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2013-2014学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第5课时 盐类水解的实质与规律.doc

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2013-2014学年高中化学同步课时检测 第三章 水溶液中的离子平衡 第5课时 盐类水解的实质与规律.doc

训练5盐类水解的实质与规律基础过关一、盐类水解的概念1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的PH一定会增大D.CH+与COH-的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是A.HCLB.NH4NO3C.NA2SD.HCLO3.下列各物质的溶液显酸性的是A.NAHCO3B.NH42SO4C.NACLD.CH3COOK4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液PH7的是A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NAOH溶液C.向水中加少量NA2CO3溶液D.向水中加少量FECL3溶液5.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NAOH溶液②水玻璃③NA2S溶液④NA2CO3溶液⑤NH4CL溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧二、盐类水解离子方程式的书写6.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是①NA2CO3CO2-3+2H2OH2O+CO2↑+2OH-②NH4CLNH+4+H2ONH3H2O+H+③CUSO4CU2++2H2OCUOH2+2H+④NAFF-+H2OHF+OH-A.①④B.②③C.①③D.②④7.下列各项中的离子方程式,书写正确的是A.ALCL3水解AL3++3H2OALOH3+3H+B.NAHCO3电离NAHCO3NA++HCO-3C.固体CAOH2与NH4CL共热NH+4+OH-NH3+H2OD.过量的CO2气体通入饱和石灰水中CO2+OH-HCO-3三、盐类水解规律的综合应用8.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是A.10ML01MOLL-1NH3H2O与10ML01MOLL-1HCLB.10ML01MOLL-1K2S与10ML01MOLL-1K2SO4C.10ML01MOLL-1KOH与10ML01MOLL-1KHCO3,再加入10ML01MOLL-1BACL2D.10ML01MOLL-1NAOH与5ML01MOLL-1H2SO49.等物质的量浓度的下列五种溶液①CH3COOH②NH42CO3③NAHSO4④NAHCO3⑤BAOH2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的PH=7,AY溶液的PH7,BX溶液的PH7,由此判断不水解的盐是A.BXB.AXC.AYD.BY能力提升11.1某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2AH++HA-HA-H++A2-试完成下列问题NA2A溶液显________填“酸性”、“中性”或“碱性”。理由是_______________用离子方程式表示。2PH=5的NH4CL溶液与PH=5的HCL溶液中由水电离出的CH+分别是___________、____________。12.室温下,PH=2的某酸HNAA为酸根与PH=12的某碱BOHM等体积混合,混合液的PH变为8。1写出生成的正盐的分子式__________。2该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为______________________。3简述该混合液呈碱性的原因______________________________________________________________________________________________________________________。13.常温下,如果取01MOLL-1HA溶液与01MOLL-1NAOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化,测得混合溶液的PH=8,试回答以下问题1混合溶液的PH=8的原因用离子方程式表示________________________________________________________________________。2混合溶液中由水电离出的CH+____填“”、“”或“=”01MOLL-1NAOH溶液中由水电离出的CH+。3已知NH4A溶液为中性,HA溶液加到NA2CO3溶液中有气体放出,试推断NH42CO3溶液的PH____7填“”、“”或“=”。拓展探究14.某实验小组拟定用PH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲①准确配制01MOLL-1的醋酸钠溶液100ML;②用PH试纸测出该溶液的PH,即可证明醋酸是弱酸。乙①量取一定量的冰醋酸准确配制PH=1的醋酸溶液100ML;②取醋酸溶液1ML,加水稀释为10ML;③用PH试纸测出②中溶液的PH,即可证明醋酸是弱酸。1两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________________________,简要说明PH试纸的使用方法____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的PH______7选填“”、“”或“=”,下同,乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的PH______2。3请你评价乙方案的不妥之处______________________________________________。答案1.B2.A3.B4.C5B6B7.D8.B9.D10.B11.1碱性A2-+H2OHA-+OH-210-5MOLL-110-9MOLL-112.1BNAM或BAMN2BM++MH2OBOHM+MH+3酸与碱等体积反应,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BNAM与碱BOHM的混合物,呈碱性13.1A-+H2OHA+OH-2314.1100ML容量瓶把小块PH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH23难以配制PH=1的醋酸溶液,稀释之后用PH试纸测量不易读出准确数值

注意事项

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