福建省三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题缺答案.doc

考试高中模拟试卷答案三明一中20112012学年高一下学期第一次月考化学试题（满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16NA23S32FE56CU64ZN65第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为MD），这位科学家是A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿2．下列各组中属于同位素的是（）A．40K与40CAB．35CL2和37CL2C．D与TD．金刚石与石墨3．2011年3月11日,日本发生90级地震导致福岛核电站发生爆炸，I13153、CS13755、SR8938、SR9038等放射性元素或物质发生泄露。下列说法中不正确．．．的是A．I13153原子核内有78个中子B．CS13755的质量数为137C．SR8938核外电子数为51D．SR8938、SR9038互为同位素4．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质子数和中子数5．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO46．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．下列递变情况中，正确的是A．NA、MG、AL原子的失电子能力依次增强B．LI、NA、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C．SI、P、S元素氢化物的稳定性依次降低D．C、N、O的原子半径依次减小8．与氢氧根离子（OH）具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．NH4C．NH2D．CL9．下列说法中，正确的是（）A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数考试高中模拟试卷答案B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大10．下图为周期表中短周期的一部分。已知A原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确．．．的是A元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱B元素A的原子半径比D的大C元素A的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素A单质是一种良好的半导体材料11．元素A的阳离子AAM与元素B的阴离子BBN具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数A＞B②离子半径AAM＜BBN③原子半径A＜B④元素所在的周期序数A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥BAM－NA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥12．用铝热法还原下列物质，制得金属各1MOL,消耗铝最少的是A．MNO2B．FE2O3C．WO3D．V2O513．下列离子方程式不正确．．．的是（）A向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳2OHCO2＝CO32H2OB向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水AL33OHALOH3↓C向水玻璃中通入少量二氧化碳SIO32CO2H2O＝H2SIO3↓CO32D铝与氢氧化钠溶液反应2AL2OH6H2O2ALOH43H2↑14．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是A．浓氢氧化钠溶液B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸15．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NAOH溶液反应，产生氢气的物质的量之比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）。A．11B．12C．13D．2116．下列试剂能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A盐酸BKOH溶液CNA2SIO3溶液DHF溶液DABC考试高中模拟试卷答案17．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确．．．的是选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅18．某无色．．透明溶液能与铝作用生成氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．H、NA、CLB．CU2、OH、SO42C．NO3、BA2、CLD．K、NA、SO4219．在一定条件下，下列物质不能．．和SIO2反应的是（）①焦碳②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙Ａ．③⑤⑦Ｂ．⑤⑦Ｃ．①⑤Ｄ．⑤20．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．NAOHB．BACL2C．KSCND．HCL21．将39G镁铝合金，投入到500ML2MOLL1盐酸中，金属完全溶解，再加入4MOLL1的NAOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NAOH溶液的体积是（）A．125MLB．200MLC．250MLD．560M22．向MGSO4和AL2SO43的混合溶液中,逐滴加入NAOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是（）横坐标表示加入NAOH溶液的体积,纵坐标表示沉淀的质量23．用稀硫酸、NAOH溶液、AL为原料制取ALOH3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径甲AL→稀H2SO4AL2SO43→NAOH溶液ALOH3乙AL→NAOH溶液NAALO2→稀H2SO4ALOH3若要制备等量的ALOH3，下列结论正确的是A．甲用原料最少B．乙用原料最少C．丙用原料最少D．三者用料量相同考试高中模拟试卷答案第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题（32分）24．10分（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号，它在元素周期表中的位置为______________________。（2）制造光导纤维的原料是，水泥、、陶瓷属于硅酸盐工业，日本福岛核电站释放的137CS和134CS彼此互称为。（3）请书写下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应__________________________________________②实验室用氯化铝溶液和氨水来制备氢氧化铝______________________________________③铜在潮湿的空气中生锈，表面形成一层绿色的铜锈______________________________25．（9分）工业上用铝土矿主要成分是AL2O3，还有少量的FE2O3、SIO2提取冶炼铝的原料氧化铝，提取的工艺流程如下图⑴原料A是_____________，步骤①反应的离子方程式有________________。（写主要．．反应）⑵滤液2中含有NA、ALOH4等离子，往滤液1中加入原料B时应稍稍过量，问原料B的化学式是_____________，沉淀2的化学式是______________；步骤②反应生成ALOH4的离子方程式为_____________________________________⑶步骤③的化学方程式是_____________________________________________。26．（9分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的元素名称是，⑤⑥⑩元素中考试高中模拟试卷答案原子半径最大的元素为。⑧号元素的离子结构示意图为。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是。（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是（填化学式）。⑥号元素与水反应的化学方程式为。27．（4分）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种MG2＋、H＋、AG＋、NA＋、CL－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题（1）若反应后生成AL3＋，则原溶液中一定存在的离子有____________________________，一定不存在的离子有_____________________________（2）若反应后生成ALOH4－离子，则原溶液中一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_______________________三、实验题（16分）28．（16分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2．向新制得的NA2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品试剂金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制NA2S溶液。仪器①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）考试高中模拟试卷答案实验内容实验现象离子方程式12345（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证MG、AL失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）；（4）实验结论；四、计算题5分29．在标准状况下，取甲、乙、丙各300ML相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）实验序号甲乙丙合金质量MG255385459气体体积ML280336336请回答（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________；乙组实验中盐酸______________。（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。（3）合金中MGAL的物质的量之比为_______________。