福建省上杭一中2011届高三12月月考试题化学.doc

高考考试复习模拟试卷答案福建省上杭一中2011届高三月考化学试题2010.12.31（时间90分钟，满分100分）可能用到的原子量H1C12O16Mg24Al27K39Cr52Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1．信息、材料、能源被称为新科技革命的三大支柱。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A．S2－的结构示意图B．N2的电子式C．次氯酸的结构式HOClD．氢氧化钠的电子式3．下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是A．钠与氧气B．稀硫酸与铝片C．二氧化硫与氨水D．稀硝酸与铁粉4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NAB．34gH2O2中含阴离子数为NAC．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA个胶体粒子D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA5．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中Cu2＋、Fe3、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中NH4、Na、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中K＋、OH－、I－、SO32－D．cFe30.1mol/L的溶液中K、ClO－、SO42－、SCN－6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是7．某溶液中可能含有I－、NH4、Cu2、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。（提示I2SO22H2O2HIH2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③8．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2↑该反应原理可用强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BCO（CO2）饱和NaHCO3溶液洗气CFeSO4（Fe2SO43）足量铁屑过滤DCO2（SO2）NaOH洗气高考考试复习模拟试卷答案10．将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有amolH由此可知A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为（0.2a）molD．反应后的溶液里含有0.2molNO3－11．一些烷烃的燃烧热如下表化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJmol1B．稳定性正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6g7O2g4CO2g6H2Og△H－1560.8kJD．相同物质的量的烷烃CnH2n2，n越大，燃烧放出的热量越多12．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某物质中加入NaOH并微热，产生无色气体。该物质中一定含有NH413．下列反应的离子方程式正确的是A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中AgCl2NH3H2O＝AgNH32Cl－2H2OB．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去6H＋2MnO4－H2O2＝2Mn23O2↑4H2OC．在硫酸亚铁溶液中通入氧气4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶Cu2＋S2－＝CuS↓14．某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式Ca3N2，极易与H2O反应）下列说法正确的是A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸物质选项abcANaOHNa2CO3NaHCO3BNa2SiO3SiSiO2CHClHClOCl2DSSO2SO3高考考试复习模拟试卷答案C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞KD．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐15．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气16．将含有0.4molCuN032和0.3molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.1molCu，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3上杭一中2011届高三月考化学试题第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是（写化学式），但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程是。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其性实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是。18．（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知2Fe6H2SO4浓Fe2SO433SO2↑6H2O。请你参与探究并回答相关问题。①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了t1～t2时间段，反应生成的气体是。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案。高考考试复习模拟试卷答案（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3和Fe2，则a/b的取值范围是为证实上述混合液中含有Fe2，可以采取这样的做法先取样，再加入试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2的存在。19．（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O，试回答下列问题（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式。（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明。（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式。（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾铬的还原产物为Cr3，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。（I22S2O32－2I－S4O62－）①判断达到滴定终点的依据是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）％（保留小数点后两位）。20．15分铝、铁、铜是应用最普遍的金属。（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知Cus2HaqCu2aqH2g△H64.39kJ/mol2H2O2l2H2OlO2g△H﹣196.46kJ/molH2g1/2O2gH2Ol△H﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围，向反应后溶液中加入4mol/LNaOH溶液ml,沉淀质量达到最大值。（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为ml向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量g。（用含a的代数式表示）化学参考答案高考考试复习模拟试卷答案15BCBAA610CCBCC1115DBACC16A17．每空2分，共10分（1）Al33H2OAlOH33H（2）HClO，SO22ClO3SO422ClO2（3）强氧化性3ClO2Fe310OH2FeO423Cl5H2O18．12分（1）①钝化SO2H24分②溶液中SCN被氧化向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）3分（2）（1/43/8）3分酸性KMnO42分19．每空3分，共15分（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－（3）2CrO42－2HCr2O72－H2O（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，并在半分钟内颜色不再改变②94.0820．每空3分，共15分（1）Cus2HaqH2O2lCu2aq2H2Ol⊿H319.68kJ/mol（2）（2.73.6）250（3）89.6a0.204