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福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题含答案.doc

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福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题含答案.doc

考试试题答案补习“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2013~2014学年上学期第三次月考高二化学试卷(考试时间90分钟总分100分)第一部分选择题共48分相对原子质量H1C12N14O16选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列叙述正确的是()A.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B.化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C.化学反应中放出的热量就是反应热D.化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列说法中正确的是()A熵增加且吸热的反应一定是自发反应B熵增加且放热的反应一定是自发反应C熵减少且放热的反应一定是自发反应D熵减少且吸热的反应一定是自发反应3.下列关于平衡常数K的说法中正确的是()A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4.已知水的离子积在不同温度下分别为KW25℃=1010-14MOL2L-2,KW35℃=2110-14MOL2L-2,则下列关于水的叙述正确的是A.水电离的H+随着温度的升高而降低B.在35℃时,水电离的H+>OH-C.水的电离程度25℃>35℃D.水电离的OH-随温度升高而增大5.在2AG+BG3CG+4DG反应中,表示该反应速率最快的是()A.Υ(A)=05MOL/(LS)BΥ(D)=1MOL/(LS)C.Υ(C)=08MOL/(LS)DΥ(B)=03MOL/(LS)6一定条件下恒容容器内反应2ABGA2G+B2G达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成NMOLA2,同时消耗2NMOLAB考试试题答案补习B.反应混合气体总压强不随时间而变化KS5UC.反应混合气体密度不随时间而变化D.容器中各组分的质量分数不随时间而变化7盐酸与碳酸钙反应时,不能..使起始反应速率明显加快的是()A.增大加入碳酸钙的量B.用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙C.升高温度D.改用浓度更大的盐酸8右图曲线A表示放热反应XGYGZGMGNS△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按B曲线进行,可采取的措施是()A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积9反应N2O4G2NO2G;△H57KJMOL-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率ACB.A、C两点气体的颜色A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量AC10在一定温度不同压强(P1>P2)下,可逆反应2XG2YGZG中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(Ψ)与反应时间(T)的关系有以下图示,正确的是()11.对于平衡体系MAGNBGPCGQDG△H<0,有下列判断,其中不正确...的是A.若MNPQ,则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变OABX的转化率时间考试试题答案补习B.若反应从正反应开始,达平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为MNC.若平衡体系中共有气体AMOL,再向其中加入BMOLB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于ABMOL,则MNPQD.若温度不变,将容器的体积增大1倍,当重新达到平衡时,A的浓度变为原来的058倍,则MN<PQ12在一定的条件下,将10MOLH2和1MOLN2充入一密闭容器中,在适当条件下使其发生反应N23H22NH3,达到平衡后。则H2的转化率可能是()KS5UA35B30C25D7513右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子H和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O下列说法正确的是()A.右电极为电池的正极,B处通入的物质是空气B.左电极为电池的负极,A处通入的物质是空气C.正极反应式为CH3OH+H2O-6E-CO2+6H+D.正极反应式为O22H2O4E-4OH-14某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入010MOLSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20,则该温度下反应2SO2G+O2G2SO3G的平衡常数为()A.400MOL-1LB.800MOL-1LC.1600MOL-1LD.3200MOL-1L15T℃时在2L容积不变的密闭容器中使XG与YG发生反应生成ZG。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误..的是()T/MINVYT1T2图201234040812141620N/MOLXYZ01234040812141620T/MINN/MOL图3XYZ考试试题答案补习A.容器中发生的反应可表示为3XG+YG2ZGB.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动C.反应进行前4MIN内,用X表示的反应速率VX=0075MOLLMIN-1D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用催化剂16体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应X(G)+Y(G)Z(G)+W(S)ΔH>0下列叙述正确的是()A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小T/MIN图1考试试题答案补习第二部分非选择题包括5小题,共52分1716分某化学兴趣小组用饱和NACL溶液分别进行三组电化学实验。