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无机化学理论考纲.doc

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无机化学理论考纲.doc

无机化学课程考试大纲(适用于化学专业)课程编码15071201X学时95学分6开课学期第一、二学期课程类型专业基础课考试方式笔试额外携带的考试工具计算器考试持续时间110分钟成绩构成平时成绩包括考勤、作业、课堂讨论30期末考试成绩70一、课程简介无机化学是为化学专业一年级学生开设的一门必修课,是化学专业的重要基础课程。它对学生的专业课学习起着承前启后的作用。该课程的讲授内容既要立足于学生已掌握的中学化学知识基础,又要为其它化学课程的学习准备必需的基础理论和无机化学知识。无机化学课设置的目的是使学生掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识同时通过无机化学教学过程培养学生掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算能力并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。为后续课程学习打好必要的专业基础。本大纲依据该课程的教学大纲编制而成,适用于应用化学专业。二、考试内容第1章原子结构和元素周期律一、考核知识点核外电子运动的特点、量子化、描述核外电子运动状态的方法原子轨道、电子云的涵义及四个量子数的物理意义原子核外电子排布和元素周期表元素电离势、电负性和原子结构。二、考核要求1、了解描述核外电子运动状态的方法,明确原子轨道与电子云的涵义,初步了解径向分布与角分布的意义及其与电子云形状的区别和联系。2、掌握四个量子数的物理意义及其相互联系。3、了解屏蔽效应、钻穿效应对原子轨道能量的影响,掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则,熟练写出常见元素原子的核外电子的分布式。4、熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用。5、熟练掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的涵义及其周期性变化规律。第2章化学键与分子结构一、考核知识点化学键参数和分子的性质离子键的形成条件、过程与特性共价键的形成条件、过程与特性分子轨道理论简介金属键和键型过渡分子间作用力和氢键。二、考核要求1、掌握共价键的形成条件,过程与特性,明确σ键与π键的区别了解键的离解能、键长、键能、键角及键的极性的涵义。2、了解原子轨道杂化的涵义,掌握杂化轨道的几种主要类型及其对分子几何构型的影响。3、掌握价层电子对互斥理论的基本内容及其用。4、明确分子的磁性及极性与分子结构的关系。5、掌握分子间作用力形成及分子间力对物质性质的影响。6、掌握形成氢键的条件及氢键对物质性质的影响。第3章晶体结构一、考核知识点离子半径晶体的特征,离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体质点间作用力离子极化。二、考核要求1、了解晶体类型和晶胞参数的概念。2、熟悉各种类型晶体质点间作用力的区别及其对物质性质的影响。3、掌握离子极化、极化力与变形性的概念,第4章化学热力学基础一、考试知识点热力学基本概念热力学第一定律表述及其数学表达式热化学及其反应热效应的计算盖斯定律及其应用。熵和Gibbs函数Gibbs函数与化学反应的方向van,tHoff方程。二、考核要求1、认知热力学的基本概念,如体系与环境、状态与状态函数、热和功、途径与过程等,了解反应进度的概念。2、熟悉焓和焓变、恒压反应热、恒容反应热的概念。3、掌握标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓的定义,会从热力学函数表中查△fHmθ、△cHmθ并用于计算在标准状态下反应的焓变化。4、掌握盖斯定律的应用。5、掌握熵和Gibbs函数的意义和van,tHoff方程的有关计算。第5章化学动力学初步一、考核知识点化学反应速率浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。二、考核要求1、了解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。2、掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。3、初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。第6章化学平衡一、考核知识点理想气体的概念理想气体状态方程分压定律气体扩散定律。化学平衡的条件、平衡常数及其表达式外界条件对化学平衡移动的影响熵和Gibbs函数Gibbs函数与化学反应的方向van,tHoff方程。二、考核要求1、认知气体分子运动论以及气体分子的速率分布。2、理解气体的状态及其性质变化的基本规律。3、掌握理想气体状态方程、分压定律和气体扩散定律的有关计算。4、了解化学平衡的条件。5、熟悉化学平衡的概念,平衡常数的物理意义,熟悉有关平衡移动原理。6、掌握有关化学平衡的计算与应用,第7章电离平衡一、考核知识点酸碱理论溶液的酸碱性电解质的电离同离子效应、缓冲溶液盐类水解。溶解度和溶度积、溶解度和溶度积的关系、溶度积规则同离子效应与盐效应pH对沉淀溶解平衡的影响配合物的生成对溶解度的影响沉淀的配位溶解分步沉淀、沉淀的转化。