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福建省三明一中2014届高三11月学段考试化学试题Word版含答案.doc

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福建省三明一中2014届高三11月学段考试化学试题Word版含答案.doc

考试模拟学习高高考福建省三明市第一中学20132014学年度高三上学期11月学段考试化学试题(考试时间120分钟满分100分)可能用到的原子量H1C12N14O16S32一、选择题(本题共23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A.SO2、NO2会导致酸雨的形成,使用生石灰可以对含硫煤进行脱硫处理。B.常温下,铝遇浓硫酸时表面发生钝化,可以用铝槽车运输浓硫酸。C.氮化硅、氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料,在冶金、机械、医学等领域有重要的应用。D.Cl2、SO2都可以用作漂白剂,所以两者混合使用一定能增强漂白效果。2.下列物质的分类结果全部正确的是A.CO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B.漂白粉混合物胆矾纯净物HD化合物C.纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D.SO2非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质3.下列叙述中正确的是A.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应B.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示C.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.生成阳离子的反应一定是氧化反应4.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.稀硝酸5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.在碱性溶液中K、Cl-、Na、CO32B.在cH/cOH11012的溶液中Ca2、Cl-、K、NH4C.澄清透明溶液中Cu2+、Fe3、I-、SO42D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中K+、NO-3、Cl-、HCO-36.常温下,下列不发生...反应的一组物质是①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦考试模拟学习高高考7.下列相对应的方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加过量BaOH2溶液2HSO42-Ba22OH-BaSO4↓2H2OB.氢氟酸雕刻玻璃Si+4HF=SiF4↑2H2↑C.向NaAlOH4溶液中通入过量CO22AlOH4+CO2+H2O2AlOH3↓+CO32D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-8.钢铁生锈过程发生如下反应①2Fe+O2+2H2O=2FeOH2②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3③2FeOH3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀9.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+10.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案①CuO42SOHCuSO4FeCu②Fe42SOHH2CuOCu若按照实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中正确的是A.相等B.①多C.②多D.无法判断11.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热考试模拟学习高高考③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A.①③B.①②C.③④D.②④12.若NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.28g氮气中含有6NA对共用电子对B.1molH2O2完全分解时转移电子NA个C.标况下,3.5g35Cl2所含中子数为0.1NAD.常温、常压下,32gO2和O3混合气体中含有2NA个分子13.下列装置能达到实验目的的是A.干燥氨气B.实验室制取氨气C.制备纯净的FeOH2D.用乙醇提取碘水中的碘14.下表各组物质之间通过一步反应不可以...实现如右图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiSiO2H2SiO3①常温遇O2BAlCl3NaAlOH4AlOH3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉DCl2CaClO2HClO③加浓盐酸15.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BFe稀HNO3CCO2CaOH2溶液DNH3H2OAlCl3溶液16.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中必要时刻加热,下列试纸的选NaOH溶液FeSO4溶液溶液溶液浓硫酸XYBZ③①②④④考试模拟学习高高考用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水,生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C亚硫酸钠,硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性D铜,浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体17.取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A.212B.213C.361D.63218.下列各项操作中,不发生...先产生沉淀,后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②B.①③C.①④D.②③19.在溴水中加入或通入下列物质①镁粉②SO2③H2S④AgNO3溶液⑤NaHCO3溶液⑥NH3⑦KI,能使溶液退色的是A.全部B.除⑦外C.④⑦D.②③④⑤20.某铜片表面附着黑色固体,可能含有CuO、Cu2S、CuS。查阅资料得知常温下,Cu2S和CuS都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。实验小组按如下实验方案探究其成分根据信息推测黑色固体的成分是A.只有CuOB.CuO、Cu2S和CuSC.CuO、CuSD.CuO、Cu2S、21.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L(标准状况),欲使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30的双氧水的质量为黑色固体足量稀盐酸过滤蓝色溶液干燥固体甲称取2.00g氧气流中煅烧冷却称量至恒重固体乙1.50g洗涤滤渣考试模拟学习高高考A.54gB.57.8gC.47.8gD.33.6g22.已知BaAlOH4可溶于水。如图表示的是向Al2SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入BaOH2的物质的量(x)的关系。下列有关叙述正确的是A.ab时沉淀的物质的量AlOH3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量AlOH4-比Ba2多C.ad时沉淀的物质的量BaSO4可能小于AlOH3D.de时溶液中离子的物质的量Ba2一定等于OH23.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlOH4-、23SiO、23SO、23CO、24SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验溶液X过量氨水气体甲沉淀甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀乙过量稀盐酸下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.K+、AlOH4-和23SiO一定存在于溶液X中C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D.23CO和24SO一定不存在于溶液X中第Ⅱ卷(非选择题,共54分)24.