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福建省四地六校联考10-11学年高二上学期第三次月考试题化学.doc

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福建省四地六校联考10-11学年高二上学期第三次月考试题化学.doc

考试试卷月考答案高中“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20102011学年上学期第三次月考高二化学试题(考试时间90分钟总分100分)原子量H1C12O16NA23MG24S32FE56CU64AG108一.选择题(每小题只有一个选项符合题意共45分)1.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()A浓硫酸和水B生石灰和水C氯化铵和水D氯化钠和水2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A用10ML量筒量取713ML稀盐酸;B用托盘天平称量2520GNACL;C用广泛PH试纸测得某溶液的PH为23;D用25ML滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液2170ML;3下列溶液加热蒸干灼烧后,能析出溶质固体的是()AALCL3BKHCO3CFE2SO43DNH4HCO34在PH都等于9的NAOH和CH3COONA两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为AMOL/L与BMOL/L,则A和B关系为()AAB;BA10-4B;B10-4A;DAB5、若将PH2的酸溶液和PH12的NAOH溶液等体积混和。混和液中的PH值为()A、等于7B、大于等于7C、小于等于7D、无法判断6、区分强电解质和弱电解质的依据是()A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱7用已知浓度的NAOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的是()A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶含有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数8、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H能放出气体的是()ANA、CU2、CL-、SO42BBA2、K、OH-、NO3CH、AL3、NH4+、CO32DNA、CA2、CL-、HCO39、常温下,若200MLCH110-3MOL/L的某一元酸和100MLCOH-110-3MOL/L的某一元碱溶液混合后,溶液PH7,所用的酸和碱可能是()考试试卷月考答案高中A.等浓度的弱酸和强碱B.稀的强酸和稀的强碱C.稀的弱酸和浓的强碱D.稀的强酸和浓的弱碱10、根据下表数据,比较在相同温度下,下列三种酸的相对强弱,正确的是()酸HXHYHZ浓度MOL/L0,1050911电离度03015010310A、HX>HY>HZ;B、HZ>HX>HY;C、HY>HZ>HX;D、HZ>HY>HX;11.某探究小组在某温度下测定溶液的PH值时发现,001MOLL-1的NAOH溶液中,由水电离出的CHCOH-10-22MOLL-12,则该小组在该温度下测得01MOLL-1的NAOH溶液PH值应为()A13B12C11D1012.①PH2的CH3COOH溶液;②PH2的HCL溶液;③PH12的氨水;④PH12的NAOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A.水电离的CH+①②③④B.将②、③溶液混合后,PH7,消耗溶液的体积③②C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量②最大D.向溶液中加入100ML水后,溶液的PH③④①②13、物质的量浓度相同的三种盐,NAX、NAY、NAZ的溶液,其中PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY;B、HZ、HY、HX;C、HX、HY、HZ;D、HY、HZ、HX;14.反应N2O4(G)2NO2(G);△H57KJMOL-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率ACB.A、C两点气体的颜色A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量AC15.右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMNO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向D端扩散。下列判断正确的是()A.滤纸上C点附近会变红色B.CU电极质量减小,PT电极质量增大C.烧杯中溶液的PH先减小,后增大D.Z溶液中SO42-向CU电极定向移动二、填空题16、25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸(HA)和一瓶PH11的碱(BOH)溶液。由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的PH3。为了进一步认识该酸,请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。考试试卷月考答案高中1证明该一元酸是不是盐酸。(简要写出所用试剂、步骤及现象和结论)。2探究HA是强酸还是弱酸取上述HA和BOH的溶液各20ML混合后溶液的PH5,试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是,理由是。3若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的PH4(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。则混合时酸和碱的体积之比为VHAVBOH。17.25℃时,(1)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中CNA+CCH3COO-(填“”或“=”或“”)。(2)、PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中CNA+CCH3COO-KS5U(3)、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)、将MMOL/L的醋酸和NMOL/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中CH+氢氧化钠溶液中COH-,M与N的大小关系是MN。