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    2020年高考化学一轮总复习第八章第24讲弱电解质的电离平衡课后作业(含解析).docx

    • 资源ID:19200421       资源大小:140.64KB        全文页数:8页
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    2020年高考化学一轮总复习第八章第24讲弱电解质的电离平衡课后作业(含解析).docx

    弱电解质的电离平衡建议用时:40分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同D强电解质在液态时,有的导电,有的不导电答案B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关,与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,故B项错误。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,溶液pH增大C滴加新制氯水,溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释,平衡向右移动,但c(H)减小,A项错误;SO2过量会产生较多的H2SO3,而H2SO3的酸性比H2S强,溶液pH减小,B项错误;滴加新制氯水,Cl2H2S=S2HCl,HCl的生成,使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSO4固体,Cu2H2S=CuS2H,溶液中c(H)增大,D项错误。325 时,向0.2 mol·L1的氨水中加水稀释,则图中的y轴可以表示()电离程度c(NH3·H2O)c(NH)c(H)溶液的导电能力pHc(H)·c(OH)A BC D答案B解析加水稀释,NH3·H2O的电离程度增大,错误;加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离,但由于溶液体积增大得更多,故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH)均减小,c(H)增大,、正确,错误;溶液中离子浓度减小,导电性减弱,正确;c(OH)减小,pH减小,正确;NH3·H2O的电离常数Kb只与温度有关,温度不变,Kb不变,错误;c(H)·c(OH)Kw,只受温度影响,温度不变,c(H)·c(OH)保持不变,错误;综上分析,B项正确。4下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式:Ka答案B解析电离常数是温度的函数,与溶液浓度无关,A错误;电离常数可以表示弱电解质的相对强弱,B正确;酸中c(H)既与酸的电离常数有关,又与酸的浓度有关,C错误;H2CO3是分步电离的,第一步电离常数表达式为Ka1,第二步电离常数表达式为Ka2,D错误。5为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A室温下,测0.1 mol·L1 HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸B室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸C相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,HX产生H2的起始速率小,证明HX为弱酸D在相同条件下,对0.1 mol·L1的盐酸和0.1 mol·L1的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸答案B解析若HX是强酸,c(H)0.1 mol·L1,pH1,若是弱酸,因为部分电离,c(H)<0.1 mol·L1,pH>1,A项正确;等物质的量的HCl与NaX混合后,无论HX是强酸还是弱酸,上述混合液都是呈酸性,B项错误;浓度相同的HX与盐酸,若HX是弱酸,c(H)小于盐酸中的c(H),开始生成H2的起始速率小,C项正确;相同浓度的HX和盐酸,若HX是弱酸,由于电离出的离子浓度比盐酸小,则导电能力弱,灯泡较暗,D项正确。6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0×1086.3×1091.6×1094.2×1010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析根据电离常数知,在冰醋酸中这几种酸都不完全电离,A正确;在冰醋酸中,高氯酸的电离常数最大,所以高氯酸的酸性最强,B正确;在冰醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4HHSO,C不正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,D正确。725 时,用蒸馏水稀释1 mol·L1醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A. B.C. Dc(H)·c(CH3COO)答案A解析A项,醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,用蒸馏水稀释醋酸溶液,醋酸的电离平衡正向移动,c(H)、c(CH3COO)减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积是常数,所以c(OH)增大,故增大,正确;B项,加水稀释,c(H)、c(CH3COO)减小,而且溶液中存在水的电离,水电离产生氢离子,使溶液中c(CH3COO)减小得较多,所以减小,错误;C项,加水稀释,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)都减小,电离平衡正向移动,c(CH3COOH)减小得较多,所以减小,错误;D项,加水稀释,溶液中c(H)、c(CH3COO)都减小,所以c(H)·c(CH3COO)减小,错误。8(2018·日照模拟)常温下,向10 mL b mol·L1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中c(CH3COO)c(Na),下列说法不正确的是()Ab>0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小答案D解析反应后溶液中c(CH3COO)c(Na),根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得:c(H)c(OH),溶液呈中性,说明醋酸过量,b0.01,A、B正确;pH7,c(H)107 mol·L1,Ka,C正确;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸、碱抑制水的电离,D错误。