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无机化学课件——第18章Cn、Zn.ppt

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无机化学课件——第18章Cn、Zn.ppt

(ds区,IB、IIB族)周期IBIIB四CuZn五AgCd六AuHg第18章铜副族和锌副族价电子结构为:(n-1)d10ns1-2.主要氧化态:+1+2,常有变价+1,+2,+3,§18-1铜副族元素18-1-1铜族元素的通性铜族元素虽能形成与碱金属相同的+1氧化态的化合物,但它们却很少相似。碱金属在周期表中是最活泼的金属,尤其是铯,而铜族金属是不活泼的,且由Cu→Ag→Au活泼性递减,变化规律与碱金属的变化规律不同。金是很惰性的金属。铜族与碱金属元素性质不同的内在原因在于:它们电子构型的不同。铜族元素次外层比碱金属多10个d电子。由于d电子屏蔽核电荷的作用较小,致使铜族元素的有效核电荷比相应的碱金属元素增大,核对价电子吸引力增强,第一电离能增大,活泼性比碱金属差。铜族元素的离子构型为18或17电子,因此具有较大的极化能力和变形性,在形成化合物时一般易形成共价型化合物(除氟化物、硫酸盐和硝酸盐);因有空的d轨道,易和配体结合形成配位化合物。+1氧化态的,配为数一般为2,直线型;+2氧化态的配为数一般为4,平面四边形结构。由于铜族元素的(n-1)d轨道刚填满,与ns轨道能级差小。因此,d电子参与成键,能形成大于族数的+2、+3氧化态化合物。如Cu2O、CuO、KCuO2和Ag2O、AgF2中它们的氧化态分别为+1、+2、+3和+1、+2。这和碱金属是不同的。它的多变价体现了过渡元素的特性。1、铜族元素的存在和冶炼(自学)(1)铜的存在和冶炼铜族、锌族元素均为亲硫元素,除Au外,主要以硫化物存在地壳中。此外,还有碳酸盐、氧化物、氯化物矿等。我国江西有较大的铜矿。(2)银、金的存在和冶炼(自学)18-1-2单质的物理性质和化学性质AgO+铜、银、金的色泽十分有特征,铜呈紫红(黄)色,银呈白色,金显黄色,因此借它们称呼颜色,如紫铜色、古铜色、银白色,金黄色等。在所有金属中银的导电性居第一位,铜第二位。铜易与其它金属形成合金,铜合金,如青铜(80%Cu、15%Sn、5%Zn)质坚硬,易铸。2、物理性质熔点、沸点较其它过渡金属低,很柔软,导电性、导热性好,且Ag>Cu>Au。有极好的延展性及可塑性,金尤其如此。1g金可以辗压成只有230个原子厚的约1m2的薄片,拉成直径仅20μm,长达3km的金线,并且它们有优良的导电性和导热性。铜在常温下不与干燥空气中的氧化合,加热时能产生

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