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无机化学实验——氧族.doc

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无机化学实验——氧族.doc

实验七氧族元素一、实验目的1掌握过氧化氢、硫化氢及硫的不同价态含氧化物的主要性质;2掌握实验室制备二氧化硫和硫化氢的方法;3掌握金属硫化物的生成和溶解条件;4掌握S2、SO32、S2O32及SO42的分离和检出方法1P区元素的性质P区非金属元素的价电子构型为NS2NP16,包括卤族、氧族、氮族、碳族、硼族及稀有气体6族共22种元素。P区非金属元素的价电子在原子最外层的NSNP轨道上。这些元素随价电子数的增多,由失电子的倾向逐渐过渡为共享电子,以致被得电子倾向所取代。同周期系中同周期元素,从左到右随着原子序数的增加,非金属活泼性逐渐增强;同族元素,从上至下,得电子能力依次减弱。2氧族元素的性质氧族元素的价电子构型为NS2NP4,氧和硫为较活泼的非金属元素。H2O2是一种淡蓝色的粘稠液体,通常所用为含H2O230的水溶液。H2O2不稳定,易分解放出O2。光照、受热、增大溶液酸碱度或痕量重金属的存在都会加速H2O2的分解。H2O2中氧的氧化态居中,既有氧化性又有还原性。H2O2的鉴定反应在酸性溶液中,H2O2能使CR2O72生成深蓝色的CROO22。CROO22不稳定,在水溶液中与H2O2进一步反应生成CR3,蓝色消失。反应式如下4H2O2CR2O722H2CROO225H2O2CROO227H2O26H2CR37O210H2OCROO22能与某些有机溶剂如乙醚、戊醇等形成较为稳定的蓝色配合物,故此反应常用来鉴定H2O2。硫的化合物中,H2S、S2具有强还原性,而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性。氧化数为62之间的硫的化合物既有氧化性又有还原性,但以还原性为主。如2S2O32I2S4O62IS2O324CL25H2O8CL10H2SO42NA2S2O3遇热和酸性环境下易分解S2O32HSO2↑S↓H2O现象呢大多数金属硫化物溶解度小,且具有特征的颜色(提问典型金属硫化物的颜色)。除碱金属硫化物和硫化铵外,碱土金属硫化物微溶于水,其余硫化物都难溶于水,并呈特征颜色。在酸性溶液中通H2S,溶液中H浓度大,S2浓度低,所以只能沉淀出溶度积小的金属硫化物。而在碱性溶液中通H2S,溶液中H浓度小,S2浓度高,可以将多种金属离子沉淀成硫化物。因此,控制适当的酸度,利用H2S能将溶液中的不同金属离子按组分离。金属硫化物的溶解性能取决于其溶度积常数和其本性。溶解条件M2S2<

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