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内蒙古包头一中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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内蒙古包头一中2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题.doc

120122013学年度第二学期高二化学期末测试卷本卷可能需要的原子量H1C12O16Br80第一卷选择题(本卷共60分)一、单项选择题(203分,每小题只有一个选项正确)1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列排列顺序正确的是A.粒子半径Al3>Mg2>F-B.热稳定性HI>HBr>HCl>HFC.酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性AlOH3>MgOH2>NaOH3、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是4.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2、NO3–、NH4、Cl–B.Ca2、HCO3–、NH4、Al3C.K、Ba2、Cl–、HSO3–D.Mg2、NH4、SO42–、K5.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H8O26、关于阿伏伽德罗常数NA,下列说法正确的是A.常温常压下,1mol白磷中含有共价键为4NAB.标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子C.常温常压下,46gNO2、N2O4混合物中,分子数为NAD.1L1mol/LNa2CO3溶液中,阴离子个数大于NA7.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO28.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是A.金属钠投入CuSO4溶液中B.过量的NaOH溶液和明矾溶液反应C.少量烧碱过量的NaHCO3溶液中D.金属铝投入KOH溶液中9.下列叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生再通人SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解再加入CuNO32固体,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢再加入少量CuSO4固体,速率不改变210.在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为A.111B.554C.123D.11211.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用稀HNO3溶解FeS固体FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.氯气通入澄清石灰水中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用小苏打治疗胃酸过多CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-12.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有13.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子14.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合15.下列各组反应中,所得产物相同的是A.金属钠在常温或加热时与氧气反应B.氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D.溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是A.NaClNa2S03B.NaClNaBrNa2S03C.NaClNa2S04D.NaClNaINa2S0417.将15mL2molL–1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molL–1MCln溶液中,恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是A.4B.3C.2D.118.现有等浓度的下列溶液①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤19.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将铜屑加入Fe3溶液中2Fe3Cu2Fe2Cu2B.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O48H3Fe34H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe24HNO3Fe32H2ONO↑D.将铁粉加入稀硫酸中2Fe6H2Fe33H2↑20.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是3A.镁和铝的总质量为9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5molL–1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第二卷非选择题(本卷共40分)21.(10分).如下图所示,已知①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价请填空1甲是,乙是(填化学式)2甲与丙反应生成X的化学方程式是3乙与丁反应生成W的化学方程式是4丁与CO2的化学反应方程式是22(10分)下图表示各物质之间的相互转化关系部分反应物或生成物未列出。其中A、D为常见金属,J为红褐色沉淀。四、A的原子结构示意图为__________________,B的化学式为_____________________。E的化学式为__________________,F的化学式为__________________.(2)反应②的离子方程式_________________________________________________,反应⑥的化学方程式__________________(3)在反应③中,要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是_______________若将E溶于过量盐酸,反应的离子方程式__________________。(4)在实验室进行反应⑧时,观察到的现象__________________________________,在所得产物中加入水,得浑浊液,要使其变澄清,可加入少量的_________________n沉淀/molVNaOH/mL0202002400.150.35423.(20分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验夹持仪器已略去。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O1实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。2滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后。3装置①中发生反应的化学方程式是。盛装浓硝酸的容器名称。4装置②的作用是,发生反应的化学方程式是。5该小组得出的结论所依据的实验现象是。6实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是选填序号字母。a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

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