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甘肃省金昌四中2011届高三上学期期中考试化学试题(缺答案).doc

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甘肃省金昌四中2011届高三上学期期中考试化学试题(缺答案).doc

高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com高三期中考试卷化学试卷老师寄语态度决定一切,细节决定成败。本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共108分。考试时间90分钟。本试卷可能用到的相对原子质量H1,N14,O16,Na23,Mg24,Al27,S32,K39.第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括27小题,每小题2分,共54分每题只有一个选项符合题意)1.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度排列顺序正确的是①NaCl②NaOH③HCl④NH42SO4A④>①>②>③B②=③>①>④C④>①>②=③D④>②>①=③2.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2=A2+B,②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e=E,B2e=B2+A.E2>B2>A2>D2B.D2>E2>A2>B2C.D2>A2>B2>E2D.A2>B2>D2>E23.将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或在温度仍保持40℃时向其中加入少量CaO。在这两种情况下均未改变的是A.CaOH2的溶解度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量D.溶液中Ca2+的数目4.下列四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比(①②③④)是()①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④PH11的NaOH溶液A.1101001000B.011211C.14131211D.1413235.下列叙述正确的是()A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的6.下列叙述正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.相同物质的量浓度,相同体积的强酸与强碱溶液混合,反应后pH7C.原子失去电子所形成的离子,一定具有稀有气体原子的电子层结构D.某元素在化学变化中由化合态变为游离态,不能确定该元素一定被还原7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.17g氨中共价键的数目为NAB.aL标准状况下的HCl气体的分子数为aNA/22.4C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中,单位体积内CO32-的个数为0.1NA/L高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.comD.用情性电极电解NaCl溶液,每生成NaOHag,电路中通过的电子数为a/NA8.1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热下列热化学方程式正确并且能表示氢气燃烧热的是A.2H2gO2g=2H2OlΔH=-142.9KJmol-1B.2H2Ol=2H2gO2gΔH=571.6KJmol-1C.2H2O2=2H2OΔH=-571.6KJmol-1D.H2g1/2O2g=H2OlΔH=-285.8KJmol-19.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG定义为AGOHHcc常温下,在AG1012的某无色透明溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、Cl-、NO3B.K+、Cl-、NH4、HCO3C.Na+、Al3+、SO24、Br-D.Na+、K+、NO3、I-10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.在石灰乳中加入少量小苏打Ca2++OH-+HCO3CaCO3↓+H2OB.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O=2HCO-3+SO32-C.过量的铁与浓硝酸反应Fe+6H++3NO3Fe3++3NO2↑+3H2OD.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O11.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸,或两种是强酸、一种是强碱B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C.D元素在第三周期第ⅥA族D.A、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低12、在一密闭容器中,反应aAgbBg达到平衡,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是60,则平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了情况C.物质B的质量分数增加了D.ab13.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水14.在0.10.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.comC.加入少量0.10.1molL1HCl溶液,溶液中cH减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动15.等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO315.相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大17.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是()A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③18.常温时,向pH2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是A.pH12的BaOH2B.pH12的氨水C.0.03mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl219.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1120.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A.9.0B.9.5C.10.5D.11.021.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀HCl时,下列实验操作会引起测定结果偏小的是()A.滴定管滴定前有气泡,滴定终了无气泡B.锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定C.读取碱液时滴定前仰视读数,滴定后俯视读数D.滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定22.用1L1.0molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO23和HCO3的物质的量之比是A、1∶3B、2∶1C、2∶3D、3∶2高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com23.向下列溶液中滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是A.Na2CO3B.BaCl2C.Fe(OH)3胶体D.NaAlO224、下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是A、2Na2O22H2O4NaOHO2↑B、Na2O2SO2Na2SO4C、5Na2O22KMnO48H2SO45Na2SO4K2SO42MnSO45O2↑8H2OD、2Na2O22H2SO42Na2SO42H2OO2↑25、下列事实与胶体性质无关的是(A)河流入海处易形成沙洲(B)氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀(C)在豆浆里加入盐卤做豆腐(D)一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是26、A.SO3和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl27、下列说法不正确的是A.全部由非金属元素组成的化合物不一定不是离子化合物B.离子化合物中一定有离子键,也可能有共价键C.晶体中有阳离子,则必定有阴离子D.晶体中有阴离子,则必定有阳离子老师寄语工整、规范、整洁的答卷非常重要,希望同学们养成良好的答题习惯第Ⅱ卷(非选择题共46分)28、(15分)已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素,它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答(1)、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。①、E的电子式为,化学键类型为,晶体类型为②、工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件)_____________________________________________________________________③、实验室制取E的化学方程式为(2)、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,原因是(用离子方程式表示)_________________________若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液,观察到的实验现象是__________________原因是(用离子方程式表示)______________________________________(3)、NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com____________________________________________________________________。29.8分〕提示某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空1单质F是_____________________。2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)____________________。3)溶液I中所含金属离于是_____________________。4)若把L改为浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)_________________。30.8分在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com1孔雀石的主要成分是CuCO3.CuOH2碱式碳酸铜,受热易分解。下图中的F是_____。2写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________________。3图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式______________________。4每生成1摩D,同时生成____molE。31.(15分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)⑴装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________。⑵装置E中的现象是_______________________________________。⑶停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法___________________________________________________________________________________________________。⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如下高考资源网(www.ks5u.com),您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。www.ks5u.com①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括_____________________________________________________________________。③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________________________________。

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