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2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(E卷)20131212083338答案.doc

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2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(E卷)20131212083338答案.doc

试卷答案第1页(共10页)内蒙古民族大学20132014学年一学期课程考试试卷答案E卷课程名称普通化学和无机化学考试时间120分钟年级xxx级专业xxx题目部分,(卷面共有53题,100分,各大题标有题量和总分)一、单项选择题(20小题,共20分)1、根据酸碱质子理论,HNO3H2SO4HNO23HSO4正反应中的酸是A、HSO4B、HNO3C、H2SO4D、HNO23答案C2、在298K时,其pOH值小于7的溶液是A、0.1moldm3NH4ClB、0.1moldm3HAc和0.1moldm3NaAcC、0.1moldm3AgNO3D、0.1moldm3NaHCO3答案D3、向0.10moldm3HCl溶液中通H2S气体至饱和0.10moldm3,溶液中S2浓度为H2SKa19.1108,Ka21.11012A、1.01018moldm3B、1.11012moldm3C、1.01019moldm3D、9.5105moldm3答案A4、下列试剂中能使PbSO4s溶解度增大的是A、PbNO32B、Na2SO4C、H2OD、NH4Ac答案D5、用0.20moldm3HAc和0.20moldm3NaAc溶液直接混合不加水,配制1.0dm3pH5.00的缓冲溶液,需取0.20moldm3HAc溶液为pKaHAc4.75A、6.4102cm3B、6.5102cm3C、3.5102cm3D、3.6102cm3答案D6、下列过程中属于催化反应的是A、H2与C2H4气体混合物与金属铂粉接触发生加成B、电弧引发H2与O2混合气体所发生的反应C、气体N2与金属锂结合生成Li3N,后者与H2O反应生成NH3和LiOHD、铁在潮湿空气中生锈答案A试卷答案第2页(共10页)7、反应ABC的反应历程如图所示,升高温度时反应速率的变化是A、正反应速率逆反应速率B、正反应速率NH3B、S2gO2C、NH3PH3D、SiH4PH3答案D18、下列说法中正确的是A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力称为取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、相对分子质量小的物质,其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质答案D19、N和O并不存在类似PCl5,SF6的化合物,其原因是A、N和O的原子半径太小B、N和Cl,O与F之间的电负性差太小C、N和O是第二周期的元素,不存在d轨道D、目前尚无法解释答案C20、用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是试卷答案第4页(共10页)A、2N的键能比N2分子的小B、CO的键级是2.5C、2N和2O是等电子体系D、第二周期同核双原子分子中,只有Be2分子不能稳定存在答案D二、填空(20小题,共20分)1、当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液凝固点下降了2.3K,已知苯的Kf4.9Kkgmol1,则该溶质的相对分子质量为_______________。答案562、24℃时,氖在水中的Henry定律常数是6.86105moldm3kPa1。如果在液面上氖的分压为96.5kPa,则在10.0dm3水中能溶解氖_________g。相对原子质量Ne20.18答案1.343、25℃,KNO3在水中的溶解度是6moldm3,若将1mol固体KNO3置于水中,则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________,ΔS的符号为_____________。答案ΔG0为4、NH3、Cu2、HCO3、Cl四种分子和离子中________________既是Brnsted酸又是Brnsted碱它们的共轭碱是_______________________________既是Lewis碱又是Brnsted碱________________是Lewis酸而不是Brnsted酸________________是Brnsted酸而不是Lewis酸。答案HCO3NH3CO32NH2HCO3NH3ClCu2NH3HCO35、将Ni2Ag2AgNi2氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为__________________________,正极为______________________________,原电池符号为________________________________________________________。已知Ni2/Ni0.25V,Ag/Ag0.80V,则原电池的电动势E为___________,mrG为______________,该氧化还原反应的平衡常数为________________。答案镍电极,银电极。Nis│Ni2c1‖Agc2│Ags0.800.251.05V203kJmol13.411035试卷答案第5页(共10页)6、请填写下面的空格化学反应条件的改变对E,k,K的影响活化能Ea速率常数k平衡常数K升高温度加正催化剂答案化学反应条件的改变对E,k,K的影响活化能Ea速率常数k平衡常数K升高温度基本不变增大变化加正催化剂降低增大不变7、反应H2gI2g2HIg的速率方程为vkH2I2,根据该速率方程,能否说它肯定是基元反应___________________能否说它肯定是双分子反应_________________。答案不能说它是基元反应,不能说它是双分子反应。8、在下列空白处填入所允许的量子数1n1,l_____,m_____2n2,l1,m_____3n3,l2,m_____。答案10,0。20,±1。30,±1,±2。9、Li原子基态3个电子的四个量子数是_______________________________________________________________________________________________________________________。答案100211002120021或2110、原子序数为77的元素,其原子核外电子分布式是_________________________________该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。答案1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s26,Ⅷ11、比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高1Li和Cs____________高2Li和F_____________高3Cs和F_____________高4F和I_____________高。答案LiFFF12、预测113号元素原子的电子层结构为_________________________________________,该元素在周期表中位于________周期__________族。