2018_2019学年高中化学每日一题原电池的设计(含解析)新人教版.docx
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2018_2019学年高中化学每日一题原电池的设计(含解析)新人教版.docx
原电池的设计高考频度: 难易程度: 根据反应:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如图所示的原电池,下列说法错误的是 AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应为Ag+e-Ag 【参考答案】B 原电池的设计理论上,能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应注意以下几方面:(1)外电路负极(还原性较强的物质)正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。(2)内电路将两极浸入电解质溶液中,使阴、阳离子做定向移动。(3)闭合电路 1原电池的正负极不仅与电极的性质有关,而且与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是AAl、Cu、稀硫酸组成原电池,其负极反应式为Al-3e-Al3+BMg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-Al3+CFe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Fe-2e-Fe2+DAl、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-Cu2+2利用反应Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图,并指出正极材料为_,电极反应式为_;负极材料为_,电极反应式为_。 3已知某原电池的电极反应是Fe 2e Fe2+,Cu2+ + 2eCu,据此设计该原电池,并回答问题。 (1)若原电池装置为图中甲:电极材料A是 ,B是 (写名称)。观察到A电极的现象是 。(2)若原电池装置为图中乙:电极材料X是 (填序号,下同)。a铁 b铜 c石墨电解质Y是 。aFeSO4 bCuSO4 cCuCl2 1【答案】B 2【答案】Pt(或石墨) 2Fe32e2Fe2 Zn Zn2eZn2 【解析】一般来说,自发的氧化还原反应都可以设计成相应的原电池。具体设计时,先将氧化还原反应拆分为两个半反应(即氧化反应和还原反应),然后根据构成原电池的条件,选择合适的电极材料及适宜的电解质溶液,将两电极用导线连接插入电解质溶液形成闭合回路,即可成功设计原电池。将Zn2FeCl3ZnCl22FeCl2拆分为Zn2eZn2(氧化反应)和2Fe32e2Fe2(还原反应);结合原电池的电极反应特点分析可知,该电池的负极应为锌,则正极所用材料活泼性应比锌弱,为保证Fe3在正极得电子,则电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐的溶液。【名师点睛】要牢记原电池正负极反应的反应类型,以便确定正负极材料,同时要根据总反应式,选择合适的电解质溶液。为了确保能得出正确答案,可将所设计的原电池的总反应式写出,与题中所给的反应方程式对比、检查。3【答案】(1)铜(或石墨棒) 铁 有红色物质析出(或变粗)(2)bc bc【解析】(1)结合氧化还原反应的知识可知Fe2eFe2+是负极反应,故Fe作负极,Cu2+2eCu是正极反应,故A应是铜或石墨棒,现象是看到有红色物质析出,电极变粗。我是一只干电池,我的身体由锌(铁)皮、碳棒、汞、镉硫酸化合物、铜帽等组成,在我“身强力壮”的时候,身体里的重金属如铅、汞、镉等可帮了大忙,但当我“老”了,离开工作岗位后,这些重金属如果泄漏到自然界,后果就会很严重。生物从环境中摄取的重金属可以经过食物链,逐级在较高级的生物体中富集,如果经过食物进入人体,在某些器官中长期积蓄,将难以排除,最终损害神经系统、造血功能和骨骼,甚至可以致癌。