福建省三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题缺答案.doc

考试高中模拟试卷答案三明一中20112012学年高一下学期第一次月考化学试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿2．下列各组中属于同位素的是（）A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨3．2011年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸，I13153、Cs13755、Sr8938、Sr9038等放射性元素或物质发生泄露。下列说法中不正确．．．的是A．I13153原子核内有78个中子B．Cs13755的质量数为137C．Sr8938核外电子数为51D．Sr8938、Sr9038互为同位素4．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质子数和中子数5．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO46．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B．Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C．Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低D．C、N、O的原子半径依次减小8．与氢氧根离子（OH）具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4C．NH2D．Cl9．下列说法中，正确的是（）A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数考试高中模拟试卷答案B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大10．下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确．．．的是A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致温室效应D.元素a单质是一种良好的半导体材料11．元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数A＞B②离子半径aAm＜bBn③原子半径A＜B④元素所在的周期序数A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥bam－nA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥12．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol,消耗铝最少的是A．MnO2B．Fe2O3C．WO3D．V2O513．下列离子方程式不正确．．．的是（）A.向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳2OHCO2＝CO32H2OB.向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水Al33OHAlOH3↓C.向水玻璃中通入少量二氧化碳SiO32CO2H2O＝H2SiO3↓CO32D.铝与氢氧化钠溶液反应2Al2OH6H2O2AlOH43H2↑14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是A．浓氢氧化钠溶液B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸15．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量之比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）。A．11B．12C．13D．2116．下列试剂能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.盐酸B.KOH溶液C.Na2SiO3溶液D.HF溶液dabc考试高中模拟试卷答案17．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确．．．的是选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅18．某无色．．透明溶液能与铝作用生成氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．H、Na、ClB．Cu2、OH、SO42C．NO3、Ba2、ClD．K、Na、SO4219．在一定条件下，下列物质不能．．和SiO2反应的是（）①焦碳②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙Ａ．③⑤⑦Ｂ．⑤⑦Ｃ．①⑤Ｄ．⑤20．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．HCl21．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A．125mLB．200mLC．250mLD．560m22．向MgSO4和Al2SO43的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是（）横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀的质量23．用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取AlOH3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径甲Al→稀H2SO4Al2SO43→NaOH溶液AlOH3乙Al→NaOH溶液NaAlO2→稀H2SO4AlOH3若要制备等量的AlOH3，下列结论正确的是A．甲用原料最少B．乙用原料最少C．丙用原料最少D．三者用料量相同考试高中模拟试卷答案第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题（32分）24．10分（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号，它在元素周期表中的位置为______________________。（2）制造光导纤维的原料是，水泥、、陶瓷属于硅酸盐工业，日本福岛核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为。（3）请书写下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应__________________________________________②实验室用氯化铝溶液和氨水来制备氢氧化铝______________________________________③铜在潮湿的空气中生锈，表面形成一层绿色的铜锈______________________________25．（9分）工业上用铝土矿主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝，提取的工艺流程如下图⑴原料A是_____________，步骤①反应的离子方程式有________________。（写主要．．反应）⑵滤液2中含有Na、AlOH4等离子，往滤液1中加入原料B时应稍稍过量，问原料B的化学式是_____________，沉淀2的化学式是______________步骤②反应生成AlOH4的离子方程式为_____________________________________⑶步骤③的化学方程式是_____________________________________________。26．（9分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的元素名称是，⑤⑥⑩元素中考试高中模拟试卷答案原子半径最大的元素为。⑧号元素的离子结构示意图为。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是。（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是（填化学式）。⑥号元素与水反应的化学方程式为。27．（4分）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题（1）若反应后生成Al3＋，则原溶液中一定存在的离子有____________________________，一定不存在的离子有_____________________________（2）若反应后生成AlOH4－离子，则原溶液中一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_______________________三、实验题（16分）28．（16分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品试剂金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）考试高中模拟试卷答案实验内容实验现象离子方程式12345（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）（4）实验结论四、计算题5分29．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）实验序号甲乙丙合金质量mg255385459气体体积mL280336336请回答（1）甲组实验中，盐酸（选填过量、适量或不足量，下同）_________乙组实验中盐酸______________。（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。（3）合金中Mg.Al的物质的量之比为_______________。