9(2018·西安模拟)在0.1 mol·L1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡:NH3H2ONH3·H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH浓度增大,平衡逆向移动B加入少量NaOH固体,OH与NH结合生成NH3·H2O,使NH浓度减小,平衡正向移动C加入少量0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体,溶液pH增大答案C解析A选项,加入少量浓盐酸,首先发生HOH=H2O,使OH浓度降低,平衡正向移动,错误;B选项,加入少量NaOH固体,使OH浓度升高,平衡逆向移动,错误;C选项,加入少量NH4Cl溶液,使NH浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH)减小,正确;D选项,Mg22OH=Mg(OH)2,溶液中c(OH)减小,溶液pH减小,错误。10(2018·山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()答案D解析HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·H2O,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。当HCl被中和完后,继续与CH3COOH弱电解质反应,生成CH3COONH4,为强电解质,所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加弱电解质NH3·H2O,电导率变化不大,但因为溶液被稀释,有下降趋势。11(2018·南京质检)液氨与纯水相似,也存在着微弱的电离:2NH3NHNH,据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等,化学性质也相同B一定温度下,液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物质,可能不变答案A解析NH3、NH、NH均含有10个电子,由于三种粒子的电性不同,则其化学性质不同,A错误;类似于水的离子积常数Kwc(H)·c(OH),液氨的离子积常数Kc(NH)·c(NH),只与温度有关,温度一定时,c(NH)·c(NH)为定值,是一个常数,B正确;液氨与纯水相似,存在着微弱的电离,故达到电离平衡时c(NH)c(NH)<c(NH3),C正确;加入其他物质,若对液氨的电离平衡无影响,则的值不变,D正确。1225 时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是()A溶液的pH5时,硫元素的主要存在形式为HSOB当溶液恰好呈中性时:c(Na)>c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO)减小答案C解析分析题给图像可知溶液的pH5时,硫元素的主要存在形式为HSO,A项正确;根据电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),当溶液恰好呈中性时c(H)c(OH),则c(Na)>c(SO)c(HSO),B项正确;向pH8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOOH=SO H2O,Ca2SO=CaSO3,参加反应的HSO比SO多,的值减小,C项错误;向pH3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应HHSOH2SO3,(HSO)减小,D项正确。二、非选择题(共28分)13(12分)25 时,部分物质的电离平衡常数如表所示:请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_(填字母,下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)E. 若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)AABCE解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强,CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)电离平衡常数越小,同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力越强,即结合H由强到弱的顺序为CO>ClO>HCO>CH3COO。(3)醋酸溶液浓度越小,c(H)越小;电离平衡常数c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH),稀释过程中c(CH3COO)减小,c(H)/c(CH3COOH)增大;c(H)·c(OH)不变;醋酸稀释时,c(H)减小,c(OH)增大,c(OH)/c(H)增大;不变。升高温度,醋酸电离平衡右移c(H)增大;升高温度,醋酸电离平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大;升高温度c(H)·c(OH)增大;升高温度,c(H)增大,c(OH)减小,c(OH)/c(H)减小;升高温度,K增大。14(2018·重庆一中期中)(16分)25 时,0.1 mol·L1 HA溶液中108,0.01 mol·L1 BOH溶液pH12。请回答下列问题:(1)0.1 mol·L1 HA溶液pH_,HA的电离常数Ka为_,BOH是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。答案(1)3105强电解质(2)B(3)多解析(1)25 时,0.1 mol·L1的HA溶液中108,结合Kwc(H)·c(OH)1×1014,可得c(H)1×103 mol·L1,所以pH3。HA的电离常数Ka105。0.01 mol·L1 BOH溶液pH12,c(OH)1×102 mol·L1,所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中,温度不变,Ka不变,c(A)减小,所以增大,A项不符合题意;稀释过程中Ka不变,c(H)减小,增大,因此减小,B项符合题意;由于温度不变,故Kw c(H)·c(OH)不变,C项不符合题意;Kwc(H)·c(OH)不变,c(H)减小,所以c(OH)增大,D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质,体积、pH均相等的HA与HCl溶液,HA溶液的物质的量浓度较大,所以HA溶液中产生的氢气较多。

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