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无机化学课件——第4章热力学.ppt

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无机化学课件——第4章热力学.ppt

S=pV,这种功W=pV称为体积功,以W体表示。若体积变化V=0,则W体=0。我们研究的过程与途径,若不加以特别说明,可以认为只有体积功。即W=W体5、热力学能热力学能是体系内部所有能量之和,包括分子原子的动能,势能,核能,电子的动能以及一些尚未研究的能量。热力学上用符号U表示热力学能(经常称为内能)。虽然体系的内能尚不能求得,但是体系的状态一定时,内能是一个固定值。因此,热力学能U是体系的状态函数。体系的状态发生变化,始终态确定,则内能变化量U是一定值,U=U终-U始。理想气体是最简单的体系,可以认为理想气体的内能只是温度的函数。温度一定,则U一定,即T=0,则U=0。二、热力学第一定律1、第一定律的内容某体系由状态I变化到状态II,在这一过程中体系吸热Q,做功W,体系的内能改变量用U表示,则有U=Q-W例1某过程中,体系吸热100J,对环境做功20J。求体系的内能改变量。解由第一定律表达式U=Q-W=100-20=80(J)体系的内能增加了80J。体系内能的改变量等于体系从环境吸收的热量减去体系对环境所做的功。显然,热力学第一定律的实质是能量守恒。

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