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无机化学实验——锡和铅的性质实验.doc

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无机化学实验——锡和铅的性质实验.doc

实验十锡和铅一、实验目的1.试验并掌握锡、铅氢氧化物的酸碱性及其某些难溶盐的性质2.试验并掌握锡II的强还原性与铅IV的强氧化性。3.了解铅的化合物的危害性。二、实验学时3学时三、重点、难点1.锡和铅氢氧化物、硫化物与难溶盐的性质2.二价锡的还原性和四价铅的氧化性。四、主要仪器设备及试剂2mol/LNaOH,2mol/LH2SO4,2mol/LHCl,6mol/LHCl,浓盐酸,2mol/LHNO3,浓HNO3,饱和NaAc,0.1mol/LSnCl2,0.1mol/LSnCl4,0.1mol/LBiCl2,0.1mol/LFeCl3,0.01mol/LMnSO4,0.1mol/LPbNO32,5硫代乙酰胺溶液。PbO2固体,Pb3O4固体。五、实验内容1.锡和铅氢氧化物的生成和两性取SnCl2溶液分盛于三支试管中,各加入少量2mol∙L1NH3∙H2O,观察SnOH2的生成。离心分离后分别试验沉淀和稀盐酸、稀NaOH溶液、过量的NH3∙H2O的反应,观察现象,写出反应式。用PbNO32溶液重复实验。写出反应式。由以上实验总结锡和铅的氢氧化物的共性。2.锡和铅的硫化物与难溶盐(1)锡的硫化物的生成与性质取少量0.2mol∙L1SnCl2溶液于试管中,加入几滴硫代乙酰胺溶液,微热,观察沉淀的颜色,离心分离,水洗沉淀。分别试验沉淀与6mol∙L1HCl(在通风橱中进行),6mol∙L1NaOH,1mol∙L1Na2S溶液的反应,观察实验现象,写出反应式。以SnCl4代替SnCl2进行实验,观察实验现象,写出反应式。通过实验能得出什么结论(2)PbS的生成和性质取少量0.2mol∙L1PbNO32溶液,加入几滴硫代乙酰胺溶液,微热,观察沉淀的颜色(若沉淀颜色不对,可加一滴NaOH溶液)。分别试验沉淀与6mol∙L1HCl(在通风橱中进行)、6mol∙L1NaOH及1mol∙L1Na2S、浓HNO3溶液的反应,写出反应式。比较SnS和PbS性质有何不同(3)铅的难溶盐a.氯化铅和碘化铅。在少量0.2mol∙L1PbNO32溶液中滴加2mol∙L1HCl溶液,观察产物的颜色和状态。将试管加热,冷却,有什么变化说明PbCl2的溶解度与温度的关系。用KI溶液代替HCl溶液重复实验。b.硫酸铅。在少量0.2mol∙L1PbNO32溶液中,滴加0.2mol∙L1Na2SO4溶液,观察沉淀的生成,试验沉淀是否溶于6mol∙L1HNO3和饱和NH4Cl溶液中,写出反应方程式。c.铬酸铅。在少量0.2mol∙L1PbNO32溶液中滴加0.2mol∙L1K2CrO4溶液,观察沉淀的颜色,试验沉淀在6mol∙L1HNO3、2mol∙L1HAc和6mol∙L1NaOH溶液中溶解情况,写出反应式。3、二价锡的还原性和四价铅的氧化性(1)二价锡的还原性a.在少量HgCl2溶液中,缓慢滴加SnCl2溶液并搅拌,观察沉淀的生成和颜色变化,写出反应方程式。HgCl2溶液和SnCl2反应可以鉴定Sn2和Hg2。b.取少量SnCl2溶液,滴加NaOH溶液使生成的沉淀溶解,然后滴加0.2mol∙L1BiNO33溶液,立即有黑色的金属铋生成。此反应可鉴定Bi33SnOH422Bi36OH3SnOH622Bi↓(2)四价铅的氧化性a.二氧化铅的制备。取少量PbAc2∙3H2O固体于试管中,加少许水溶解后加入1mLNaClO溶液,水浴加热,观察沉淀的生成和颜色,写出反应方程式。离心分离并以水洗净沉淀。b.四价铅的氧化性。取少量自制的PbO2于试管中,滴加浓HCl(在通风橱中进行),观察现象,并检验气体产物。取少量自制的PbO2于试管中,加入lmL稀H2SO4和2滴MnSO4溶液,水浴加热,观察现象,写出反应式。根据电极电势说明上述几个反应为什么能进行。(3)铅丹的组成取少量Pb3O4于试管中,加入3mL6mol∙L1HNO3,水浴加热并搅拌一段时间,将沉淀和溶液分离。观察固态物质的颜色并与Pb3O4和PbO2比较,试验其与Mn2的反应并写出反应式。设计方案试验溶液中Pb2的存在,写出反应式.六、设计实验有Ag,Pb2,Bi3混合溶液,利用下列试剂进行鉴定6mol∙L1HCl,6mol∙L1HNO3,2mol∙L1HAc,硫代乙酰胺水溶液,2mol∙L1NH3∙H2O,0.2mol∙L1SnCl2。写出实验方案、现象和方程式

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