(1)第一组用石墨电极电解饱和NACL溶液。写出阳极电极反应式__________________;阴极电极反应式_____________________________;总反应化学方程式_____________________________________。实验中可用__________________来检验阳极产物。实验结束时,若在阴极生成气体11.2ML标况,反应后溶液体积为100ML,则反应后溶液中PH________。(2)第二组用铜电极为阳极电解饱和NACL溶液。写出电解时阳极电极反应式____________________________________。(3)第三组将生铁片(含C等杂质)一端插入饱和NACL溶液,经过一段时间后,可观察到铁被腐蚀。反应中负极电极反应式_____________;正极电极反应式__________________。18.8分如图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的NA2SO4滤纸条上的铂夹;电源有A、B两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,一段时间后试管中产生气体,如图所示,据此分析1B试管中的气体是_______(填名称或分子式);A为电源________正或负极。2写出电解时A极的电极反应式_________________________________________。3若电解一段时间,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1。电流表的指针偏转,则此时B极电极反应式为____________________________________________。19.8分1肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101KPA,298K时,1MOL液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624KJ,该反应的热化学方程式是____________________。又知H2OG=H2OL△H=-44KJMOL-1,若1MOL液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2考试试题答案补习和液态水,则放出热量为____________KJ。2已知拆开1MOLHH键、1MOLNH键、1MOLN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。2012分随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1MOLCO2和3MOLH2,一定条件下发生反应CO2G+3H2GCH3OHG+H2OG△H=-490KJ/MOL测得CO2和CH3OHG的浓度随时间变化如图所示。①反应开始到平衡,H2的平均反应速率VH2=_____MOL/LMIN,②H2的转化率为。③下列措施中能使NCH3OH/NCO2增大的是___________。A、升高温度B、充入HEG,使体系压强增大C、将H2OG从体系中分离D、再充入1MOLCO2和3MOLH2E、使用催化剂F、缩小容器体积(2)①反应进行到3MIN时,同种物质的V正与V逆的关系V正V逆填>,=,<②上述反应平衡常数的表达式为,经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。21.(8分)合成氨反应N23H22NH3,工业上在一定条件下N2和H2按13体积比开始反应,当反应达平衡状态时NH3(体积分数)随温度、压强的变化如图。(1)据图回答A________(、或)6107(2)700K、6107PA,在2L密闭容器中,1MOLN2和3MOLH2反应达平衡时,N2转化率为_______。考试试题答案补习(3)下列说法错误..的是_________(填序号)①当其他条件不变时,降低温度,K减小,反应速率减小②当其他条件不变时,增大压强,K不变,反应速率增大③当其他条件不变时,增大N2物质的量,K减小,反应速率增大④当其他条件不变时,加入催化剂,K增大,反应速率增大考试试题答案补习“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2013~2014学年上学期第三次月考高二化学答题卷第一部分选择题共48分123456789101112131415161716分(1)______________、______________________________________________________________________________________、_________________2________________3______________________、_________________188分(1)_________________、_________________(2)_______________________________(3)_________________________19(8分)(1)_________________________________________________、______________(2)_______________________________________________________2012分(1)①______________、②______________③_________________(2)①_________________、②K=_________________、_________________218分1_________________(2)_________________(3)_________________考试试题答案补习“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考2013~2014学年上学期第三次月考高二化学试卷参考答案第一部分选择题共48分12345678DBCDDDAC910111213141516CADCADBA第二部分非选择题共52分1716分12CL→CL2↑2E2H2E→H2↑2NACL2H2O2NACLH2↑CL2↑湿润的碘化钾淀粉试纸122CU→CU22EKS5U32FE→2FE24EO22H2O4E→4OH各2分188分(1)氢气或H2(2分)负(2分)(2)4OH4E→2H2OO2↑(2分)(3)H22OH→2H2O2E(2分)19(8分)(1)N2H4(L)O2GN2G2H2OGΔH624KJ/MOL(3分)712(2分)KS5U(2)N2(G)3H2G2NH3GΔH92KJ/MOL(3分)2012分(1)①0225②75③CDF(2)①>②K=CH3OHH2O/(CO2H23)16/3218分1(2分)(2)667(3分)(3)①③④(3分)KS5U电解

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