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    陕西省咸阳市武功县普集高中2019届高三化学上学期第四次月考试题.docx

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    陕西省咸阳市武功县普集高中2019届高三化学上学期第四次月考试题.docx

    陕西省咸阳市武功县普集高中2019届高三化学上学期第四次月考试题(全卷满分:100分 考试用时:90分钟)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Cr52 Cu64 I127第卷(选择题 共48分)一、选择题:本大题共16小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有项是符合题目要求的。1化学与生活息息相关,下列说法不正确的是( )A二氧化硫是主要的大气污染物,能形成酸雨,其PH小于5.6B中国瓷器驰名世界,它是以黏土为原料,经高温烧结而成C凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技,它属于铜合金2屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖,是中医药成果获得的最高奖项。古代文献肘后备急方中内容:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.结晶3下列叙述正确的是()A. 二氧化碳的水溶液能够导电,说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色,该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间4下列化学用语表述正确的是( )A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为:B氯离子的结构示意图: CCOCl2的结构式为: DCaO2的电子式为: 5NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NAB用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于0.1NAC1 mol过氧化钠与足量水反应,转移的电子数为NAD1.8g D2O中所含中子数为9NA6丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是( )新制氯水久置后浅黄绿色消失 Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 浓硫酸滴入蔗糖晶体中先变黄后变黑色氨气通人酚酞溶液中变红色A B C D全部7学习中经常应用类推法。下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH+CO2 CaCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH+SO2CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO2HCO2H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO+2HSO2+H2OD锌粒放入硫酸亚铁溶液中Zn+Fe2+=Zn2+Fe钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+Cu8下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcA.AlAlCl3Al(OH)3B.HNO3NONO2C.SiSiO2H2SiO3D.SSO3SO29工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。下列说法正确的是( )A碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2CNa2S2O3既是氧化产物又是还原产物D. 每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子10.下列各选项中,陈述和陈述均正确且两者有因果关系的是( )选项陈述陈述ACl2是具有强氧化性的非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色BNH4Cl受热容易分解实验室可加热NH4Cl制备NH3C碳酸的酸性比次氯酸的酸性强用CO2和NaClO溶液制备HClODAl在空气中很容易与氧气反应形成致密的氧化物保护膜Al可制成铝箔包装物品11.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl212.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是( )AX、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物B简单离子的半径从大到小的顺序是:M>Y>Z>WC氢化物的稳定性强弱顺序为:Y>Z>WDM2W2既含有离子键,也含有非极性键14下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)()。A图1:n(HCl)1 mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体B图2:n(NaOH)1 mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3:n(O2)1 mol,高温下C和O2在密闭容器中的生成物D图4:n(HNO3)1 mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)第II卷(非选择题 共58分)15.(6分)下表为元素周期表的一部分,已知M元素的化合物是自然界中种类最多的,且其氧化物也是造成温室效应的主要原因,请回答下列问题MYXZ(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多cY和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式: 。 16.(13分)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、 NH4+、 Ba2+、 Al3+、 Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、 Cl-、 NO3-、 SO32-【实验I】 :取少量该试液进行如下实验。【实验】:为了进一步确定该溶液的组成,取100mL原溶液,向该溶液中滴加1 molL-l的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有 。(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 ;检验气体X的方法是 ;沉淀Z的化学式为 。(3)写出实验的图象中BC段对应的离子方程式 。(4)A点对应的固体质量为 。(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为 。17.(13分)铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1) 步中含Cr2O离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理,反应的离子方程式为 ;(2)反应是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式: ;(3)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的pH升至810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3,经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度,方法如下:Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O 2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-,准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤,洗涤沉淀的方法为 ;滴定时加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 ;Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 。18(13分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 (3)在25 下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:  。 已知25 时KspMg(OH)2=1.8×10-11,KspAl(OH)3=3×10-34。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是;F中试剂的作用是 。 (5)将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为g。 19.(13)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为_, 其中氮的化合价为_(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_.(3) 2O2(g)+N2(g)N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) H4=1048.9kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4=_, 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×1014)联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_(5)联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_ 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_高三化学第四次月考参考答案第卷(选择题 共42分)题号1234567891011121314答案CBDCCDBBCCABDC15.(6分)(1)第三周期第A族(1分)(2)Si(1分)(3)ac(2分)(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJ·mol-1(2分)16、(12分)(1)Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-(2分,见错无分)(2)NO3-(1分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝(或其他合理答案,2分)Mg(OH)2(1分)(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(4)0.136g(2分,掉单位不给分)(5)0.08mol L-l(2分,掉单位不给分)17.(12分) (1)Cr2O+6Fe3O4+62H+ =2Cr3+18Fe3+31H2O(2分)(2)2CrO422HCr2O72H2O(2分)(3)向漏斗中注入蒸馏水,使蒸馏水完全浸没沉淀,待蒸馏水自然流尽后,重复操作23次(2分)淀粉溶液(2分)溶液的颜色由蓝色变为无色,且半分钟内溶液的颜色不再改变(2分)0.2400mol·L1(2分,只有两位有效数字不扣分,掉单位扣全分)18. (13分)(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2=(高温)MgAl2O4+4H2O;(2分)(2) 稀硝酸和硝酸银溶液;(2分)(3) Al(OH)3;(1分) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+;(2分)(4) 除去氯气中的HCI气体;(2分) 除去水蒸气,防止氯化旅潮解;(2分)(5) 8.00g (2分)19.(15分)(1)(1分)     2(1分)(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (2分)  (3)2H3-2H2-H1  (2分)    反应放热量大、产生大量气体(2分)(4)8.7×10-7 (2分) 或N2H6(HSO4)2 (2分)(答对一个给2分)(5) 固体逐渐变黑,并有气泡产生 (2分)   1 (1分)    N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)(2分)

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