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2013-2014学年高中化学同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 第8课时 化学反应进行的方向.doc

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2013-2014学年高中化学同步课时检测 第二章 化学反应速率和化学平衡 第8课时 化学反应进行的方向.doc

训练8化学反应进行的方向基础过关一、自发过程的判断1.下列过程是非自发的是A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿的空气中生锈D.室温下液态水结成冰2.知道了某过程有自发性之后,则A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应二、化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系3.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生4.下列自发反应可用焓判据来解释的是A.2N2O5G4NO2G+O2GΔH=+567KJMOL-1B.NH42CO3SNH4HCO3S+NH3GΔH=+749KJMOL-1C.2H2G+O2G2H2OLΔH=-572KJMOL-1D.CACO3SCAOS+CO2GΔH=+1782KJMOL-15.对下列过程的熵变的判断不正确的是A.溶解少量食盐于水中ΔS0B.纯碳和氧气反应生成COGΔS0C.水蒸气变成液态水ΔS0D.CACO3S加热分解为CAOS和CO2GΔS06.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是A.ΔH0,ΔS0B.ΔH0,ΔS0C.ΔH0,ΔS0D.ΔH0,ΔS07.25℃、101105PA时,反应2N2O5G4NO2G+O2GΔH=+567KJMOL-1自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应三、复合判据的应用8.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为ΔH-TΔS0反应能自发进行ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态ΔH-TΔS0反应不能自发进行设反应AD+EΔH-TΔS=-4500+11TJMOL-1,要防止反应发生,温度必须A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K10.已知反应2COG2CS+O2G的ΔH为正值,ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不

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