河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业（六）.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（ ）A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+S（g）=H2S（g）H=20.1kJmol1下列判断正确的是（ ）A1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJBl mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强4下列条件一定能使反应速率增大的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积不断分离出生成物 加入MnO2 A全部 B C D5现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（ ）A800mL B300mL C600mL D900mL6（双选）已知反应 101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g） H221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B反应的焓变为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量7一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K1 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。则K1与K2的关系为( )AK1 = K2 BK1 2= K2 CK2 2= 1/K1 D无法确定8在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A、B、C的分子数目比为132A（2）（5） B（1）（3） C（2）（7） D（5）（6）9在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断10反应mA（s）+nB（g）pC（g） H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大 A B C D11己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H= 0(填“<”“>”“=”)；（2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v (A) = 0.003 mol·L1·s1，则6s时c(A) = mol·L1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和A的物质的量相等（4）1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。12阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧热的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。13广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺， 以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的 能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。（2）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： _ （3）二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。14向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v(C)=v（A）；反应2 min时，A的浓度减少了原来的，B的物质的量减少了 mol，有a mol D 生成。回答下列问题：（1）反应2 min内，v(A)= ，v(B)= 。（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= 。（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为。（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol则该反应的H 0（填“”、“”或“=”）。（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较； 反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。理由是 ； 平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。理由 。15亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）2C1NO（g） （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaC1（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K14NO2（g）+2NaC1（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K22NO（g）+C12（g）2C1NO （g） K3则K1，K2，K3之间的关系为K3= 。（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为ClN=O，一氧化氮的结构为NO）：化学键NOClClClNNO键能/kJmol1630243a607则2NO（g）+C12（g）2C1NO（g）反应的H和a的关系为H= kJ/mol。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A。由图A可判断T1、T2温度的速率：v1 v2（填“”“”或“=”），该反应的H 0 （填“”“”或“=”）。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是 点（“A、B、C”）。高二化学假期作业六每个选择题5分，共50分1D 2D 3B 4D 5A 6AB 7C 8C 9B 10B11（16分）（1） （2）0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80% （3）cd （4） 2.512（6分）（1）O2、H2 （2）H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H285.8kJ·mol1 （3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染 13（6分）（1） （2）C3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l) H2215.0 kJ/mol （3）1314（12分）（1） （2）2 3 1 6 （3）×100% （4） （5）增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体体积减小的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小15（10分）（1） （2）2892a （3）； （4）A