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无机化学实验——铬和锰.doc

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无机化学实验——铬和锰.doc

实验十四铬和锰一、实验目的1试验铬、锰化合物的氧化还原性质。2掌握铬(Ⅲ)、锰(Ⅱ)的氢氧化物的性质。二、实验学时3学时三、重点、难点1铬(Ⅲ)氢氧化物和铬(VI)化合物的性质2锰(Ⅱ)还原性和锰(VⅡ)的氧化性四、实验用品试剂MNO2,FESO47H2O,NAF或NH4F,NABIO3,合金钢样;H2SO411MOLL,31MOLL,浓,HNO321MOLL,61MOLL,浓,H3PO4浓,HCL浓;NAOH21MOLL,61MOLL,40,NH3H2O21MOLL,61MOLL;011MOLL的盐溶液NA2SO3,KSCN,KI,KMNO4,K2CR2O7,K4FECN6,K3FECN6,CRCL3,MNSO4,NH4CL11MOLL,H2O23,乙醚,丙酮,器材滤纸条,点滴板,离心机五、实验内容1铬化合物性质1)CR(OH)3的生成及酸碱性由01MOLL1CR2(SO4)3获得CR(OH)3,通过CR(OH)3在酸碱溶液中的溶解情况,说明其酸碱性。将CR(OH)3溶于2MOLL1NAOH后的溶液煮沸,有何现象2)CR(Ⅲ)盐的水解性测出01MOLL1CR2(SO4)3的PH值,然后滴加05MOLL1NA2S,观察现象并通过实验证明沉淀不是CR2S3。3)CR(Ⅵ)盐的溶解性测定01MOLL1K2CR2O7的PH值,加入01MOLL1AGNO3后观察现象,再测出溶液PH值。根据PH值变化,推测生成何种沉淀(AG2CR2O7还是AG2CRO4)试验沉淀是否溶于6MOLL1HNO3。4)CR(Ⅵ)和CR(Ⅲ)的氧化还原性①取5滴01MOLL1K2CRO4,加入10滴饱和KCL溶液,微热,检验有无CL2产生(如何检验)。若加入几滴浓硫酸,是否有CL2产生②取3滴01MOLL1CR2(SO4)3,加入10滴3%H2O2,微热,注意溶液颜色变化;若加入过量6MOLL1NAOH有何现象再用6MOLL1HNO3酸化,观察现象。③取2滴01MOLL1CR2(SO4)3,加入5滴2MOLL1H2SO4和几滴001MOLL1KMNO4,微热,观察颜色变化。若变化不明显,可重复滴加001MOLL1KMNO4和加热溶液的操作。5)CR(Ⅵ)的鉴定取3滴01MOLL1K2CR2O7用6MOLL1HNO3酸化后,加入数滴乙醚和3%H2O2,有何现象发生2锰化合物性质1)MN(OH)2的生成及性质取几滴01MOLL1MNSO4,再滴加2MOLL1NAOH,观察产物颜色,迅速(为什么)试验产物与酸、碱、氯化铵的反应情况。2)MN(Ⅱ)的还原性和MN2的鉴定①由01MOLL1MNSO4制取MN(OH)2,放置在空气中,颜色有无变化②在试管中加入几滴MNSO4,然后滴加001MOLL1KMNO4,观察现象。③取1滴01MOLL1MNSO4和几滴6MOLL1HNO3,加少量固体NABIO3,观察现象,此反应可用来鉴定MN2。3)MN(Ⅳ)的氧化还原性①取少量固体MNO2,加入几滴饱和KCL,微热,检验有无CL2产生。若再加入几滴浓H2SO4,有什么变化②取少量固体MNO2,加入10滴40%NAOH和5滴001MOLL1KMNO4,加热,观察溶液颜色(此溶液保留,供下面的实验用)。4)MN(Ⅵ)的氧化还原性将3)②得到的溶液分装在两个试管中。在一个试管中加入01MOLL1NA2SO3和6MOLL1H2SO4,在另支中加入氯水,观察现象。5)MN(Ⅶ)的氧化性试验001MOLL1KMNO4溶液与NA2SO3在酸性、中性和碱性介质中反应是否相同,观察各现象。六、思考题(1)通过实验总结下列问题①铬和锰常见价态以及如何得到这些价态的化合物(举例说明)②CR3和MN2如何鉴定③CR(OH)3和MN(OH)2的颜色、酸碱性。④CR2S3和MNS水解性的差异。(2)有一未知液,可能含有MN2,CR3,用什么实验方法确定此二种离子是否存在(4)NABIO3在酸性介质中能将MN2氧化成MNO4,为了保持反应时酸性,能否加入HCL(5)将MN(OH)2沉淀久置于空气中,此沉淀能否溶于HNO3(6)实验室洗涤玻璃仪器,常用的洗涤液是用固体K2CR2O7溶于浓H2SO4配成。分析推断这种洗液为什么有洗涤效能它可以重复使用,用久后会变绿,这时洗液是否失效

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