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福建省厦门外国语学校2011届高三上学期第一次月考化学.doc

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福建省厦门外国语学校2011届高三上学期第一次月考化学.doc

高考试卷高三复习月考厦门外国语学校2011届高三第一次月考化学试卷时间90分钟总分100分可能需相对原子质量C12O16H1Na23Cu64S32一、选择题(共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.下列叙述中,正确的是()A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子越多,还原能力越强D.强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应2.下列叙述正确的是()A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为22O2HO4e4OH3.下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,为了提高SO2的转化率,用五氧化二钒作催化剂,C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防阴极室产生的C12进入阳极室D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同4.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有..影响..的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2H2C.CO2(g)+H2OH2CO3D.Fe3+SCNFeSCN35.镁H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是()A.电池总反应为MgH2O22HMg22H2OB.负极反应为H2O22e2H2H2OC.电池工作时,正极周围海水的pH减小D.电池工作时,溶液中的H向负极移动6.根据下列热化学方程式(1)CsO2g=CO2g△H1=–393.5kJ/mol(2)H2g21O2g=H2Ol△H2=–285.8kJ/mol(3)CH3COOHl2O2g=2CO2g2H2Ol△H3=–870.3kJ/mol可以计算出2Cs2H2gO2g=CH3COOHl的反应热为()A.△H=244.1kJ/molB.△H=488.3kJ/molC.△H=996.6kJ/molD.△H=996.6kJ/molkJ/mol高考试卷高三复习月考7.反应2H2CrO4+3H2O2=2CrOH3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.H2CrO4是氧化剂,H2O是氧化产物B.若3molH2O2完全反应,则反应中共转移了6NA个电子C.还原剂与氧化剂的质量比是12M(H2CrO4)118,M(H2O2)34D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为238.不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的KCO23,工作温度为600℃700℃。已知该电池的总反应为22222HOHO负极反应为HCOeHOCO232222,则下列推断正确的是()A.正极反应为4OHO24e2H2OB.放电时CO32向正极移动C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4molD.正极反应为O24e2CO22CO329.有下列三个反应①Cl2FeI2FeCl2I2②2Fe2Br22Fe32Br-③Co2O36HCl2CoCl2Cl2↑3H2O,下列说法正确的是()A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3C.在反应③中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2FeBr2FeCl2Br210..定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3。若起始时nN2xmol、nH2ymol、nNH3zmolx、y、z均不为0,平衡时,nN20.1mol、nH20.3mol、nNH30.08mol。下列有关判断不合理...的是()A.xy13B.N2、H2的转化率不相等C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为32D.x的取值范围为0<x<0.1411.在一密闭容器中有如下反应LsaGgbRg温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强P1)3甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为CH4g+H2Og=COg+3H2g△HkJmol-1。又已知H2g1/2O2gH2Ol△H1285.8kJ/molCOg1/2O2g=CO2g△H2283.0kJ/molCH4g2O2gCO2g2H2Ol△H3890.3kJ/molH2OgH2Ol△H444.0kJ/mol①写出H2g完全燃烧生成气态水的热化学方程式。②CH4g+H2Og=COg+3H2g△HkJ/mol三.(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式3NO4H3eNO2H2O。已知Cu2O能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式______________。(2)反应中硝酸体现了________、_________的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是___________mol。(4)若1molCu2O与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是___________。四.(8分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体,将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如右图所示。已知石墨电极上反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时,质子移向电源的极,铂碳上所发生的电极反应式为_____________。⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质(如H转化为液态水,C转化为二氧化碳)所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol,写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。⑶化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、微生物高考试卷高三复习月考H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要。则下列污水中,不.适合..用微生物燃料电池发电的是(填序号)。序号ABCDE污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水COD值mg/L52087020960120五.(12分)黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡,测得cSO3=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率写出计算过程。(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有填字母A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________。六.(13分)近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下I)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。①写出步骤(I)反应的化学方程式②写出步骤(III)反应的离子方程式⑵还有学者提出利用Fe2十、Fe3十等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。高考试卷高三复习月考①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)。(参考还原性SO2IBrCl)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是。(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为SO2+2CO=2CO2+x1Sx、CO+x1Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+x3Sx。其中COS中C化合价为。(5)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇CH3OH,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式。高考试卷高三复习月考高三化学第一次月考(第六章和第七章)答题卷班号姓名成绩一.(45分)题号123456789101112131415答案二.(12分)1。。2=。K1K2【填】3①。②CH4g+H2Og=COg+3H2g△HkJ/mol三.(10分)(1)______________。(2)________、_________。(3)___________mol。(4)___________。四.(8分)⑴极,_____________。⑵。⑶(填序号)。高考试卷高三复习月考五.(12分)(1)(2)填字母(3)________________________________________________________________。(4)______________________。六.(13分)⑴①②⑵①(填序号)。②(3)。(4)。(5)。高考试卷高三复习月考参考答案一.(45分)DCADABBDCBBDCBA二.(12分)⑴加压有利于平衡正向移动,提高原料气的转化率(2分)增加反应速率,缩短达到平衡的时间(2分)⑵42221274xnVx(2分)﹤2分⑶H2g1/2O2gH2Og△H1241.8kJ/mol(2分)206.1(2分)三.(10分)(1)14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO↑7H2O(2分)(2)酸性(2分)氧化性(2分)(3)0.6(2分)(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成(2分)四.(8分)⑴正(2分)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)⑵C6H12O6s+6O2g=6CO2g+6H2Ol△H=-2800kJmol-1(2分)⑶CE(2分)五.(12分)(1)解2SO2g+O2g2SO3g起始浓度/molL-10.0500.0300平衡浓度/molL-10.050-0.0400.030-0.040/20.0400.0100.010所以,KO}SO{}SO{22223ccc12121Lmol0.010Lmol0.010Lmol040.0---1.6103molL-1。(2分)转化率SO211Lmol050.0Lmol010.0050.010080(2分)。(2)B、C(4分)。(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3(2分)。(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+(2分)。六.(13分)(1)SO2NaOHNaHSO32分HSO3HSO2H2O1分2AB2分实验时间2分3变废为肥,充分利用资源,降低污染2分4+42分55CH3OH6NO36H5CO23N213H2O2分

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