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学科教育论文-高中化学浅谈电化学教学.doc

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学科教育论文-高中化学浅谈电化学教学.doc

学科教育论文-高中化学浅谈电化学教学摘要:高中教学电化学知识要点时,我们发现学生对电化学中的几点认识常常含糊不清,现将其整理如下,供同仁们参考。关键词:原电池电解池可能自发强制在高中原电池和电解池的电化学教学中,应根据教材原理将电化学知识讲解透彻,否则会给学生造成错误的观点。一、电解池中的可能性1.惰性电极可能反应在电解池中一般认为惰性电极不参加反应,但工业上用石墨电极电解熔化的Al2O3制取铝时的电极反应阳极:6O2--12e=3O2阴极:4Al3++12e=4Al在高温下C能与O2反应:C+O2=CO2,故惰性电极石墨的惰性是相对的。2.阳极可能参加反应一般认为反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2是不能完成的,但在电解池中可以进行。以Cu作阳极,其它电极作阴极电解稀硫酸溶液,其电极反应为阳极:Cu-2e=Cu2+阴极:2H++2e=H2但要注意的是,随着电解的进行C(H+)逐渐减小,C(Cu2+)逐渐增大,电解的后阶段变为电镀。电极反应变为:阳极:Cu-2e=Cu2+阴极:Cu2++2e=Cu故活性电极作阳极时要参加电极与电解反应。3.原子团可能放电惰性电极电解溶液时,原子能团一般是OH-放电,但电解Na2SO3溶液时由于SO32-的还原性远强于OH-,其电极反应是:阳极:SO32--2e+H2O=SO42-+2H+阴极:2H++2e=H2总反应是:Na2SO3+H2O=Na2SO4+H24.同一电极可能放出两种气体:惰性电极电解NH4Cl溶液时,其电极反应是:阳极:2Cl--2e=Cl2阴极:2H2O+2e=H2+2OH-在阴极,随着电解的进行会发生:NH4++OH-=NH3+H2O总反应:2NH4Cl=Cl2+2NH3+H2在阳极,随着C(Cl-)的减小也可能发生2H2O-4e=O2+4H+故阴极放出H2和NH3;阳极放出的Cl2中可能有O2。实际上惰性电极长时间电解溶液的最后阶段都是电解水。二、原电池的可能性1.不活泼电极可能作负极在一般情况下,对于活性不同的两个电极来说,由于活泼的一极比不活泼的一极更容易失去电子,从而活泼的一极的电势往往要低于不活泼的一极,因此在原电池中一般情况下都做负极,但这种情况却并不绝对,我们看下列两组原电池(1)镁、铝电极与NaOH溶液构成的原电池总反应:2Al+2HO-+2H2O=2AlO2-+3H2负极:2Al-6e+8O

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