用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去),请回答下列问题(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为______________________。为了防止大气污染,C中应装________________溶液。(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是_______(填序号)。a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水b.生石灰和水反应消耗水,使氨气的溶解量减少c.反应放出大量热,使氨气的在水中溶解度明显降低(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中DCBA考试模拟学习高高考的实验现象为___________________若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。25.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧1④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。(用元素符号表示)2②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。(用化学式表示)3某化合物由①、④、⑧三种元素组成,它有强氧化性,是很好的漂白剂、杀菌剂,请写出它的化学式____________________。4由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应①请写出N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。②M为_________________(填化学式),常温下,为使0.1mol/L该溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。26.A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属元素D是地壳中含量最多的金属元素D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,K、L是无色气体,且K是非极性分子,F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示请回答下列问题(1)元素A的核外电子排布式为________________。(2)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式______________________。XYZM△N⑥的单质仅含非金属元素的盐H2O考试模拟学习高高考(3)写出A与G反应的化学方程式_______________________________________。(4)写出H和D反应的化学方程式_________________________________________。(5)写出K与E反应的化学方程式_________________________________________。27.现有某铁碳合金铁和碳两种单质的混合物,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。(1)检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,将导管末端插入水中,然后对A进行加热,观察到___________________________,则证明装置的气密性良好。(2)先称量E的质量,并将ag铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁.的质量分数为______________用a、b表示。(3)装置B的作用______________,装置C的作用______________。(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是________________________________________________________。28.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下考试模拟学习高高考请回答下列问题1气体D和F反应可生成盐,该盐的化学式为。2C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质中σ键和Π键之比为。3将A转化为B,可选择的试剂是(填字母)a.CO2b.NaOHc.CH3COOHd.NH3e.HCl4过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。5除去气体C中的杂质气体E的化学方法将混合气体通入中。6Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是。7Al与NO3在碱性条件下反应的离子方程式为。29.大海是资源的宝库,从海水中可以提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图试回答下列问题1粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质,精制时所用试剂为①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是2电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH(变大、不变、变小)。若1mol电子的电量为96500C,则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体mL(S.T.P)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是3由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl26H2O晶体在气氛中加热脱水,该气体的作用是4电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。A.H2B.N2C.CO2D.O2E.Ar30.碱式碳酸铜Cu2OH2CO3是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2、Fe2、Fe3生成沉淀的pH如下考试模拟学习高高考物质CuOH2FeOH2FeOH3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7(1)氯酸钠的作用是(2)调节溶液A的pH范围为,可以选择的试剂是.(填序号)。a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碳酸铜(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是。(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式。参考答案及评分标准一、选择题(本题共23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个选项符合题意)123456789101112DDABACDADBDB1314151617181920212223BADCDCBCBBB第Ⅱ卷(非选择题,共54分)24.8分(1)Cu4HNO3浓CuNO322NO2↑2H2O2分NaOH溶液1分(2)bc(每个1分,共2分,有错不得分。)(3)过氧化钠粉末逐渐溶解,有无色气泡产生1分O24I4H2I22H2O2分25.7分(1)Na>Al>O2HNO3>H2CO3>H2SiO33HClO来源4①2Al2O3(熔融)4Al3O2↑②NH4Cl溶液的pH等于7或者中性(每空各1分)26.9分11s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s222Al2OH6H2O2AlOH43H2↑33Fe4H2OgFe3O44H248Al3Fe3O44Al2O39Fe高温高温

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