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福建省南安一中2011届高三上学期期末考试化学.doc

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福建省南安一中2011届高三上学期期末考试化学.doc

考试试卷月考答案高中南安一中2011届高三上学期期末考试化学试卷(满分100分,考试时间120分钟)可能用到的相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Si28一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.mNAmAamolB.NAAamolC.NAmAamolD.mNAAamol3.下列叙述正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu4.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B.该过程说明FeNO32溶液不宜加酸酸化C.若有lmolNO3-发生氧化反应,则转移8mole-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+5.16O和18O是氧元素的两种核素,AN表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化考试试卷月考答案高中D.标准状况下,1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.中子数为8的碳原子12CB.HF的电子式C.Cl-的结构示意图D.CH4分子的比例模型7.下列判断错误..的是A.沸点333NHPHAsH>>B.熔点344SiNNaClSiI>>C.酸性42434HClOHSOHPO>>C.碱性3NaOHMgOHAlOH2>>8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.2.24L标准状态C12与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NAB.2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是0.1NAC.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.156.021023D.标准状况下,11.2LH2O所含氢原子个数为1NA9.氨水中存在着下列平衡NH3H2ONH4OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是A.NH4Cl固体B.硫酸C.NaOH固体D.水10.一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)+3W(g)△H<0。达到平衡后,t1时刻改变某一条件所得V-t图像如图,则改变的条件为()A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增加生成物浓度11.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中,下列试纸选用、现象、对应结论都正确的一项是()考试试卷月考答案高中12.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp1.81010,则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有cAgcClC.温度一定时,当溶液中cAgcClKsp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D.AgCl能溶解于氨水中,因为生成了AgNH32Cl13.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中cCl->cNH4>cOH->cHD.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH4,则Va∶Vb11∶914.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容C为验证NaHCO3固体取少量待检固体溶于水中,滴加少量BaC12溶液,观察考试试卷月考答案高中CHHHH中是否含Na2CO3是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液Ca2、H、Cl、HSO3B.能使pH试纸呈红色的溶液Na、NH4、Fe2、NO3C.FeCl3溶液K、Na、SO42、SCND.KwcH0.1mol/L的溶液Na、K、SiO32、NO316.下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子D.甲烷的结构式,是对称的平面结构,所以是非极性分子17.下列说法正确的是()A.已知反应CH4g2O2gCO2g2H2Ol,其ΔS0B.已知反应XYMN为放热反应,X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大18.可逆反应2AB2C(g)△H0随T(℃)变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示,则下列叙述中正确的是()A.A和B可能都是固体B.A和B一定都是气体C.A和B不可能都是气体D.若B为固体,则A一定为气体19.下列说法正确的是()A.用量筒量取10.00mL的0.1000mol/LNaOH溶液B.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,可选甲基橙做指示剂考试试卷月考答案高中C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,若滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果偏低D.液面在0刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2120.自1990年以来,对C60的研究报道很多,其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拌反应,得到碱金属化合物K3C60。其晶体是由K+和C3-60所构成的离子晶体,如图是K3C60的一个晶胞结构图,其中仅标出了C3-60在晶胞中的分布为面心立方体,该晶胞中含K+数为A.12个B.8个C.4个D.3个二、非选择题21.8分化学能的利用是化学研究的重要方面,化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。(1)化学能与光能的说法不正确的是(填编号)A.化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的B.光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用C.利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程D.灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程(2)化学能与热能已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是。(3)化学能与电能①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)2H2OI△H572KJ.mol1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为。②右图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液。考试试卷月考答案高中请回答下列问题a.通入O2的电极的电极反应式是。b.在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时假设标准状况下,理论上需通入克乙醇22.10分在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图1所示.该反应过程中的能量变化如图2所示,图1图2有错⑴从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2=___________mol/Lmin.⑵该反应的平衡常数表达式为__________________.该条件下的平衡常数K_________(可用分数表示),温度升高,K值(填增大不变或者减少)⑶如果在达平衡后某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使cCO21.00mol/L,cH20.40mol/L,cCH3OHcH2O0.80mol/L,则平衡(填写序号)。a.向正反应方向移动b.向逆反应方向移动c.不移动d.无法确定平衡移动方向⑷下列措施中能使nCH3OH/nCO2增大的是__________。A.升高温度B.充入Heg,使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2⑸在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是E1_________,E2________填增大减小、不变。对反应热是否有影响_______________,原因是。23.(16分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并回收铜...。活动过程如下考试试卷月考答案高中(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。装置图正极反应,负极反应。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL-1,请参照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤的相关问题①通入足量氯气,目的②加入CuO调节溶液的PH至③过滤除去(填化学式)氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验,完成下表编号实验内容实验操作预期现象和结论①检验黄色溶液A中是否含有Fe2②检验绿色溶液C中是否含有Fe3(5)电解过程中的阴极材料是。考试试卷月考答案高中(6)采用排液法收集氯气,该液体是,原因。24.11分A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空(1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是________(只写一种)。用有关离子方程式解释B溶液显酸性的原因是。(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应②的化学方程式为。(3)若D的氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是。(4)若D为酸或酸性气体,则A、C可以是(请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式)(5)若C是一种温室气体,D是空气的主要成分之一,1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量,1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量,则A→B反应的热化学方程式为。25.(15分)(1)在上面元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线。考试试卷月考答案高中(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的族。(3)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34①Y位于元素周期表位置,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。②XY2是一种常用的溶剂,请写出它的电子式,XY2的分子中存在个σ键。在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是。③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用杂化,YO2分子的空间构型。④W的基态原子核外电子排布式是。现有含W2的配合物,化学式为W(H2O)4SO4H2O。该配合物中含有的化学键类型,该配合物的配体是。

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