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    2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 2.doc

    • 资源ID:107516       资源大小:210KB        全文页数:6页
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    2013-2014学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 2.doc

    章末检测(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)1下列过程中,属于非自发过程的是()AN2和O2混合B常温、常压下,石墨转化为金刚石CH2和O2化合生成H2ODCO2=点燃CO22以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用3对于可逆反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入O24在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为()Av(B)0.03mol·L1·s1Bv(B)0.045mol·L1·s1Cv(C)0.03mol·L1·s1Dv(C)0.06mol·L1·s15下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变6将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)Y(g)2Z(g)H<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是()A升高温度,X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变C保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变D保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大7X、Y、Z三种气体,取X和Y按11的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32,则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50%D65%8在一定温度、不同压强(p1<p2)下,可逆反应:2X(g)2Y(s)Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,其中正确的是()9符合图1、图2的反应是()AX3Y2ZH>0BX3Y2ZH<0CX2Y3ZH<0D5X3Y4ZH<010已知甲为恒温、恒压容器,乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是()A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的N2C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强11在相同温度下(T500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是()A化学反应速率:乙>甲B平衡时O2的浓度:乙>甲C平衡时SO2的转化率:乙>甲D平衡时SO2的体积分数:乙>甲12下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水中加酸,NH4的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨控制在500左右的温度13右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态,Z为气态D上述反应的逆反应的H014在一密闭烧瓶中,在25时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)H<0,将烧瓶置于100的水中,则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和B和C和D和15某温度时,N23H22NH3的平衡常数Ka,则此温度下,NH33/2H21/2N2的平衡常数为()Aa1/2Ba1/2C.12aDa2第卷(非选择题,共55分)二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16(10分)在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_;N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_,密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。17(6分)T时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件,回答下列问题:(1)A与B反应生成C的化学方程式为_,正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。A保持其他条件不变,增大压强B保持容器总体积不变,通入少量稀有气体C保持其他条件不变,升高温度18(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_;根据右图,升高温度,K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB,tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小b正反应速率加快,逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小19(15分)一定温度下,在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB,发生反应:A(g)2B(g)2C(g)H<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n(3nnx)C当2v正(A)v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K_。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡_(填字母)。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

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