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福建省四地六校2011届高三上学期第三次联考试题化学.doc

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福建省四地六校2011届高三上学期第三次联考试题化学.doc

考试试卷月考答案高中“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第三次月考高三化学试题(考试时间90分钟总分100分)可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16CU-64N-14NA-23MG-24AL-27第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)1.CU、FE混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为CU,反应后的溶液中一定有()A.FE3B.FE2C.CU2D.FE3、FE2、CU22.下列叙述中,正确的是()A.某溶液加四氯化碳后,振荡静置,CCL4层呈现紫色,证明原溶液中存在I-B.凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是CL2C.某溶液中加入BACL2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液一定含有AGD.氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃3.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是()A.SIO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料B.SIO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应C.SIO2与CO2(干冰)的晶体结构不同D.水晶的主要成分是SIO24.如下图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MNO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色考试试卷月考答案高中B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀,后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为NA2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25℃时,PH13的1LBAOH2溶液中含有OH-数目为01NAB.200ML5MOLL-1NA2S溶液中,含NA个S2-C.常温下,PH12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是001NAD.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64G6.一定条件下,CH3COONA溶液存在水解平衡CH3COO-H2OCH3COOHOH-;下列说法正确的是()A.加入少量NAOH固体,CCH3COO-减小B.升高温度,溶液的PH增大C.稀释溶液,溶液的PH增大D.通入少量HCL气体,水解平衡常数减小7.下列溶液中离子浓度的关系正确的是()A.01MOLL-1NAHA溶液,其PH等于4CHA-CA2-CH2AB.01MOLL-1NA2CO3溶液CNACHCOH-CHCO3-CCO32-C.加入适量CH3COONAS的01MOLL-1CH3COOH溶液,其PH7CNA+>CCH3COO->CH+>COH-D.相同温度下,PH12的NAOH溶液和PH12的CH3COONA溶液中,由水电离产生的COH-相等。8.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由HAQOH-AQH2OL;△H-573KJMOL-1可知,若将含1MOLCH3COOH的稀溶液与含1MOLNAOH的稀溶液混合,放出的热量小于573KJC.由C石墨C金刚石;△H190KJMOL-1可知,金刚石比石墨稳定考试试卷月考答案高中D.500℃、30MPA下,将05MOLN2G和15MOLH2G置于密闭容器中充分反应生成NH3G,放热193KJ,其热化学方程式为N2G3H2G2NH3G;△H-386KJMOL-19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性10.一定温度下,用水稀释01MOLL-1的一元弱酸HA,随稀释进行,下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积,KA表示HA的电离常数)()A.KWB.CHKAC.CHACAD.COH-11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,NCL-NCH3COO-=001MOL,下列叙述错误的是()A.它们分别与足量CACO3反应时,放出的CO2一样多B.它们与NAOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NAOH多C.两种溶液的PH相同D.分别用水稀释相同倍数时,NCL-<NCH3COO-12.下列反应中符合下图图象的是()A.N2G3H2G2NH3G;△H-Q1KJMOL-1Q10B.2SO3G2SO2GO2G;△HQ2KJMOL-1Q20C.4NH3G5O2G4NOG6H2OG;△H-Q3KJMOL-1Q30D.H2GCOGCSH2OG;△HQ4KJMOL-11Q4013.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3GNOGNO2G2N2G3H2OG;ΔH0,在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是催化剂150℃考试试卷月考答案高中()A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使正反应速率减小,平衡逆向移动B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大14.常温下,将01MOLL-1氢氧化钠溶液与006MOLL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于()A.17B.20C.120D.12415.已知H2GBR2L2HBRG;△H-72KJMOL-1,蒸发1MOLBR2L需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表,则表中A为()H2GBR2GHBRG1MOL分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436A369A.200B.260C.230D.404第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、填空题(本题共4小题,共55分)16.