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无机化学实验--摩尔气体常数测定.doc

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无机化学实验--摩尔气体常数测定.doc

实验四摩尔气体常数的测定一、实验目的1、学习测定摩尔气体常数的操作方法2、掌握理解气体状态方程和分压定律3、进一步学习使用分析天平4、了解气压计的使用方法.二、实验原理1、用金属铝与过量的稀盐酸反应生成H2,在一定温度和压力下,测出生成H2的体积VH2,代入PVnRT,求R。反应Als6HClaq2AlCl3aq3H2g↑2、在一定的温度和压力下,用量气管测出放出气体的体积(V)3、由于收集中的H2中含有水蒸气,则需查此温度下水的饱和蒸气压PH2O。根据分压定律PPH2PH2O,则PH2P大气PH2O∴RnTVopHpH22三、实验准备量气管,铝片,6mol/L的HCl四、实验内容与步骤1、铝片的准备(去氧化膜)W0.0220.030g2、用分析天平称量铝片两片3、反应装置与实验(1)检查装置的气密性按图连接仪器,加入一定量的水后,检查气密性。方法(2)装酸10ml量筒中加3ml6mol/LHCl,注意不能将酸粘在试管壁。(3)贴铝片将铝片贴于试管壁,不要沾上酸,塞上塞子。(4)调液面上下移动漏斗,调整两侧液面在同一水平线,并读取量气管液面刻度V1。(5)反应倒置试管,反应开始。注意在反应过程中,随着量气管液面的下降,要同时降低水平管,保持两边平衡。(6)读数观察实验现象至反应完毕,静置5min,待仍却到室温读取气体体积V2。气体体积VH2V2V1ml(7)重复实验一次。五、实验数据处理与误差讨论六、注意事项(1)铝片的质量应在要求范围,否则误差太大或导致实验失败。(2)用多用滴管加盐酸时,不能沿试管壁流下,应伸到底部加。反应后静置5分钟,把气泡赶到上层空间。(3)读数时必须等到室温4水的饱和蒸汽压PH2O数据可查阅有关参考书,温度应与室温相同。七、实验习题1.这个实验的关键是什么造成误差的主要原因有哪些答该实验的关键是铝片氧化膜的处理造成误差的主要原因有(1)HCl和H2O的混合(2)V氢气读数不够精确。2.读取液面位置时,为何要使量筒和漏斗中的水面保持同一水平面答这是为了保持内外压强相等。

注意事项

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