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学科教育论文-杂化理论的补充 .doc

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学科教育论文-杂化理论的补充 .doc

学科教育论文-杂化理论的补充笔者在做关于确定离子或分子构型的练习时,为了解决一问题,在做了大量习题后,总结出下列方法、用于解题,效果极好。现总结下下,供同行们借鉴。1中心原子的确定1.1化学式中氧化数最高的元素做为中心原子;1.2或处于中心位置的元素为原子中心原子;2确定SPmdm杂化方式及其离子,分子的空间构型A——π键:用公式A=V-B+GA——π键数B—配位体数V—各配位体氧化数的和G—离子所带的负电荷数(二)确定SPmdm杂化方式,即m、n的具体数值(或杂化指数)(其中m、n只取正整数值)1、对非氧、硫为配原子的m=x+y2-1n=m-3x—中心原子的价电子数目y—配位原子数例如:NH3m=5+32n=m-3=0所以,NH3中N采用SP3杂化2、对于氧、硫做配原子(其中-OH为非氧,硫原基因)m=x2-1n=m-3例如:NOCLm=52-1≈2n=m-3<0所以,NOCl中N采用SP3杂化3、含氧酸根离子中心原子杂化方式M=(x+z)/2-1Z—酸根所带电荷数的绝对值。例如:NO-3和IO6-56m=5+12-1=2n=m-34、对于不含氧原的复杂离子的杂化方式M=x+y-R1-1n-m-3R——离子所带电荷数的绝对值。例如:[SF3]+M=6+3-12-1=3n=0所以[SF3]+中S采用SP3杂化。3空间构型1、SP型杂化:空间构型只有直线型;2、SP2型杂化:空间构型有平面三角型和角型(1)等性杂化平面三角型:如:NO3-、BF3等;(2)非等性杂化是角型:NO2-、SO2等;3、SP3型杂化:空间构型有正四面体、三角锥或角型;(1)等性杂化是正四面体(2)非等性杂化1LP的是三角锥,如:PCl3、NH3等(3)非等性杂化2LP的是角形,如:H2O等4、SP3d2型杂化:空间构型有三角双锥、变形四面体,“T”型和直线型。(1)等性杂化是三角双锥,如:PF5、ASF5、Sbcl5等(2)对于有1LP的是变型四面体,如:ASCl4、SF4等(3)对于有2LP的是直线型,如:I3-、ICl2-等。5、SP3d2型杂化:空间构型有平面四边型、四方锥、八面体三种。(1)等性杂化是八面体,如:IOF5、SF6等(2)对于有1LP的是四方锥,如:BrF3等(3)对于有2LP的是平面四边形,如:ICl4-等6、SP3d3型杂化:空间构型有五角双锥、八面体(1)等性杂化

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