欢迎来到人人文库网! | 帮助中心 人人文档renrendoc.com美如初恋!
人人文库网
全部分类
  • 图纸下载>
  • 教育资料>
  • 专业文献>
  • 应用文书>
  • 行业资料>
  • 生活休闲>
  • 办公材料>
  • 毕业设计>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 人人文库网 > 资源分类 > DOCX文档下载  

    2020年高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解课时跟踪练(含解析).docx

    • 资源ID:19200931       资源大小:98.34KB        全文页数:8页
    • 资源格式: DOCX        下载积分:12积分
    扫码快捷下载 游客一键下载
    会员登录下载
    微信登录下载
    三方登录下载: 微信开放平台登录 支付宝登录   QQ登录   微博登录  
    二维码
    微信扫一扫登录

    手机扫码下载

    请使用微信 或支付宝 扫码支付

    • 扫码支付后即可登录下载文档,同时代表您同意《人人文库网用户协议》

    • 扫码过程中请勿刷新、关闭本页面,否则会导致文档资源下载失败

    • 支付成功后,可再次使用当前微信或支付宝扫码免费下载本资源,无需再次付费

    账号:
    密码:
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源(1积分=1元)下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    2020年高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解课时跟踪练(含解析).docx

    盐类的水解1常温下,稀释0.1 mol·L1NH4Cl溶液,下图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析:NH水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中NH数将减小,c(NH)也减小,故C、D两项均不符合题意。答案:B2下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。答案:D3常温下,有关0.1 mol·L1 NH4Cl溶液(pH7),下列说法不正确的是()A根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质B加水稀释过程中,c(H)·c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H)前者大解析:0.1 mol·L1 NH4Cl溶液(pH7),说明NH4Cl为强酸弱碱盐,可推断NH3·H2O为弱电解质,故A正确;Kwc(H)·c(OH),Kw只与温度有关,温度不变Kw不变,加水稀释过程中Kw不变,故B错误;K2CO3固体水解呈碱性,NH4Cl溶液(pH7),所以加入K2CO3固体可促进NH的水解,故C正确;NH4Cl水解促进水电离,CH3COOH抑制水电离,所以由水电离出的c(H)前者大,故D正确。答案:B4(2019·昆明质检)有机酸种类繁多,甲酸( HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka1.8×104,草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka15.4×102,Ka25.4×105。下列说法正确的是()A甲酸钠溶液中:c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)CNa2C2O4溶液中:c(HC2O)c(H2C2O4)c(H)c(OH)D足量的甲酸与草酸钠溶液反应为2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa解析:甲酸为弱酸,甲酸钠为强碱弱酸盐,离子浓度大小顺序是c(Na)>c(HCOO)>c(OH)>c(H),故A错误;根据电荷守恒,c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O)c(HCOO),溶液显中性,即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO),故B正确;根据质子守恒,因此有c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4),故C错误;根据电离平衡常数Ka1>Ka>Ka2,因此足量甲酸与草酸钠反应:HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4,故D错误。答案:B5下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析:Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3,A正确;NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解:Al33HCO=Al(OH)33CO2,B正确;CO水解显碱性,能够除去油污,C正确;D项与盐类的水解无关。答案:D6(2019·南京调研)常温下,下列有关叙述不正确的是()A若NH4Cl溶液的pH6,则c(Cl)c(NH)9.9×107mol·L1BCH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)C等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中:2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)D已知H2A的K14.17×107,K24.9×1011,则NaHA溶液呈碱性解析:根据电荷守恒,c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),溶液的pH6,即c(H)106mol·L1,c(OH)108mol·L1,因此有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)106109,故A说法正确;根据物料守恒,c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na),c(Cl)2c(Ca2),因此有c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl),故B说法错误;根据物料守恒,2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3),故C说法正确;根据Kw、Kh、Ka关系,Kh2.4×108>4.9×1011,推出NaHA溶液显碱性,故D说法正确。答案:B7已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列三种溶液的pH,下列说法中正确的是()溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B相同条件下的酸性:H2CO3<HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的温度,减小解析:阳离子均为Na和H,Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等,NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A项错误;HCO的水解能力小于CN,故酸性:H2CO3>HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解,增大,D项错误。答案:C8已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是()ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成,又有气体生成D0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中:c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)0.1 mol·L1解析:NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,故A错误;亚硫酸氢根离子电离呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳,不是水解促进反应生成,故B错误;亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应,不是双水解反应,故C错误;溶液中存在的电荷守恒c(HSO)2c(SO)c(OH)c(Na)c(H),c(Na)0.1 mol·L1,得到c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)c(Na)0.1 mol·L1,故D正确。