2020年高考化学一轮复习第8章第4节难溶电解质的溶解平衡课时跟踪练（含解析）.docx

难溶电解质的溶解平衡1室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是()Ac(Ag)B.Cc(Cl) D.解析：因为存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)两个平衡，当加入NaBr固体时，溶液中c(Br)增大，第二个平衡左移，c(Ag)减小，第一个平衡右移，c(Cl)增大，故A不符合题意，C符合题意；是常数，不变化，B不符合题意；，c(Cl)增大，该值减小，D不符合题意。答案：C2把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。答案：C3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2 (aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C正确；该反应的平衡常数K，D正确。答案：B4已知25 时，RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常数K1.75×104，Ksp(RCO3)2.80×109，下列叙述中正确的是()A向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B将浓度均为6×106mol·L1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C25 时，RSO4的Ksp约为4.9×105D相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析：RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常数K1.75×104，Ksp(RSO4)1.75×104×Ksp(RCO3)1.75×104×2.80×1094.9×105。A项，RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，错误；B项，将浓度均为6×106mol·L1RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2)3×106mol·L1、c(CO)3×106mol·L1，此时的离子积Qcc(R2)·c(CO)3×106×3×1069×1012 <Ksp(RCO3)，不会产生RCO3沉淀，错误；C项，根据上述计算，Ksp(RSO4)4.9×105，正确；D项，Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，错误。 答案：C5常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7×105、Ksp(AgCl)1.8×1010、Ksp(AgI)8.3×1017。下列有关说法错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：由溶度积数据可知A正确；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B正确；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)·c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag) ·c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)·c(I)，C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D正确。答案：C6已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是()化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10172.5×10221.8×10106.3×10506.8×1061.8×1011A.2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。答案：C7某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3·H2OD向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。答案：B8(2019·潍坊模拟)25 时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Pb2、Ca2三种金属离子(M2)，所需SO最低浓度的负对数值p(SO)lg c(SO)与p(M2)lg(M2)关系如图所示，下列说法正确的是()AKsp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2)c(SO)Cb点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2)<c(SO)D向Ba2浓度为105 mol·L1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出解析：SO最低浓度的对数值p(SO)lg c(SO)与p(M2)lg c(M2)关系由图可知，根据Kspc(M2)×c(SO)，带入数据进行计算，四种沉淀的 Ksp大小顺序为Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A错误；根据图象可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2)>c(SO)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2)c(SO)，C错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2浓度为105mol·L1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。答案：D9常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2×106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)8×1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为5×1018解析：根据图象知常温下平衡时溶液中c(Pb2)、c(I)分别是103 mol·L1、2×103mol·L1，因此PbI2的Kspc(Pb2)·c2(I)4×109，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图象知t时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Kap不变，C错误；反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数K5×1018，D正确。答案：D10钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5×107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5×109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数K表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案：(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3) <Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化11某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀。 由判断，滤液X中被检出的离子是_。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S _2H2O4AgCl _4NaOH。B中NaCl的作用是_。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s) S2(aq)Ag2S(s)2Cl (aq)Ag2S比AgCl的溶解度更小(3)SOS(4)O2Ag2S 的悬浊液1O24NaCl2S与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移12(2019·惠州模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。(2)先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3的浓度为_。已知：KspMn(OH)21.9×1013、KspFe(OH)32.6×1039，KspSc(OH)39.0×1031(3)用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9×102，Ka2(H2C2O4)6.4×105(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。(5)废酸中含钪量为15 mg·L1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_g。解析：(1)不同的液体在混合时，一般先加密度较小，易挥发的，后加密度大的、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌。(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据KspMn(OH)21.9×1013、KspFe(OH)32.6×1039，KspSc(OH)39.0×1031，可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于105mol·L1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为4，所以先加入氯水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH6，此时溶液中c(OH)108mol·L1，滤液中Sc3的浓度为9.0×107mol·L1。(3) 25 时pH2的草酸溶液中×× Ka2(H2C2O4)×Ka1(H2C2O4)×6.4×105×5.9×102×3.8×102, “沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H。(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2。(5)废酸中含钪量为15 mg·L1，则V L废酸中含钪的质量为15×103g·L1×V L0.015 V g，所以最多可提取Sc2O3的质量为×0.023 V g。答案：(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌(2)Fe(OH)39.0×107mol·Ll(3)3.8×1022Sc3 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)0.023 V g