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高中化学方程式(总).doc

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高中化学方程式(总).doc

1高中化学方程式一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性F2H22HF阴暗处爆炸F2Xe过量XeF22F2过量XeXeF4XeF4是强氧化剂,能将Mn2氧化为MnO4–nF22M2MFnM表示大部分金属2F22H2O4HFO2水是还原剂2F22NaOH2NaFOF2H2OF22NaCl2NaFCl2F22NaBr2NaFBr2F22NaI2NaFI27F2过量I22IF7F2Cl2等体积2ClFClF属于类卤素ClFH2OHFHClO3F2过量Cl22ClF3ClF33H2O3HFHClO3Cl2H22HCl将H2在Cl2点燃混合点燃、加热、光照发生爆炸3Cl22P2PCl3Cl2PCl3PCl5Cl22Na2NaCl3Cl22Fe2FeCl3Cl2CuCuCl2Cl22FeCl22FeCl3在水溶液中Cl22Fe22Fe33ClCl22NaBr2NaClBr2Cl22Br2ClBr2Cl22KI2KClI2Cl22I2ClI23Cl2过量2KI3H2O6HClKIO33Cl2I–3H2O6H6Cl–IO3–5Cl2I26H2O2HIO310HCl5Cl2I26H2O10Cl–IO3–12HCl2Na2S2NaClS↓Cl2S2–2Cl–S↓Cl2H2S2HClS↓水溶液中Cl2H2S2H2Cl–S↓Cl2SO22H2OH2SO42HClCl2SO22H2O4HSO42–2Cl–Cl2H2O22HClO2Cl2H2O22HCl–O22O23FeFe3O4O2KKO2SH2H2S2SCCS2SZnZnSSFeFeS既能由单质制取,又能由离子制取S2CuCu2S只能由单质制取,不能由离子制取3S2AlAl2S3只能由单质制取,不能由离子制取N23H2催化剂高温高压2NH3N23MgMg3N2N23CaCa3N22N23BaBa3N2N26Na2Na3NN26K2K3NN26Rb2Rb3NN22Al2AlNP46H24PH3P3NaNa3P2P3ZnZn3P2H22Li2LiH2、还原性SO2SO2SH2SO4浓3SO2↑2H2OS6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2OS4H66NO2↑2H2O24SO3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O3S4H43NO3SO24NO↑2H2ON2O22NO4P5O2P4O10常写成P2O52P3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3X2PX5P420HNO3浓4H3PO420NO2↑4H2OC2F2CF4C2Cl2CCl4CO2足量CO22CO2少量2COCCO22COCH2OCOH2生成水煤气2CSiO2Si2CO制得粗硅Si粗2Cl2SiCl4SiCl42H2Si纯4HClSi粉O2SiO2SiCSiC金刚砂Si2NaOHH2ONa2SiO32H2↑Si2OHH2O23SiO2H2↑3、歧化反应Cl2H2OHClHClO(加碱或光照促进歧化Cl2H2OHCl–HClO)Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OH–Cl–ClO–H2OCl22CaOH2CaCl2CaClO22H2OCl22OH–Cl–ClO–H2O3Cl26KOH浓5KClKClO33H2O3Cl26OH–5Cl–ClO3–3H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3S6OH–2S2–SO32–3H2O4P3KOH浓3H2OPH3↑3KH2PO24P3OH–3H2OPH3↑3H2PO2–11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO↑3CSiO2SiC2CO↑3二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2NaH22NaH4NaO22Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaSNa2S(爆炸)2Na2H2O2NaOHH2↑2Na2H2O2Na2OHH2↑2Na2NH32NaNH2H2↑2Na2NH32Na2NH2H2↑4NaTiCl44NaClTiMgCl2MgCl2MgBr2MgBr22MgO22MgOMgSMgS2CuSCu2SCu2S只能由单质制备Mg2H2OMgOH2H2↑2MgTiCl4Ti2MgCl2Mg2RbClMgCl22Rb2MgCO22MgOC2MgSiO22MgOSiMgH2SMgSH2MgH2SO4MgSO4H2↑Mg2HMg2H2↑2Al3Cl22AlCl34Al3O22Al2O3常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg3O22xH2O2Al2O3.xH2O4Hg(铝汞齐)4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe2Al3FeOAl2O33Fe2Al6HCl2AlCl33H2↑2Al6H2Al33H2↑2Al3H2SO4Al2SO433H2↑2Al6H2Al33H2↑2Al6H2SO4浓Al2SO433SO26H2OAl,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Al4HNO3稀AlNO33NO↑2H2OAl4HNO3–Al3NO↑2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑2Al2OH–2H2O2AlO2–3H2↑2Fe3Br22FeBr33Fe2O2Fe3O42FeO22FeO炼钢过程FeI2FeI2FeSFeSFeS既能由单质制备,又能由离子制备3Fe4H2OgFe3O44H2↑Fe2HClFeCl2H2↑Fe2HFe2H2↑FeCuCl2FeCl2CuFeCu2Fe2Cu↓FeSnCl4FeCl2SnCl2铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡FeSnCl2FeCl2Sn↓FeSn2Fe2Sn↓三.非金属氢化物HF,HCl,H2O,H2S,NH3金属氢化物NaH1、还原性44HCl浓MnO2MnCl2Cl2↑2H2O4H2Cl–MnO2Mn2Cl2↑2H2O4HCl浓PbO2PbCl2Cl2↑2H2O4H2Cl–PbO2Pb2Cl2↑2H2O4HClgO22Cl22H2O16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl2↑8H2O16H10Cl2MnO4–2Mn25Cl2↑8H2O6HClKClO3KCl3Cl2↑3H2O6H5Cl–ClO3–3Cl2↑3H2O14HClK2Cr2O72KCl2CrCl33Cl2↑7H2O14H6Cl–Cr2O72–2Cr35Cl2↑7H2O2H2O2F24HFO22HClF22HFCl2F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2HBrCl22HClBr2Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2H2S3O2足量2SO22H2O2H2SO2少量2S↓2H2O2H2SSO23S↓2H2OH2SH2SO4浓S↓SO2↑2H2O3H2S2HNO3稀3S↓2NO↑4H2O3H2S2H2NO3–3S↓2NO↑4H2O5H2S2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S↓8H2O5H2S2MnO4–6H2Mn25S↓8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2SO43K2SO43S↓7H2O3H2SCr2O72–8H2Cr33S↓7H2OH2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOHH2S4Na2O22H2O8Na24SOOH2NH33CuO3CuN23H2O2NH33Cl2N26HCl8NH33Cl2N26NH4ClNH3NaNO2HClNaClN2↑2H2ONH3NO2–HN2↑2H2O4NH33O2纯氧2N26H2O4NH35O2催化剂△4NO6H2O4NH36NO5N26H2O用氨清除NONaHH2ONaOHH2↑生氢剂NaHH2ONaOH–H2↑4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2↑CaH22H2OCaOH2↓2H2↑2、酸性4HFSiO2SiF42H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HFSiSiF42H2↑2HFCaCl2CaF22HClH2SFeFeS↓H2↑H2SCuCl2CuS↓2HCl弱酸制强酸的典型反应H2SCu2CuS↓2H5H2S2AgNO3Ag2S↓2HNO3H2S2AgAg2S↓2HH2SHgCl2HgS↓2HClH2SHg2HgS↓2HH2SPbNO32PbS↓2HNO3铅试纸检验空气中H2SH2SPb2PbS↓2HH2S2AgAg2SH2↑银器在空气中变黑的原因2NH3液2Na2NaNH2H2↑NaNH2H2ONaOHNH3↑3、NH3的碱性NH3HXNH4XXF、Cl、Br、I、SNH3HNO3NH4NO3NH3HNH42NH3H2SO4NH42SO4NH3HNH4NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl(侯德榜制碱用于工业制备小苏打,苏打)NH3H2SNH4HSNH3H2SNH4HS4、不稳定性2HFH2F22HClH2Cl22H2O2H2O22H2O22H2OO2H2SH2S2NH3催化剂N23H22HIH2I2四.