二、考核要求1、掌握溶液酸度的基本概念和pH的意义,熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。2、能运用化学平衡原理分析水,弱酸,弱碱的电离平衡掌握多元弱酸电离的机理掌握同离子效应,盐效应等影响电离平衡移动的因素熟练掌握有关离子浓度的计算。3、掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH值的计算。4、掌握缓冲溶液作用原理缓冲溶液的性质缓冲溶液pH值的计算。5、了解缓冲溶液的组成。6、了解溶度积规则在实际生产中的作用。7、掌握Ksp的意义及溶度积规则。8、掌握沉淀的生成,溶解或转化的条件。9、熟悉有关溶度积常数的计算。第8章氧化还原反应一、考核知识点氧化还原的基本概念,氧化还原反应和电极电势标准电极电势、影响电极电势的因素化学电源与电解简介。二、考核要求1、掌握电极电势的概念及标准电极电势的应用。2、掌握应用能斯特方程和有关的计算。第9章配位化合物一、考核知识点配合物的特征、组成、定义、分类与命名配合物价键理论的要点及局限性配合物顺反异构现象配合物的稳定性螯合物的形成条件及稳定性配合物的重要性及其发展。二、考核要求1、了解配合物的特征和配合物价键理论的要点及局限性2、掌握配合物的涵义,组成。3、掌握配合物价键理论的基本要点及对配合物磁性,配位数,空间构型和稳定性的解释。4、掌握稳定常数的意义及有关计算。第10章元素化学引论一、考核知识点根据元素在周期表中的位置及原子结构的特点,理解和掌握非金属元素单质及其重要化合物的结构、性质及其变化规律。二、考核要求1、单质的结构和性质2、无机酸的结构和强度3、含氧酸盐的性质第11章氢和稀有气体一、考核知识点氢和稀有气体二、考核要求1、掌握氢的物理性质和化学性质2、了解希有气体发现史了解希有气体的性质,用途,存在以及从液态空气中分离它们的方法了解希有气体化合物的性质和结构特点。第12章卤素一、考核知识点1、卤素的通性2、卤素单质3、卤素的化合物4、拟卤素二、考核要求1、熟悉卤素的通性,卤素单质的性质与制备2、掌握卤化氢的还原性、酸性、稳定性及其变化规律,掌握卤化氢的制备方法3、掌握氯的含氧酸的酸性及卤酸盐的稳定性的变化规律,熟悉溴、碘的含氧酸的性质4、能熟练运用元素电势图判断卤素各氧化态的稳定性及转化关系,了解卤素的自由能氧化态图。第13章氧族元素一、考核知识点1、氧族元素通性2、氧及其化合物3、硫及其化合物4、硒和碲二、考核要求1、掌握臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途2、了解氧化物的分类、离域键的概念3、掌握二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸和他们相应的盐、硫代硫酸盐、过二硫酸盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化。第14章氮族元素一、考核知识点1、氮族元素概述2、氮和氮的化合物3、磷及其化合物4、砷、锑、铋5、惰性电子对效应二、考核要求1、了解氮族元素的通性,掌握氮,磷及其化合物的基本知识。2、了解砷、锑、铋主要化合物的性质。第15章碳族元素一、考核知识点碳族元素。二、考核要求1、掌握碳及硅的单质、卤化物和含氧化合物的结构、制备与性质。2、熟悉硒和铅的单质、氧化物、氢氧化物、卤化物及硫化物的性质。3、熟悉铅蓄电池的充放电原理。4、掌握碳族元素化学性质的递变规律。第16章硼族元素一、考核知识点硼族元素。二、考核要求1、掌握硼的单质及其重要化合物(氢化物、卤化物、含氧化合物)的结构、性质、制备和用途。2、了解硼的缺电子特性。3、了解硼酸和硼酸盐的结构与特性。第17章碱金属和碱土金属元素一、考核知识点碱金属与碱土金属通性碱金属与碱土金属单质及其化合物对角线规则。二、考核要求1、了解碱金属与碱土金属元素在自然界的存在。2、掌握IA、IIA的单质,不同类型氧化物,氢氧化物及主要盐类的性质用途及制备。3、掌握应用元素周期律,物质结构及电势图等基础理论。4、初步掌握对角线规则及其应用。5、了解IA、IIA金属单质与化合物的相似性及差异。第18章铜族元素锌族元素一、考核知识点1、铜族元素2、锌族元素二、考核要求了解铜族、锌族元素的通性,掌握铜、银的主要化合物的基本知识。第19章过渡元素一一、考核知识点过渡元素的基本性质、钛副族、钒副族、铬副族、锰副族。二、考核要求掌握d区元素的通性钛、钒、铬、钼、钨、锰的化学基本知识。第20章过渡元素二一、考核知识点铁系元素通性铁系元素单质及其重要化合物的性质、结构和用途铂系元素。二、考核要求1、了解铁系元素通性。2、掌握铁、钴、镍单质及其重要化合物的性质结构和用途。3、一般了解铂系元素的性质,化合物和用途。三、基本题型及评分标准(一)题型及分数比例选择题40填空题20计算题10简答题30(二)试题难易及分数比例一般50综合40较难10四、选用教材河北师范大学等校合编无机化学上册,2005年6月第1版,高等教育出版社。五、课程主要参考书1无机化学学习指导河北师范大学,第1版,高等教育出版社。2无机化学武汉大学,第三版,高等教育出版社。3大学化学傅献彩主编,面向21世纪课程教材,高等教育出版社。4现代化学基础胡忠鲠主编,面向21世纪课程教材,高等教育出版社。5无机化学宋天佑主编,第1版,高等教育出版社。

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