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无机化学实验——配合物实验.doc

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无机化学实验——配合物实验.doc

实验四配位化合物的生成和性质一、实验目的1.了解几种不同类型配离子(络离子)的形成。2.比较配离子的稳定性。3.了解酸碱平衡、沉淀平衡、氧化-还原平衡与配位平衡的相互影响。4.了解螯合物的形成和特性。二、实验原理由中心离子(正离子或中性原子)和一定数目的配位体(中性分子或负离子)以配位键结合(配位体按一定几何位置排布在中心离子周围)而形成的复杂离子称为配离子。配离子在晶体和溶液中都能稳定存在;它和弱电解质一样,在溶液中会有一定的离解,形成离解与配位的平衡状态,如[Cu(NH3)4]2+配离子在溶液中存在下列平衡。[Cu(NH3)4]2+====Cu2++4NH3平衡常数K不稳与K稳互为倒数,K不稳愈大(K稳愈小),表示该配离子的稳定程度愈小,配离子易离解,反之亦然。配离子的离解平衡也是一种离子平衡,改变溶液的酸碱度,外加能与中心离子或配位体发生反应的试剂均可使平衡发生移动,同样也存在同离子效应。螯合物是中心离子与多基配位体键合而成的具有环状结构的配合物。多基配位体为有机化合物。螯合物中以五员环、六员环最稳定,且形成的环越多越稳定。螯合物大多具有特征的颜色。三、实验用品试管、试管架、玻棒、试管、点滴板、洗瓶。pH试纸、CCl4试剂、丙酮试剂、无水乙醇、FeCl3(0.2molL-1FeSO4溶液1滴和2~3滴0.25%邻菲罗啉溶液,观察产生的现象。五、思考题1.配离子与简单离子有何区别?如何证明?2.已知[Ag(S2O3)2]3-比[Ag(NH3)2]+稳定,如果把Na2S2O3溶液加入到[Ag(NH3)2]+溶液中会发生什么变化?3.总结本实验中所观察到的现象,对配位平衡的影响因素进行简单的讨论。4.什么叫螯合物?有什么特征?

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