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安徽省怀宁县高河中学2010-2011学年高二下学期第二次月考化学试题.doc

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安徽省怀宁县高河中学2010-2011学年高二下学期第二次月考化学试题.doc

考试试卷模拟考试资料复习备考高河中学20102011学年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意1、下列说法中正确的是A、某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行,那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是()A、COH2OCO2H2;△H41KJ/MOLB、COGH2OGCO2GH2G;;△H−41KJ/MOLC、CO2GH2GCOGH2OG;△H41KJ/MOLD、CO2GH2GCOGH2OG;△H−41KJ/MOL3、已知反应XYMN为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)VBVC表示,已知2VB3V(A),3VC2VB,则此反应可表示为()A、2A3B2CB、A3B2CC、3AB2CD、ABC5、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A.当溶液中CCH3COO─CNA时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中CCH3COO─CNA时,一定是氢氧化钠过量C.当溶液中CCH3COO─CNA>CHCOH─时,一定是醋酸过量D.当溶液中CNA>CCH3COO─>COH─>CH时,一定是氢氧化钠过量考试试卷模拟考试资料复习备考6、已知下列热化学方程式①CH3COOH1202G2CO2G2H2O1△H18703KJMOL1②CSO2GCO2G△H23935KJMOL1③H2G1/2O2GH2O1△H32858KJMOL1则反应④2C(S)2H2GO2GCH3COOH1的焓变为()A、4883KJMOL1B、22415KJMOL1C、4883KJMOL1D、24415KJMOL17、下列方法能使电离平衡H2OHOH向右移动,且使溶液呈酸性的是A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃,使水的PH68、下列表述中正确的是A、NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性,水解的离子方程式为CO32H2OH2CO32OHC、可乐因含碳酸而显酸性,电离方程式为H2CO3CO322HD、配制FEC13溶液时,先将FEC13溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示的变化规律图中P表示压强,T表示温度,N表示物质的量,A表示物质的平衡转化率.根据以上规律判断,下列结论中正确的是()A、反应Ⅰ△H0,P2P1B、反应Ⅱ△H0,T1T2C、反应Ⅰ△H0,P2P1D、反应Ⅱ△H0,T2T110、已知反应MXGNYGQZG△H0,MNQ,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A、通入稀有气体,压强增大,平衡正向移动考试试卷模拟考试资料复习备考B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的M/N倍C、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量,Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2G3H2G2NH3G△H0,在673K、30MPA下NNH3和NH2随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A、点C处反应达到平衡B、点A的正反应速率比点B的大C、点DT1时刻和点ET2时刻处NN2不一样D、其他条件不变,773K下反应至T1时刻,NH2比图中D点的值小。12、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A、CCL>CNH4>CH>COHB、CNH4>CCL>CH>COHC、CCL=CNH4>CH=COHD、CNH4=CCL>CH>COH13、将01MOL/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONA晶体,都会引起A、溶液的PH增加B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中COH减小14、在恒温、恒容下,发生如下反应2AG2BGCG3DG,现从两条途径分别建立平衡,途径ⅠA、B的起始浓度均为2MOLL1途径ⅡC、D的起始浓度分别为2MOLL1和6MOLL1,以下叙述正确的是()A、达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同15、25℃时,向1MLPH1的硫酸中滴加的10MLPHB的NAOH溶液,形成的混合溶液成碱性则B可能为()A、10B、11C、12D、13考试试卷模拟考试资料复习备考装订线16、可以充分说明反应PGQG⇋RGSG在恒温下已达到平衡的是()A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17、现有等浓度的下列溶液①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠.按溶液PH由小到大排列正确的是A、④①②⑤⑥③B、④①②⑥⑤③C、①④②⑥③⑤D、①④②③⑥⑤18、氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳。若有1%的NAOH转变为NA2CO3,以此NAOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会。A、偏低L%B、偏高1%C、无影响D、偏高01%高二化学第二次月考答题卷第二部分非选择题(共46分二、本题包括4大题,共46分19、(13分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下用I.00ML待测硫酸配制100ML稀H2S04溶液;以0.14MOL/L的NAOH溶液滴定上述稀H2S0425ML,滴定终止时消耗NAOH溶液15ML。1该学生用标准O.14MOL/L的NAOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A、用酸式滴定管取稀H2S0425ML,注入锥形瓶中,加入指示剂;B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C、用蒸馏水洗干净滴定管;班级姓名考号考试试卷模拟考试资料复习备考D、取下碱式滴定管用标准的NAOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1~2CM处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下;E、检查滴定管是否漏水;F、另取锥形瓶,再重复操作一次;G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)②该滴定操作中应选用的指示剂是。③在G操作中如何确定终点。2碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果填“偏小”“偏大”或“恰好合适”,原因是。3计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度为MOL/L结果保留两位小数点。20、(9分)PH12的NAOH溶液100ML,要使它的PH为11。(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水,应加ML。(2)如果加入PH10的NAOH溶液,就加ML。(3)如果加001MOL/L的HC1,应加ML。21、(8分)现有以下四种溶液;①PH=2的CH3COOH溶液;②PH=2的HCL溶液;③PH=12的氨水;④PH=12的NAOH溶液.请回答下列问题1②④溶液中由水电离出来的CH的关系是②④填“”“”或“=”.2将②③溶液等体积混合后,溶液的PH7填“”“”或“”.,3将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的PH之和14填“”“”或“=”.4向300ML溶液④中通入44.8MLC02标准状况气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是A、CNACHCOHCHCO32CCO32B、32CNACHCO3CCO32CH2CO3C、CNACCO32CHCO3COHCHD、CNACHCO3CCO32COHCH22、(16分)向一定体积的密闭器中加入2MOLA、0.6MO1C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图Ⅰ所示,其中T0~T1阶段CB未画出.图Ⅱ为T2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中T3~T4阶段为使用催化剂.考试试卷模拟考试资料复习备考请回答下列问题1若T1=15MIN,则T0~T1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为。2T4~T5阶段改变的条件为,B的起始物质的量浓度为,各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示T1~T2T2~T3T3~T4T4~T5T5~T6K1K2K3K4K5则K1保留两位小数,K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为用“”、“”或“=”连接.3T5~T6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了001MOL,而此过程中容器与外界的热交换总量为AKJ,写出此温度下该反应的热化学方程式。4在相同条件下,若起始时容器中加入AMOLA、BMOLB和CMOLC,要达到T1时刻同样的平衡,A、B、C要满足的条件为考试试卷模拟考试资料复习备考高二第二次月考化学参考答案偏大(3)4220、(1)900(2)1000(3)81821、(1)(2)(3)(每空2分)4A、B、D(一个答案序号为1分)22、(每空2分)

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