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甘肃临夏中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学b试题word版无答案.doc

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甘肃临夏中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学b试题word版无答案.doc

高考考试毕业试卷甘肃省临夏中学20132014学年第一学期第一次月考试卷年级高二科目化学座位号有可能用到的相对原子质量C12H1O16一.选择题(每小题只有一个答案,每题2分,共计50分)1对某一个反应来说,改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂2.已知H2GCL2G2HCLG△H1846KJMOL1,则反应HCLG=1/2H2G1/2CL2G的△H为A.1846KJMOL1B.923KJMOL1C.923KJD.923KJMOL13.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率4.反应AG3BG2CG2DG,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.ΥA015MOLL1S1B.ΥB06MOLL1S1C.ΥC05MOLL1S1D.ΥD04MOLL1S15.5已知1ZNS+1/2O2GZNOS△H-3483KJ/MOL22AGS+1/2O2GAG2OS△H-310KJ/MOL则ZNS+AG2OSZNOS+2AGS的D△H等于()A.A-3173KJ/MOLB.-3793KJ/MOLC.C-3328KJ/MOLD.3173KJ/MOL6.同质量的锌与过量盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件①锌粒②锌片③锌粉④5盐酸⑤10盐酸⑥15盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.③⑥⑦⑨B.③⑤⑦⑨C.①④⑧⑩D.②⑥⑦⑩高考考试毕业试卷7关于化学反应与能量的下列说法正确的是A乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热B化学反应中,当原子重新结合为生成物分子时,要吸收能量C热化学方程式中,反应物的化学计量数与反应热的大小无关D化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴随有能量的变化8下列反应属于氧化还原反应且焓变△H小于0的是ABAOH28H2O和NH4CL反应BZN和稀H2SO4反应制氢气C灼热的炭与水蒸气反应D酸碱中和反应9下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是A.COG1/2O2GCO2G△H=2830KJ/MOLB.CS1/2O2GCOG△H=1105KJ/MOLC.H2G1/2O2GH2OG△H=2418KJ/MOLD.2C8H18L25O2G16CO2G18H2OL△H=11036KJ/MOL10在2升的密闭容器中,发生以下反应2AGBG2CGDG。若最初加入的A和B都是4MOL,在前10秒钟A的平均反应速度为012MOL/(LS),则10秒钟时,容器中B的物质的量是A16MOLB28MOLC24MOLD12MOL11反应AB→C△H0分两步进行①AB→X△H0②X→C△H0。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是12能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是(A.水煤气CO,H2是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.电能是一级能源高考考试毕业试卷13.根据以下三个热化学方程式2H2SG+3O2G2SO2G+2H2OLΔH=-Q1KJMOL-12H2SG+O2G2SS+2H2OLΔH=-Q2KJMOL-12H2SG+O2G2SS+2H2OGΔH=-Q3KJMOL-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q314.有如下三个热化学方程式H2G+21O2GH2OGΔH=AKJMOL-1H2G+21O2GH2OLΔH=BKJMOL-12H2G+O2G2H2OLΔH=CKJMOL-1关于它们的下列表述正确的是(A.它们都是吸热反应B.A、B和C均为正值C.2B=CD.A=B15在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是()⑴天平⑵量筒⑶烧杯⑷滴定管⑸温度计⑹试管⑺酒精灯A⑴⑵⑷⑸B⑵⑶⑸C⑵⑶⑷⑺D全部16.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(L)△H=-573KJMOL-1。分别向1L05MOLL-1的NAOH的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,则下列关系正确的是A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H2<△H3C.△H2=△H3>△H1D.△H1=△H2<△H317.已知在1105PA,298K条件下,2MOL氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量,下列热化学方程式正确的是()AH2OGH2G+1/2O2G;△H1=242KJMOL1B2H2GO2G2H2OL;△H2=484KJMOL1CH2G+1/2O2GH2OG;△H1=242KJMOL1D2H2GO2G2H2OG;△H2=484KJMOL1高考考试毕业试卷18.已知298K时,合成氨反应N2G+3H2G2NH3GΔH=-920KJMOL-1,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为假定测量过程中没有能量损失()A.一定小于920KJB.一定大于920KJC.一定等于920KJD.无法确定19在密闭容器中一定条件下进行下列反应2SO2O22SO3当到达平衡时通入18O2,再次平衡时,18O存在于ASO2、O2BSO2、SO3CSO2、O2、SO3DO2、SO320.一定条件下2ABGA2G+B2G达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成NMOLA2,同时消耗2NMOLABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化21.反应A2(G)2B2(G)2AB2(G)△H<0,下列说法正确的A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动22.下列能用勒夏特列原理解释的是A.FESCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.升高温度,化学反应速率加快C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深23在密闭容器中进行如下反应X2GY2G2ZG,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为01MOL/L、03MOL/L、02MOL/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是AZ为03MOL/LBY2为04MOL/LCX2为02MOL/LDZ为04MOL/L24.在密闭容器中发生下列反应AAGCCG+DDG,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的18倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A<C+D25.已知CS+CO2G2COG;△H>0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是高考考试毕业试卷A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强高考考试毕业试卷甘肃省临夏中学20132014学年第一学期第一次月考答题纸年级高二科目化学座位号二.填空(共计41分)26.(每空3分,共计15分)在一定条件下,反应AG+BGCG(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图象判断A.B.C.D.E.1升温,达到新的平衡的是2降压,达到新的平衡的是3减少C的量,移向新平衡的是4增加A的量,移向新平衡的是5使用催化剂,达到平衡的是27.(每空5分,共计10分)1在25℃、101KPA下,23G乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QKJ热量,写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________________。2已知H2GO2G=H2OGΔH2418KJMOL一1COGO2G=CO2GΔH2830KJMOL一1写出COGH2OGH2GCO2G的热化学方程式是____________________________________________________高考考试毕业试卷28(每空4分,共计16分)(1)在一定条件下,在容积为1L的密闭容器中,充入04MOLI2蒸气和04MOLH2,发生反应I2GH2G2HIG,经4MIN后达到平衡,测得平衡混合气体中含有04MOLHI。回答下列问题⑴从反应开始到平衡时,H2的平均反应速率为⑵平衡时H2的转化率为⑶平衡后将容器的体积缩小为05L,则H2的转化率(提高降低不变)⑷升高温度后,H2的转化率为40,则生成HI的反应是__热反应。29计算题共计9分在容积为2L的密闭容器中充入SO2和O2,SO2的浓度为1MOL/L,发生反应2SO2O22SO3,经过10MIN后达到平衡,测得此时容器中有18MOLSO3和21MOLO2。求(1)SO2的转化率。5分(2)O2的起始浓度。(4分)

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