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福建省三明一中10-11学年高二下学期第一次月考试题化学.doc

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福建省三明一中10-11学年高二下学期第一次月考试题化学.doc

高考考试复习模拟试卷答案三明一中20102011学年度下学期第一次月考试卷高二化学时间120分钟满分100分相对原子质量H1Li7Be9C12O16Na23Mg24一.选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是()A.X3s23P1Y3s23P5B.X2s22P3Y2s22P4C.X3s23P2Y3s23P4D.X3s2Y2s22P33.自从下列哪项发现或学说开始,化学才开始成为一门科学()A.阿伏加德罗提出原子分子学说B.拉瓦锡确定空气的组成C.道尔顿提出近代原子学说D.汤姆逊发现电子4.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳5.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的107,则下列说法中不正确的()A.原子半径由大到小排列顺序ZXYB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性WZD.阴离子半径由大到小排列顺序XYZW6.下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是()A.H2OB.NH3C.C2H4D.CH47.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是()A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周VIA族元素D.X的最高化合价为+48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是()A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性D.该元素的最高化合价呈5价XYZW高考考试复习模拟试卷答案9.有关化学用语正确的是()A.基态Cl-的电子排布式1s22s22p63s23p6B.乙醇的结构简式C2H6OC.硫离子的结构示意图D.四氯化碳的电子式10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.6和8B.16和8C.12和9D.11和611.下列各组元素中,电负性依次减小的是()学科网学科网A.K、Na、AlB.F、Cl、HC.As、P、HD.O、S、Cl学科网学科网12.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性,由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中,正确的是()A.LiOH加热时,不会分解B.Li2CO3加热时,不会分解C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO413.下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是()A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时,有效核电荷数越大,对外层电子的吸引作用越强14.下列说法不正确的是()A.HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱B.NaOH、MgOH2、AlOH3的碱性由强到弱C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱D.Cl、Br、I的还原性由强到弱15.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形三角锥形B.V形三角锥形C.直线形平面三角形D.V形平面三角形学科网学科网16.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10如下图,则下列判断错误的是()A.G是最活泼的非金属单质B.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.L是极性分子17.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6EGLM28616高考考试复习模拟试卷答案18.下列说法中正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同19.若aAm与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.ba-n-mB.离子半径AmBn-C.原子半径ABD.A的原子序数比B大(mn)20.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是()A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素.性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子,184个中子21.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是()学科网学科网A.B.学科网学科网学科网学科网C.D.学科网学科网22.下列关于电子云的说法不正确的是A.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念B.电子云是电子在核内外空间出现的几率和几率密度C.电子云有多种图形,黑点图只是其中一种D.电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.23.关于价电子的描述正确的是()A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低,较稳定24.下图是表示物质分子的示意图,图中●和○分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是()A、B、C、D、25..氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。高考考试复习模拟试卷答案B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。26.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成的是A.H2B.HClC.Cl2D.F227.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.CH之间是sp2形成的σ键,CC之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.CC之间是sp2形成的σ键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键28.下列说法中,正确的是()A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.形成共价键中不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D.不同的原子的化学性质可能相同29.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种类硅元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误..的是()A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高30.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素D.原子最外电子层排布为3s23P5的元素二.(本题包括3小题,共16分)26.(6分)写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布高考考试复习模拟试卷答案1电子排布式Al3+24Cr30Zn2价电子排布KO28Ni27.7分在HCl分子中,由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个OH键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有性和性.28.(5分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知①X与Z、Y与W分别同族②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的分子式,其化学键类型是。(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式。29.5分由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。1微粒A的化学式是_____________微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。2写出F与过量C溶液反应的离子方程式_________________________30.(6分)在下列物质中(填序号)(A)Cl2(B)NaI(C)H2S(D)CO2(E)CaCl2(F)N2(G)CCl4(H)Na2O(I)NH3(J)HBr(1)含离子键的物质是____________(2)含有共价键化合物的是_____________________(3)由极性键形成的非极性分子是_______________(4)由非极性键形成的非极性分子是_______________。31.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。高考考试复习模拟试卷答案(1)写出下列元素的元素符号W,X,Y,Z。(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有。(3)XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是(写化学式)32.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体,如右图,该结构的建立基于以下考虑C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键C60分子只含有五边形和六边形碳与碳之间既有单键又有双键,每个碳原子仍然满足四个价键饱和.多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理顶点数面数棱边数2。请回答一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形高考考试复习模拟试卷答案三明一中20102011学年度下学期第一次月考试卷答案1.C2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.D9.A10.D11.B12.D13.B14.D15.D16.B17.C18.A19.C20.B21.A22.23.C24.C25.C26.B27.A28.D29.D30.D

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