答案:D9(2019·深圳模拟)室温下,用0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线B当pH7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且此时溶液中c(NH)c(Cl)C滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)20 mL,则一定有:c(Cl)c(H)c(K)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时,c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)解析:KOH为强碱,NH3·H2O是弱碱,相同浓度时,NH3·H2O的pH小于KOH,因此表示的是滴定氨水的曲线,故A错误;恰好完全反应时,溶质为NH4Cl,溶液显酸性,因此pH7时,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,消耗的V(HCl)<20 mL,根据电荷守恒,c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),pH7时,c(H)c(OH),即c(NH)c(Cl),故B正确;当V(HCl)>20 mL,溶质为KCl和HCl,离子浓度大小顺序可能是c(Cl)>c(K)>c(H)>c(OH),也可能是c(Cl)>c(H)>c(K)>c(OH),故C错误;当V(HCl)10 mL时,溶质为NH3·H2O和NH4Cl,且两者物质的量相等,根据图象,V(HCl)10 mL时,溶液显碱性,即NH3·H2O的电离程度大于NH水解程度,因此离子浓度大小顺序是c(NH)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H),故D错误。答案:B1010 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”),该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。原因是_(用离子方程式解释原因)。能不能选用Ba(OH)2溶液?_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”),则_(填“甲”或“乙”)判断正确。解析:(1)NaHCO3为强碱弱酸盐,在溶液中发生:HCOH2OH2CO3OH,水解呈碱性。(2)加热时,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度较大,溶液碱性较强;该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确,原因是Ba2CO=BaCO3;不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断,原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀,因此不能确定物质的成分;将加热后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH等于8.3,则证明甲判断正确;若pH大于8.3,则证明乙判断正确。答案:(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Ba2CO=BaCO3不能等于甲(或大于乙)11现有0.175 mol·L1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75×105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:_(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_(填序号)。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡右移有_(填序号)。A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 mol·L1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案;方案一:用托盘天平称取_g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_mol·L1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下,0.175 mol·L1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。解析:(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠,化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A项,钠离子不水解,所以浓度始终不变,错误;B项,醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,正确;C项,随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再发生变化,正确;D项,Kw是温度常数,温度不变,Kw不变,错误。(3)A项,加入冰醋酸,溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,错误;B项,加入纯碱固体,由于CO的水解会产生OH,抑制CH3COO的水解,平衡左移,错误;C项,加入醋酸钙固体,溶液的醋酸根离子浓度增大,平衡右移,正确;D项,加入氯化铵固体,铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨,使溶液中氢氧根离子浓度减小,平衡右移,正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L1,所以原来的浓度为0.35 mol·L1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh,则,得c(OH)105mol·L1,pH9。答案:(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)912草酸(H2C2O4,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na2C2O4溶液显碱性,请用离子方程式解释原因:_。 (2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2和CO2,该反应的离子方程式为_。 (3)常温下,pH3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1,水电离出的c(H)为c3;pH4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2,水电离出的c(H)为c4。则c1_10 c2(填“>”“<”或“”,下同);c3_10 c4。 (4)常温下,用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液,滴定曲线如图,c点所示溶液中:2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)c(Na)该草酸溶液的物质的量浓度为_(列出计算式,并得出计算结果)。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。 解析:(1)Na2C2O4溶液显碱性,C2O水解,且水解分步。(2)KMnO4具有强氧化性,能将C2O氧化成CO2,反应的离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(3)草酸为弱酸,将pH3的H2C2O4溶液稀释到10倍时,电离平衡正移导致c(H)大于原溶液的,需稀释到大于10倍;溶液中水电离出的c(OH)c(H),酸溶液中的c(OH)可以表示水电离的量。(4)由c点溶液中的物料守恒式可知,c点为Na2C2O4溶液,即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点,n(H2C2O4)n(NaOH)×0.100 0 mol·L1×21.60×103 L1.080×103 mol,c(H2C2O4)0.054 0 mol·L1。a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比11恰好完全反应生成NaHC2O4,由于a点溶液pH<7,溶液显酸性,即HC2O的电离大于HC2O的水解,溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)。答案:(1)C2OH2O=HC2OOH(若同时写出HC2OH2OH2C2O4OH也可)(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)>(4)c(H2C2O4)0054 0 mol·L1c(Na)>c(HC2O)>c(H)>c(C2O)>c(OH)

    注意事项

    本文(2020年高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解课时跟踪练(含解析).docx)为本站会员(S**)主动上传,人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知人人文库网(点击联系客服),我们立即给予删除!

    温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载不扣分。




    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    网站客服QQ:2881952447     

    copyright@ 2020-2024  renrendoc.com 人人文库版权所有   联系电话:400-852-1180

    备案号:蜀ICP备2022000484号-2       经营许可证: 川B2-20220663       公网安备川公网安备: 51019002004831号

    本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知人人文库网,我们立即给予删除!