非金属氧化物SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO21、低价态的还原性SO2、CO、NO2SO2O22H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2O2催化剂加热2SO3SO2NO2SO3NOSO2Cl22H2OH2SO42HClCl2SO22H2O4HSO42–2Cl–SO2Br22H2OH2SO42HBrBr2SO22H2O4HSO42–2Br–SO2I22H2OH2SO42HII2SO22H2O4HSO42–2I–2NOO22NO2NONO22NaOH2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NONO22OH–2NO2–2COO22CO2COCuOCuCO23COFe2O32Fe3CO2COH2O催化剂加热CO2H22、氧化性SO22H2S3S2H2OSO32KIK2SO3I2NO22KIH2ONOI22KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2H2S4NOSO3H2O62NO2Cu4CuON2N2OZnZnON2CO22Mg2MgOCCO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾SiO22H2Si2H2OSiO22Mg2MgOSi3、与水的作用SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4SO3H2O2HSO42–3NO2H2O2HNO3NONO2不是硝酸的酸酐N2O5H2O2HNO3N2O5H2O2H2NO3–P2O5H2O冷水2HPO3P2O53H2O热水2H3PO4P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O53H2SO4浓2H3PO43SO3CO2H2OH2CO3Cl2OH2O2HClOCl2O7H2O2HClO4Cl2O7H2O2H2ClO4–4、与碱性物质的作用SO22NH3H2ONH42SO3SO2NH42SO3H2O2NH4HSO32NH4HSO3H2SO4NH42SO42H2O2SO2↑硫酸工业尾气处理SO2CaOH2CaSO3↓H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3MgOMgSO4SO3CaOH2CaSO4↓H2OCO2NH3H2ONH4HCO3CO22NH3过量H2ONH42CO3NH42CO3NH22CO2H2OCO22NH3NH22COH2O工业制取尿素CO22NaOH过量Na2CO3H2O2OHCO2CO32–H2OCO2过量NaOHNaHCO3OHCO2HCO3–CO2CaOH2过量CaCO3H2OCa22OHCO2CaCO3↓H2O2CO2过量CaOH2CaHCO32OHCO2HCO3–CO2CaCO3H2OCaHCO32CO2CaCO3H2OCa22HCO3–CO2不足2NaAlO23H2O2AlOH3↓Na2CO3CO23H2OAlO2–AlOH3↓CO32–CO2足NaAlO22H2OAlOH3↓NaHCO3CO22H2OAlO2–AlOH3↓HCO3–CO2C6H5ONaH2OC6H5OH↓NaHCO3CO2C6H5OH2OC6H5OH↓HCO3–SiO2CaOCaSiO3炼钢造渣SiO22NaOHNa2SiO3H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃7SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2制取玻璃SiO2CaCO3CaSiO3CO2制取玻璃2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O2NO22OHNO3–NO2H2ONONO22NaOH2NaNO2H2O制取硝酸工业尾气吸收NONO22OH2NO3–H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性6FeOO22Fe3O4FeO4HNO3FeNO33NO22H2OFeO4HNO3Fe3NO2↑2H2O2、氧化性Na2O22Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O33H22Fe3H2O制还原铁粉Fe3O44H23Fe4H2OCuOH2CuH2O2Fe3O416HI6FeI28H2O2I22Fe3O416H4I6Fe28H2O2I2Fe2O3Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂FeOCFeCO高温炼钢调节C含量2FeOSi2FeSiO2高温炼钢调节Si含量3、与水的作用Na2OH2O2NaOHNa2OH2O2Na2OH–2Na2O22H2O4NaOHO2↑2Na2O22H2O4Na4OH–O2↑此反应分两步Na2O22H2O2NaOHH2O22H2O22H2OO2H2O2的制备可利用类似的反应BaO2H2SO4稀BaSO4H2O2MgOH2OMgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2OSO3Na2SO4Na2OCO2Na2CO3MgOSO3MgSO4Na2O2HCl2NaClH2ONa2O2H2NaH2O2Na2O22CO22Na2CO3O2↑Na2O2H2SO4冷,稀Na2SO4H2O2MgOH2SO4MgSO4H2OMgO2HMg2H2OAl2O33H2SO4Al2SO433H2O8Al2O36H2Al33H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O3两性氧化物Al2O32OH2AlO2H2OFeO2HClFeCl2H2OFeO2HFe2H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O36H2Fe33H2OFe3O48HClFeCl22FeCl34H2OFe3O48H2Fe3Fe24H2O六.含氧酸1、氧化性4HClO33H2S3H2SO44HClClO3–3H2S6HSO42–Cl–HClO3HIHIO3HClClO3–I–IO3–Cl–3HClOHIHIO33HCl3HClOIIO3–3HCl–HClOH2SO3H2SO4HClHClOH2SO33HSO42–Cl–HClOH2O2HClH2OO2↑HClOH2O2HCl–H2OO2↑氧化性HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓CCO2↑2SO2↑2H2O2H2SO4浓S3SO2↑2H2OH2SO4FeAl室温下钝化6H2SO4浓2FeFe2SO433SO2↑6H2O2H2SO4浓CuCuSO4SO2↑2H2OH2SO4浓2HBrSO2↑Br22H2O不能用浓硫酸与NaBr制取HBrH2SO4浓2HISO2↑I22H2O不能用浓硫酸与NaI制取HIH2SO4稀FeFeSO4H2↑2HFeFe2H2↑H2SO32H2S3S↓3H2O4HNO3浓CCO2↑4NO2↑2H2O6HNO3浓SH2SO46NO2↑2H2O5HNO3浓PH3PO45NO2↑H2O5HNO3稀3P2H2O3H3PO45NO↑5H5NO33P2H2O3H3PO45NO↑6HNO3浓足FeFeNO333NO2↑3H2O4HNO3浓Fe足FeNO32NO2↑2H2O先得Fe3,在Fe过量时再生成Fe2的盐4HNO3稀足FeFeNO33NO↑2H2O4HNO3FeFe3NO↑2H2O30HNO38Fe8FeNO333N2O↑15H2O30H6NO3–8Fe8Fe33N2O↑15H2O36HNO310Fe10FeNO333N2↑18H2O936H6NO3–10Fe8Fe33N2↑18H2O30HNO38Fe8FeNO333NH4NO39H2O30H3NO3–8Fe8Fe33NH49H2O4Zn10HNO3稀4ZnNO32N2O↑5H2O4Zn10H2NO3–4Zn2N2O↑5H2O4Zn10HNO3稀4ZnNO32NH4NO33H2O4Zn10HNO3–4Zn2NH45H2O2、还原性H2SO3X2H2OH2SO42HXX表示Cl2,Br2,I2H2SO3X2H2O4HSO42X–2H2SO3O22H2SO42H2SO3O24HSO42H2SO3H2O2H2SO4H2OH2SO3H2O22HSO42–H2O5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO42H2SO43H2O5H2SO32MnO4–2Mn24H3SO42–3H2OH2SO32FeCl3H2OH2SO42FeCl22HClH2SO32Fe3H2O4H2Fe2SO42–3、酸性H2SO4浓CaF2CaSO42HF↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓NaClNaHSO4HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓2NaClNa2SO42HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓NaNO3NaHSO4HNO3↑不挥发性酸制取挥发性酸3H2SO4浓Ca3PO423CaSO42H3PO4强酸制弱酸酸2H2SO4浓Ca3PO422CaSO4CaH2PO42工业制磷肥3HNO3Ag3PO4H3PO43AgNO33HAg3PO4H3PO43Ag2HNO3CaCO3CaNO32H2OCO2↑2HCaCO3Ca2H2OCO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体)4H3PO4Ca3PO423CaH2PO42(重钙)H3PO4浓NaBrNaH2PO4HBr↑不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸H3PO4(浓)NaINaH2PO4HI↑4、不稳定性2HClO2HClO2↑保存在棕色瓶中4HNO34NO2↑O2↑2H2O保存在棕色瓶中H2SO3H2OSO2↑在加热或酸性条件下分解H2CO3H2OCO2↑在加热或酸性条件下分解H4SiO4H2SiO3H2OH2SiO3SiO2↓H2OH2S2O3H2OS↓SO2↑在加热或酸性条件下分解七.碱

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