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无机化学实验——Cu、Ag实验.doc

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无机化学实验——Cu、Ag实验.doc

实验十二DS区区元元素素一、实验目的了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质试验并掌握CUI、CUII重要化合物的性质及相互转化的条件二、实验原理1DS区元素的通性DS区元素包括周期表中的ⅠB族CU、AG、AU和ⅡB族ZN、CD、HG,价电子构型为(N1)D10NS12。由于它们的D亚层刚好排满10个电子,而最外层构型又和S区相同,故称为DS区DS区元素具有可变的氧化态,可呈现1、2氧化态。它们的盐类很多是共价型化合物,由于它们离子的电子层结构中都具有空轨道,所以它们都能与许多配体形成配合物。不溶CDNH342ZNNH342AGNH32CUNH342NH3H2O过量HGI2↓红CDI2ZNI2AGICUII适量HGI42CDI42ZNI42AGI2AGI43CUI2I过量HGNH2NO3↓(白)CDOH2↓白ZNOH2↓白色AG2O↓褐CU2OH2SO4↓浅蓝NH3H2O适量HGS↓(黑)CDS↓(黄)ZNS↓白)AG2S↓褐CUS↓(黑)NA2S不溶不溶ZNOH42不溶CUOH42NAOH过量HGO↓(黄)CDOH2↓(白)ZNOH2↓白色AG2O↓褐CUOH2↓蓝NAOH适量HGNO32CDSO4ZNSO4AGNO3CUSO4典型化合物2,1221,22,1价态HGCDZNAGCU元素三、实验内容1DS区元素氢氧化物的制备和性质注意注意掌握所用碱的浓度和用量适量或过量生成的沉淀应离心去除上清液并洗涤后再与酸或碱反应总结DS区元素形成氢氧化物颜色的不同及在酸或碱中的溶解情况(1)氢氧化铜和氧化铜的生成和性质CU2+2OH-=CUOH2↓蓝色絮状沉淀CUOH2+H2SO4CUSO4H2O沉淀溶解,得浅蓝色溶液CUOH2+2NAOH浓NA2CUOH4沉淀溶解,得深蓝色溶液CUOH2=CUO↓黑色+H2O条件8090℃加热小结CUOH2两性偏碱,所以需强碱使之生成配离子。CUO碱性氧化物2DS区元素离子与氨水的反应注意前后两次所用氨水浓度的不同;注意氨水要逐滴加入,同时振荡试管,观察沉淀的生成或溶解;沉淀应先离心去掉上清液后再滴加浓氨水。CU2+SO42-+2NH3=2NH4++CU2OH2SO4↓浅蓝色(氨水量少)CU2OH2SO4+8NH3=2CUNH342+SO42-+2OH-深蓝色氨水过量ACUNH342+4H+

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