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甘肃省金川公司第二高级中学2014届高三上学期第三次月考化学试题应届理科word版含答案.doc

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甘肃省金川公司第二高级中学2014届高三上学期第三次月考化学试题应届理科word版含答案.doc

考试教育月考答案学习第二高级中学20132014学年度高三年级第三次月考试卷化学(应届理科)相对原子质量Na23、Mg24、Al27、Fe56、Cu64、O16、H1、S32。一.选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1.在地壳中含量最多的金属元素是()A.铁B.氧C.硅D.铝2.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72的酸性溶液,使溶液中Fe2恰好全部氧化,并使X2O72还原为Xn,则n值为()A.2B.3C.4D.53.下列性质中不是所有金属共有的是A.易导热B.有金属光泽C.不透明D.易与氧气反应4.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状5.下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是A.NaHCO3B.MgC.AlOH3D.Al6.下列金属用途与性质不相对应的是A.用铜做电线是由于其导电性良好B.用钨做灯丝是因为其熔点高C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D.用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高7.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响A.Na与O2B.Na2O2与CO2C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液8.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是A.KOH和B.稀和和和9.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,固体的质量减少了A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g10.只能用焰色反应实验区分的是A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾考试教育月考答案学习11.现有①NaOH、②Al2SO43、③BaNO32、④FeCl3、⑤KCl五种溶液,不用任何试剂,被鉴别出来的物质的顺序依次是A.①②③④⑤B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.①④②③⑤12.有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液C.分别将它们配制成溶液,再进行焰色反应D.分别加热,再将气体通入澄清石灰水13.向紫色石蕊溶液中加入过量粉末,振荡,正确的叙述是A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.因为与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生14.某溶液中加入铝粉,有H2放出。在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Mg2+、Cl-、SO2-4B.Na+、NH+4、SO2-4、HCO-3C.Na+、K2+、SO2-4、Cl-D.K+、Na+、Al3+、AlO-215.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO2-3、HCO-3均转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得白色固体物质共30.8g,则原混合物中含Na2CO3的质量是A.10.6gB.5.3gC.21.6gD.无法确定16.若(NH42SO4在强热分解时的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.14B.12C.21D.4117.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe18.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分A、B、C、D表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是A.OH-+HClH2O+Cl-B.CaOH2+Cu2+Ca2++CuOH2考试教育月考答案学习C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑19.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A.只生成白色沉淀B.既有气泡产生,又生成红褐色沉淀C.既有气泡产生,又生成白色沉淀D.无变化20.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A.B.C.D.21.硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a,则其中硫元素的质量分数为A.100-3aB.100-a3C.100-3a3D.23100-a22.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2SO43溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.CaOH2溶液中通入过量SO2气体23.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液24.美国海狼潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成做载热介质。有关说法不.正确的是A.自然界中没有游离的钠和铝B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则nAl≤nNaC.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小25.要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是A.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B.NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C.盐酸、稀硫酸、氨水D.盐酸、氨水、稀硫酸考试教育月考答案学习二、非选择题共50分26.10分A至I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示部分反应物、生成物没有列出,且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白1写出下列物质的化学式A______________,G________________2若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为______________________________3写出E→F的化学方程式________________________________________________________________________4写出反应④的离子方程式________________________________________________________________________。27.10分粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。提示铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中,得溶液C。③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L标准状况下,同时生成溶液D,还残留固体B。④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。1反应①的产物中的单质B是______________________________________________。2②所发生各反应的化学方程式是I_______________________________________II_________________________________________。3若溶液D的体积仍为0.15L,则该溶液中cMg2+为________,cFe2+为________。28.14分套管实验是将一支较小的试管装入另一试管中,经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为套管实验,实验装置中,小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置,分析实验原理,并回答下列问题考试教育月考答案学习1整个实验过程中,能观察到的现象为①烧杯A中__________________________________________________________②小试管中__________________________________________________________③烧杯B中___________________________________________________________2实验结束时,在操作上要特别注意的问题是___________________________3写出实验过程中发生反应的化学方程式I_______________________________II______________________________III______________________________29.6分物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2等,已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物,Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下1加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有____________________。2写出由沉淀AAl2O3的化学方程式___________________________________3通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_____________________________。30.10分在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL2803363361甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的__________填甲或乙。2要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作为计算依据的数据是__________,求得的盐酸的物质的量浓度为__________。3求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是__________,求得考试教育月考答案学习的Mg、Al物质的量之比为__________。第二高级中学20132014学年度高三年级第三次月考试卷化学(应届理科)(答题纸)26.10分1A___________,G____________2______________________________3____________________________4_________________________。27.10分1____________________。2I_____________________________________II______________________________________。3cMg2+为________,cFe2+为________。28.14分1①___________________②___________________③____________________2___________________________考试教育月考答案学习3I_______________________________II______________________________III______________________________29.6分1____________________。2___________________________________3_____________________________。30.10分1__________填甲或乙。2__________,__________。3__________,__________。高考资源网版权所有投稿可联系QQ1084591801

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