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无机化学实验——配合物实验.doc

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无机化学实验——配合物实验.doc

实验四配位化合物的生成和性质一、实验目的1了解几种不同类型配离子络离子的形成。2比较配离子的稳定性。3了解酸碱平衡、沉淀平衡、氧化-还原平衡与配位平衡的相互影响。4了解螯合物的形成和特性。二、实验原理由中心离子正离子或中性原子和一定数目的配位体中性分子或负离子以配位键结合(配位体按一定几何位置排布在中心离子周围)而形成的复杂离子称为配离子。配离子在晶体和溶液中都能稳定存在;它和弱电解质一样,在溶液中会有一定的离解,形成离解与配位的平衡状态,如CUNH342配离子在溶液中存在下列平衡。CUNH342CU24NH3平衡常数K不稳与K稳互为倒数,K不稳愈大(K稳愈小),表示该配离子的稳定程度愈小,配离子易离解,反之亦然。配离子的离解平衡也是一种离子平衡,改变溶液的酸碱度,外加能与中心离子或配位体发生反应的试剂均可使平衡发生移动,同样也存在同离子效应。螯合物是中心离子与多基配位体键合而成的具有环状结构的配合物。多基配位体为有机化合物。螯合物中以五员环、六员环最稳定,且形成的环越多越稳定。螯合物大多具有特征的颜色。三、实验用品试管、试管架、玻棒、试管、点滴板、洗瓶。PH试纸、CCL4试剂、丙酮试剂、无水乙醇、FECL302MOLL1、CUSO402MOLL1、NH3H2O02MOLL1、HGCL201MOLL1、KI01MOLL1、HCL6MOLL1、NH4SCN01MOLL1、饱和NAF、饱和NH42C2O4、NAOH2MOLL–1、6MOLL–1、H2SO41MOLL1、CO2试剂01MOLL–1、AGNO301MOLL1、NACL01MOLL1、KBR01MOLL1、NA2S2O32MOLL1、KNO302MOLL1、NA3CONO266、K4FECN605MOLL1、K3FECN605MOLL1、HNO36MOLL1、FESO401MOLL1、EDTA01MOLL1、SNCL205MOLL1、025邻菲罗啉邻二氮菲。四、实验内容1正负配离子的形成1在5滴01MOLL1AGNO3溶液中,加入1滴01MOLL1NACL溶液,观察有无沉淀生成,然后加入过量的2MOLL1NH3H2O观察有何变化,试解释之,并写出反应方程式。(溶液留着下面试验用)2在10滴02MOLL1CUSO4溶液中加入1滴2MOLL1NH3H2O溶液,观察有无沉淀产生,然后继续滴加2MOLL1NH3H2O

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