(5)、相同物质的量浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液,都呈性,前者显酸性的主要原因是;后者显酸性的主要原因是。18(1)在25℃条件下将PH11的氨水稀释100倍后溶液的PH为(填序号)____。A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间(2)25℃时,向01MOL/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液PH减小,主要原因是(填序号)_____。A.氨水与氯化铵发生化学反应;B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了CH;C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使COH减小;(3)室温下,如果将01MOLNH4CL和005MOLNAOH全部溶于水,形成混合溶液假设无损失,①___、___和___三种粒子的物质的量之和等于01MOL。②___和___两种粒子的物质的量之和比OH多005MOL。19.已知某溶液中只存在OH-、H、NH4、CL-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系A.CCL->CNH4>CH>COH-B.CCL->CNH4>COH->CHC.CCL->CH>CNH4>COH-KS5UD.CNH4>CCL->COH->CH(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前C(HCL)考试试卷月考答案高中(填“”、“”、或“”,下同)C(NH3H2O),混合后溶液中C(NH4)与C(CL-)的关系C(NH4)C(CL-)。20、(12分)已知2SO2GO2G2SO3G△H-196KJMOL1,5000C时将2MOLSO2和1MOLO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(T1)时达到平衡。如下图所示高考资源网高考资源网请回答下列问题(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为MOLL1MIN1。计算500℃时该反应的平衡常数K。(2)上图表示该反应在时刻T1达到平衡后,时刻T2因改变某个条件而发生变化的情况图中时刻T2发生改变的条件可能是(写一个即可)。(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2MOL,达平衡后设SO2的转化率为X,列出求X的方程。(不必求出X)(4)某温度时,该反应的平衡常数K5000,则该温度500℃(填“>”、“<”、“=”)。(5)500℃时,若起始装入的SO2、O2和SO3分别为02MOL、YMOL、WMOL,达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同,则YMOL。刚开始时反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。21(6分)常温下,将005MOL/L盐酸溶液和未知浓度的NAOH溶液以1︰2的体积比混合,所得溶液的PH=12。用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ML,达到终点时消耗NAOH溶液13ML,试求(1)NAOH溶液的物质的量浓度KS5U(2)此一元弱酸的物质的量浓度(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数浓度(MOLL–1)020时间0180T1T2T3SO3SO2考试试卷月考答案高中“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20102011学年上学期第三次月考高二化学答题卷(考试时间90分钟总分100分)一、选择题45分题号12345678910考试试卷月考答案高中答案题号1112131415答案二、非选择题16、(8分)(1)。(2),。(3)17、(11分)(1),(2),(3),(4),18、(8分)(1)__________,(2)_____________(3)①、和___。②__和___19、(10分)(1)该溶质的名称是,。(2)溶液中溶质的化学式是。(3)则混合前C(HCL)(填“”、“”、或“”,下同)C(NH3H2O)混合后溶液中C(NH4)与C(CL-)的关系C(NH4)C(CL-)。20、(12分)(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为MOLL1MIN1。计算500℃时该反应的平衡常数K。(2)图中时刻T2发生改变的条件可能是(写一个即可)。(3)列出求X的方程。(不必求出X)考试试卷月考答案高中(4)则该温度500℃(填“>”、“<”、“=”)。(5)YMOL。刚开始时反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。三、计算题21、(6分)解考试试卷月考答案高中“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20102011学年上学期第三次月考高二化学参考答案一、选择题(每小题3分,共45分)题号12345678910答案BDCBCCDDDD题号1112131415答案BACCA二、填空题16、共8分KS5U1用试管取少量酸(HA)溶液,往其中加入少量AGNO3溶液,若出现白色沉淀说明是盐酸,否则不是的。(2分)2弱酸;(2分)如果酸是强酸,当体积相等时,PH3的HA和PH11的BOH反应只能是中性或碱性,而反应后溶液的PH5为酸性,所以HA必为弱酸(2分)3119(2分)17、共11分,每空1分(1)碱性,>;(2)酸性,<;(3)中性,>;(4)<,>。(5)酸性;NH4HSO4电离产生H使溶液显酸性,(NH4)2SO4是弱碱强酸盐,水解显酸性。18、共8分(1)D(2分)(2)C(2分)(3)①NH3H2O和NH4(共2分,均答对给分)②NH4和H(共2分,均答对给分)19、共10分(1)氯化铵,A(各2分)(2)NH4CL和HCL(2分)(3)<,=(各2分)20、共12分(1)0045MOL﹒L1﹒MIN1(2分),8100(2分)(2)降温或增加O2的浓度(2分),其它合理答案也给(2分)(3)X2/1-X22X810(2分,其它合理形式给2分)(4)>(2分)(5)11、正(各1分)KS5U21(6分)⑴CNAOH004MOL/L(2分)⑵C弱酸=0026MOL/L(2分)(3)K410-5(2分)

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