合发生下列反应N2G+3H2G2NH3GΔH01当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是________;N2和H2的转化率比是________。2升高平衡体系的温度保持体积不变,混合气体的平均相对分子质量__________,密度__________。填“变大”、“变小”或“不变”3当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________填“正向”、“逆向”或“不”移动。4若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”。达到新平衡后,容器内温度________填“大于”、“小于”或“等于”原来的2倍。17.6分T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。根据以上条件,回答下列问题1A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________,正反应为________填“吸热”或“放热”反应。2T1MIN后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有__________填字母编号。A.保持其他条件不变,增大压强B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体C.保持其他条件不变,升高温度18.10分一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应COG+2H2GCH3OHG达到平衡状态。1该反应的平衡常数表达式K=__________;根据右图,升高温度,K值将__________填“增大”、“减小”或“不变”。2500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______________用NB,TB表示。3判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______填字母。A.V生成CH3OH=V消耗COB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化4300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是________填字母。A.CH2减小B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时CH2/CCH3OH减小19.15分一定温度下,在容积固定的VL密闭容器中加入NMOLA、2NMOLB,发生反应AG+2BG2CGΔH0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为X。1一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________填字母。A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3N∶3N-NXC.当2V正A=V逆B时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体如AR,平衡向正反应方向移动2K和X的关系满足K=______________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡________填字母。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动3该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

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