答案1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p1第七周期ⅢA族元素13、角量子数l3时,磁量子数m可有_____种取值,它们分别是______________________________________________________。试卷答案第6页(共10页)答案70,±1,±2,±314、原子最外层电子排布式msmmpm的元素R,它的最高氧化态氧化物的分子式为_______,R位于______周期______族。答案CO2二ⅣA15、根据电负性的概念,判断下列化合物AlCl3、Al2O3、Al2S3、AlF3中,键的极性大小顺序是______________________________________。答案AlF3Al2O3AlCl3Al2S316、冰融化要克服H2O分子间的___________________________________作用力。S粉溶于CS2中要靠它们之间的________________________________作用力。答案取向力,诱导力,色散力,氢键色散力17、氢键一般具有_________性和_________性,分子间存在氢键使物质的熔沸点________,而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。答案方向饱和升高较低18、判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型1SF6___________________________22ICl__________________________3SnCl2_________________________44NH__________________________。答案1sp3d22sp3d3sp24sp319、按分子轨道理论,下列离子或分子中的键级分别是O22,O2,O2,O2,NO。答案12112212120、CsCl晶胞中Cs和Cl离子个数分别为,。闪锌矿晶胞中Zn2和S2离子个数分别为,。答案1,14,4三、计算(5小题,共20分)1、已知Zn2/Zn0.76V,K稳ZnCN427.71016求ZnCN422eZn4CN的答案ZnCN42/ZnZn2/Zn–20592.0lgK稳ZnCN420.7620592.0lg7.71016试卷答案第7页(共10页)1.26V2、由下列两个电极组成原电池1氯化银电极Cl1moldm3,2Pt,H2p|HAc0.056moldm3,已知Ag/Ag0.799V,H/H20.00V,SPKAgCl1.01010,KHAc1.8105试回答1写出原电池符号和电极反应2计算原电池的电动势3计算上述用来组成原电池的氧化还原反应在25℃时的平衡常数。答案1①氯化银电极反应AgCleAgClAgCl/AgAg/Ag0.0592lgKSPAgCl0.7990.592lg1.010100.207V②电极反应2HAc2eH22AcHAc/H2H/H22H2Hlg20592.0p0.0592lgHHcKa1.0103moldm30.0592lg1.01030.178V所以Pt|H2p|HAc0.056moldm3‖Cl1.0moldm3|AgCl|Ag电极反应正极AgCleAgCl负极H22Ac2HAc2e2EAgCl/AgHAc/H20.2070.1780.385V3电池反应2AgClH22Ac2Ag2Cl2HAclgK0592.0zE已求得AgCl/Ag0.207VHAc/H2H/H22H2Hlg20592.0p0.0592lgHHHAccK0.0592lgHAccK0.0592lg5108.1056.00.18VlgK0.05920.180.21213.2K21013试卷答案第8页(共10页)3、已知在967K时,反应N2ON21/2O2的速率常数k0.135s1在1085K时k3.70s1,求此反应的活化能Ea。答案ERTTTTkka230122121.lg令T1967K,k10.135s1T21085K,k23.70s1即得Ea2.308.31103967108510859673700135lg..2.4102kJmol14、SO282在水中加热时按一级反应分解SO282H2O2HSO412O270℃时t1/2为7.2h,90℃时为0.72h,根据以上数据,试求反应的活化能。答案k70℃069372..0.0963h1k90℃0693072..0.963h130.2lg1212aC70C90TTTTREkkBt00003540982000...Ea1.2102kJmol15、N2O5的分解反应是2N2O5g4NO2gO2g,由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下t/min012345N2O5/moldm31.000.710.500.350.250.17求102min内的平均反应速率2在第2分钟时的瞬时速率答案1v平均..05010020.25moldm3min12从数据得知,每隔2min浓度减半,即反应为一级,半衰期为2min所以k06930693212../t0.347min1v瞬kN2O50.3470.500.17moldm3min1四、问答题(8小题,共40分)1、(水合)离子的熵与分子熵有何不同离子的电荷和离子的大小对溶解过程的熵效应有试卷答案第9页(共10页)何影响答案(水合)离子的熵是以标准状态下水合氢离子的熵值为0而算出来的相对熵,其值可为0、为正、为负。分子的熵是以热力学第三定律为依据的绝对熵。在298K时,一定大于0。在溶解过程中,离子水化,在带电粒子的周围生成一层水化层,这种结构的形成使体系混乱度减小、熵变为负。水化层的形成又破坏了水的簇团结构,使水分子变得自由,结果使熵值增加。溶解过程的熵效应的大小取决于这两个方面的相对强弱。离子电荷高、半径小时,电荷密度大,第一种效应占优势,表现为水合熵有较大的负值。从而对溶解产生不利的影响。若相反,则mrS增加,对溶解有利。2、Ag2SO4s2Agaq24SOaq反应达平衡时,Ag2SO4s的量将会发生什么变化1加入过量水2加入AgNO33加入NaNO34加入NaCl,有一些AgCl将沉淀5加入NH3H2O,Ag2NH3AgNH32生成银氨配离子答案1Ag2SO4s减少2增加3减小4减小5减小。3、以反应方程式说明硼砂可作为标定酸(如盐酸)的基准物质和作为缓冲溶液的原理。答案标定酸的基准物质Na2B4O75H2O2HCl4H3BO32NaCl作缓冲溶液Na2B4O77H2O2H3BO324BOH2Na4、在标准状况下1下列诸反应是在酸性条件下还是在碱性条件下进行的2指出它们的反应方向①Cl2gSnCl2aqSnCl4aq②Zns2OHaqZnO22aqH2g③Co2aqNisNi2aqCos④3Fe3aqNOg2H2Ol3Fe2aqNO3aq4Haq答案1反应①、③、④酸性溶液,②碱性溶液。2①、②向右,③、④向左。5、在V2O5存在时,SO2g与过量氧气反应生成SO3gSO2g12O2g25VOSO3g此反应是合成硫酸的重要步骤,通过实验观察到如下事实若SO2浓度为SO2,SO3浓度为SO3时,反应速率为v当SO2浓度为3SO2,SO3浓度为SO3时,反应速率为3v当SO2浓度为SO2,SO3浓度为3SO3时,反应速率为13/v在O2过量时反应速率对O2的浓度变化不敏感。1写出此反应的速率定律及速率常数的单位时间单位为s

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