福建省三明市泰宁一中2012-2013学年高一下学期第二阶段质量检测化学试题word版含答案.doc

高考考试作业暑假寒假试卷高一下学期第二阶段质量检测化学试题（考试时间100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量H1O16Mn55Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1、不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．产生气泡的速度甲比乙快D．两烧杯中溶液的pH均减小3．对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol/L的盐酸③多用300mL1mol/L盐酸④用等量锌粉代替锌粒A.①③④B.①②③C.①②④D.①②③④4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水并放出热量5．气态反应Ag3Bg2Cg2Dg,在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是A.vA0.15mol/LminB.vB0.6mol/LminC.vC0.4mol/LminD.vD0.6mol/Lmin6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.碘溶于酒精C.食盐溶于水D.硫酸溶于水7．下列说法中正确的是A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物高考考试作业暑假寒假试卷D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键8．关于化学反应速率的说法中正确的是A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢9.如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是A.N上有气体放出B.M为负极,发生了氧化反应C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N10．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．BADCB．DABCC．DBACD．DCAB11．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y312．已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A．吸收183KJB．吸收248KJC．放出183KJD．放出366KJ13．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的107，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性WZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序ZYXD．气态氢化物的稳定性YX14．如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是选MNPXYZW高考考试作业暑假寒假试卷项A锌铜硫酸铜溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液15.在密闭容器中进行反应X2g3Y2g2Z2g,若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为A.X2为0.2mol/LB.Y2为0.2mol/LC.Z2为0.4mol/LD.Y2为0.6mol/L16．温度为500℃时，反应4NH35O24NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率vx为（）A、v（NO）0.08mol/（Ls）B、v（O2）0.01mol/（Ls）C、v（NH3）0.002mol/（Ls）D、v（H2O）0.004mol/（Ls）17．将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是A.2.24LB.4.48LC.6.40LD.12.8L18.下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量19.在一定温度下,反应A2gB2g2ABg达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶220.下列关于甲烷的叙述中正确的是A.甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一D.甲烷能使KMnO4溶液褪色21.如图中的小球代表碳原子,棍代表碳碳单键,每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合,则两分子的关系为A.同一种物质B.同分异构体C.同位素D.同素异形体高考考试作业暑假寒假试卷22..下列关于乙烯的叙述中不正确的是A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时产生黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应23.把4molX气体和6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应X（g）2Y（g）3Z（g）nWg,5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol（Lmin）1，下列选项正确的是（）A.前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol（Lmin）1B.5min末时Y的浓度为2molL1C.化学方程式中n3D.5min末时W的物质的量为1mol第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题24．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型1乙烷和氯气反应产生一氯乙烷2乙烯和溴水的反应3丙烷燃烧25．现有如下两个反应A.NaOHHClNaClH2OB.2FeCl3Cu2FeCl2CuCl21根据两反应本质,判断能否设计成原电池A.,B.填能或不能2如果不能,说明其原因3如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称负极材料,电极反应式电解质溶液名称,正极材料,电极反应式。26.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白1该反应的化学方程式为。2从开始至2min,Z的平均反应速率为。高考考试作业暑假寒假试卷27.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性＞（填化学式）⑶元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_______⑷由X、Y、Z三种元素所形成的常见共价化合物是，离子化合物是。⑸W的单质的化学式为，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是。三、实验题28.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。高考考试作业暑假寒假试卷四、计算题29．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10molL1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为0.50mol（填大于、等于或小于），原因是。（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少产生的氯气在标准状况下的体积是多少高考考试作业暑假寒假试卷高考考试作业暑假寒假试卷