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无机化学实验——铬和锰.doc

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无机化学实验——铬和锰.doc

实验十四铬和锰一、实验目的1.试验铬、锰化合物的氧化还原性质。2.掌握铬(Ⅲ)、锰(Ⅱ)的氢氧化物的性质。二、实验学时3学时三、重点、难点1.铬(Ⅲ)氢氧化物和铬(VI)化合物的性质2.锰(Ⅱ)还原性和锰(VⅡ)的氧化性四、实验用品试剂MnO2,FeSO47H2O,NaF或NH4F,NaBiO3,合金钢样H2SO411molL,31molL,浓,HNO321molL,61molL,浓,H3PO4浓,HCl浓NaOH21molL,61molL,40,NH3H2O21molL,61molL0.11molL的盐溶液Na2SO3,KSCN,KI,KMnO4,K2Cr2O7,K4FeCN6,K3FeCN6,CrCl3,MnSO4,NH4Cl11molL,H2O23,乙醚,丙酮,器材滤纸条,点滴板,离心机五、实验内容1.铬化合物性质1)Cr(OH)3的生成及酸碱性由0.1molL1Cr2(SO4)3获得Cr(OH)3,通过Cr(OH)3在酸碱溶液中的溶解情况,说明其酸碱性。将Cr(OH)3溶于2molL1NaOH后的溶液煮沸,有何现象2)Cr(Ⅲ)盐的水解性测出0.1molL1Cr2(SO4)3的pH值,然后滴加0.5molL1Na2S,观察现象并通过实验证明沉淀不是Cr2S3。3)Cr(Ⅵ)盐的溶解性测定0.1molL1K2Cr2O7的pH值,加入0.1molL1AgNO3后观察现象,再测出溶液pH值。根据pH值变化,推测生成何种沉淀(Ag2Cr2O7还是Ag2CrO4)试验沉淀是否溶于6molL1HNO3。4)Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的氧化还原性①取5滴0.1molL1K2CrO4,加入10滴饱和KCl溶液,微热,检验有无Cl2产生(如何检验)。若加入几滴浓硫酸,是否有Cl2产生②取3滴0.1molL1Cr2(SO4)3,加入10滴3%H2O2,微热,注意溶液颜色变化若加入过量6molL1NaOH有何现象再用6molL1HNO3酸化,观察现象。③取2滴0.1molL1Cr2(SO4)3,加入5滴2molL1H2SO4和几滴0.01molL1KMnO4,微热,观察颜色变化。若变化不明显,可重复滴加0.01molL1KMnO4和加热溶液的操作。5)Cr(Ⅵ)的鉴定取3滴0.1molL1K2Cr2O7用6molL1HNO3酸化后,加入数滴乙醚和3%H2O2,有何现象发生2.锰化合物性质1)Mn(OH)2的生成及性质取几滴0.1molL1MnSO4,再滴加2molL1NaOH,观察产物颜色,迅速(为什么)试验产物与酸、碱、氯化铵的反应情况。2)Mn(Ⅱ)的还原性和Mn2的鉴定①由0.1molL1MnSO4制取Mn(OH)2,放置在空气中,颜色有无变化②在试管中加入几滴MnSO4,然后滴加0.01molL1KMnO4,观察现象。③取1滴0.1molL1MnSO4和几滴6molL1HNO3,加少量固体NaBiO3,观察现象,此反应可用来鉴定Mn2。3)Mn(Ⅳ)的氧化还原性①取少量固体MnO2,加入几滴饱和KCl,微热,检验有无Cl2产生。若再加入几滴浓H2SO4,有什么变化②取少量固体MnO2,加入10滴40%NaOH和5滴0.01molL1KMnO4,加热,观察溶液颜色(此溶液保留,供下面的实验用)。4)Mn(Ⅵ)的氧化还原性将3)②得到的溶液分装在两个试管中。在一个试管中加入0.1molL1Na2SO3和6molL1H2SO4,在另支中加入氯水,观察现象。5)Mn(Ⅶ)的氧化性试验0.01molL1KMnO4溶液与Na2SO3在酸性、中性和碱性介质中反应是否相同,观察各现象。六、思考题(1)通过实验总结下列问题①铬和锰常见价态以及如何得到这些价态的化合物(举例说明)②Cr3和Mn2如何鉴定③Cr(OH)3和Mn(OH)2的颜色、酸碱性。④Cr2S3和MnS水解性的差异。(2)有一未知液,可能含有Mn2,Cr3,用什么实验方法确定此二种离子是否存在(4)NaBiO3在酸性介质中能将Mn2氧化成MnO4,为了保持反应时酸性,能否加入HCl(5)将Mn(OH)2沉淀久置于空气中,此沉淀能否溶于HNO3(6)实验室洗涤玻璃仪器,常用的洗涤液是用固体K2Cr2O7溶于浓H2SO4配成。分析推断这种洗液为什么有洗涤效能它可以重复使用,用久后会变绿,这时洗液是否失效

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