(12分)H2O2是实验室常用的一种化学试剂。I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10ML2H2O2溶液无②10ML5H2O2溶液无③10ML5H2O2溶液1ML01MOLL-1FECL3溶液④10ML5H2O2溶液+少量HCL溶液1ML01MOLL-1FECL3溶液⑤10ML5H2O2溶液+少量NAOH溶液1ML01MOLL-1FECL3溶液考试试卷月考答案高中(1)实验①和②的目的是_,实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。分析上图能够得出的实验结论是。Ⅱ.为比较FE3和CU2对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如右图所示的实验装置进行实验。(1)实验时均以生成40ML气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数据是。(2)加入01GMOLMNO2粉末于50MLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。KS5U解释反应速率变化的原因,计算H2O2的初始物质的量浓度___________。(保留两位有效数字)17.(14分)温室气体二氧化碳减排的一种方法是从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2,再与CH4热解炉产生的H2反应生成CH3OH。CO2G3H2GCH3OHGH2OG(1)500℃时,在体积为1L的容积固定的密闭容器中,充入1MOLCO2和3MOLH2,测得CO2和CH3OHG的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率VH2=___________MOLL-1MIN-1。②该反应的平衡常数K(保留一位小数),平衡时H2的转化率为。一定条件CMOL/L0751000500250310TMINCO2CH3OH考试试卷月考答案高中③已知温度升高,K值减小。下列措施中能使NCH3OH/NCO2增大的是。A.升高温度B.充入HEG,使体系压强增大C.将H2OG从体系中分离D.再充入1MOLCO2和3MOLH2(2)CH3OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆。可减少CO2排放多达45%。①已知CH3OHGH2OGCO2G3H2G△H1490KJMOL-12H2GO2G2H2OG△H-4836KJMOL-1则反应CH3OHG21O2GCO2G2H2G的△HKJMOL-1。②甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下,已知H移向通入O2的电极,甲醇进入极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为。18.(12分)如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。(1)装置1中的CU是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为。KS5U考试试卷月考答案高中(2)装置2中甲烧杯盛放100ML02MOL/L的NACL溶液,乙烧杯盛放100ML05MOL/L的CUSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象。①电源的M端为极,甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。③若装置甲阴、阳两极各产生112ML气体(标准状况),则装置乙所得溶液的PH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。19.(17分)A~F是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的相互转化关系如下图所示(一)若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化,使煤变为清洁能源。(1)写出反应①的化学方程式。KS5U(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途。(二)若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,F是一种淡黄色固体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成。(1)写出D的分子式。(2)由A或C转化为E,每消耗1MOLB,转移电子的物质的量为MOL。(3)同温同压下,将V1LA气体和V2LE气体通入水中,①若V1V2,反应后溶液的PH_____7(填“>”或“<”或“=”),原因是(用离子方程式表示)。②若所得溶液的PH7,则V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)。考试试卷月考答案高中“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第三次月考高三化学答题卷一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)123456789101112131415二、填空题(本题共4小题,共55分)16.(12分)I.(1)_,。(2)。Ⅱ.(1)。(2),_____________。17.(14分)(1)①;②,;③。(2)①;②,。18.(12分)(1),。(2)①,。②。③。KS5U19.(17分)(一)(1)。(2)。(二)(1)。(2)MOL。(3)①,。考试试卷月考答案高中②_____。“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第三次月考高三化学参考答案123456789101112131415BDBBABABDDABCBA16.(共12分)Ⅰ(1)探究浓度对反应速率的影响(2分)向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2分)(2)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率(2分)Ⅱ(1)产生40ML气体所需的时间(2分)(2)随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢(2分)011MOLL-1(2分)17.(共14分)(1)①0225(2分)KS5U②53(2分)75(2分)③C、D(2分)(2)①-1928(2分)②负(2分)O24H4E-2H2O(2分)18.(共12分)(1)负(1分)2FE3CU2FE2CU2(3分)(2)①正(1分)H2OHOH-,H2E-H2↑,COH-CH,溶液呈碱性。(2分)②2CU22H2O2CUO2↑4H(3分)KS5U③1(2分)19.(共17分)(一)(1)SIO22C高温SI2CO(3分)(2)FE2O33CO高温2FE3CO2(3分)(其它合理答案也对)(二)(1)N2(2分)

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