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2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)20131212082917答案.doc

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2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)20131212082917答案.doc

试卷答案第1页(共11页)内蒙古民族大学20132014学年二学期课程考试试卷答案D卷课程名称普通化学和无机化学考试时间120分钟年级XXX级专业XXX题目部分,(卷面共有53题,100分,各大题标有题量和总分)一、单项选择题(20小题,共20分)1、对于A,B两种混合气体,下列公式中不正确的是A、P总V总N总RTB、PAVANARTC、P总VANARTD、DRTMB混混总答案B2、下列几种溶液中,蒸气压最低的是A、1MOLKG1NACLB、1MOLKG1HACC、1MOLKG1H2SO4D、1MOLKG1CONH22答案C3、60℃时,180G水中溶有180G葡萄糖,已知60℃时水的蒸气压为199KPA,C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为A、181KPAB、995KPAC、159KPAD、181KPA答案D4、0542GHGCL2相对分子质量为271溶于50G水中,溶液的凝固点为00744℃,水的KF186KKGMOL1则HGCL2在水中是A、不电离B、部分电离C、完全电离D、不能确定是否电离答案A5、117的NACL溶液产生的渗透压接近于相对原子质量NA23,CL355A、117葡萄糖溶液B、117蔗糖溶液C、020MOLDM3葡萄糖溶液D、040MOLDM3蔗糖溶液答案D6、某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是A、MRH0,MRS0B、MRH0,MRS0C、MRH0,MRS0D、MRH0,MRS0答案D7、冰的熔化热为6008JMOL1,在0℃时100MOL冰熔化时的熵变为A、334JMOL1K1B、220JMOL1K1C、0D、220JMOL1K1答案B试卷答案第2页(共11页)8、25℃时NACL在水中的溶解度约为6MOLDM3,若在1DM3水中加入1MOLNACL,则NACLSH2OLNACLAQ的A、ΔS0,ΔG0B、ΔS0,ΔG0C、ΔG0,ΔS0D、ΔG0,ΔS0答案B9、分几步完成的化学反应的总平衡常数是A、各步平衡常数之和B、各步平衡常数之平均值C、各步平衡常数之差D、各步平衡常数之积答案D10、在一定温度下,将100MOLSO3放在100DM3密闭容器中,反应2SO2SO2G2SO3G达到平衡时,SO2为060MOL,则反应的KC为A、28B、22C、15D、19答案C11、FENO33水溶液的PH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是A、水总是要电离出H3OB、FE3与OH生成沉淀,多出H3OC、FE3本身是路易斯酸D、FEHO263要离解放出H3O答案D12、用020MOLDM3HAC和020MOLDM3NAAC溶液直接混合不加水,配制10DM3PH500的缓冲溶液,需取020MOLDM3HAC溶液为PKAHAC475A、64102CM3B、65102CM3C、35102CM3D、36102CM3答案D13、已知HAC的KA18105,H3PO4的K176103,K263108,K3441013,则PO433HACH3PO43AC,KKKKKHAC12328107因反应的K值较大,故HAC05MOLDM3和34PO01MOLDM3反应生成H3PO4约01MOLDM3和AC约03MOLDM3。下述看法中正确的是A、HAC的浓度不低且过量,反应的K值又很大,所以上述反应可以进行B、因KHAC介于H3PO4的K1,K2之间,即使HAC过量一些也不会使PO43转化为H3PO4C、无法判别能否发生上述反应D、不管HAC浓度如何,仅就K28107就可判断可以发生上述反应答案B14、市面上买到的干电池中有MNO2,它的主要作用是A、吸收反应中产生的水分B、起导电怍用C、作为填料D、参加正极反应答案D试卷答案第3页(共11页)15、A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接,浸在稀硫酸中,在A表面上有氢气放出,B逐渐溶解;将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出C;把D置于B的盐溶液中有B析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是A、ABCDB、DBACC、CDABD、BCDA答案B16、某化学反应的速率常数的单位是时间1,则反应是A、零级反应B、三级反应C、二级反应D、一级反应答案D17、某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是A、无关B、成正比C、成反比D、倒数关系答案B18、下列化合物中不存在的是A、BNB、POCL3C、OF6D、SIF4答案C19、下列偶极矩不等于零的分子是A、BECL2B、BF3C、NF3D、CO2答案C20、几何形状是平面三角形的离子是A、23SOB、3SNCLC、3CHD、3NO答案D二、填空(20小题,共20分)1、在20℃和100KPA下,某储罐中天然气的体积为200106M3,当压力不变,在气温降至10℃时,气体的体积变为___________________________。答案180106M32、将062G某试样溶于100G水中,溶液的凝固点为0186℃,则该试样的相对分子质量为__________水的KF186KKGMOL1。答案623、当269G未知难挥发非电解质溶于500G硝基苯中,溶液的凝固点降低了230K。已知硝基苯的KF700KKGMOL1,则该未知溶质的相对分子质量为_______________。答案1644、已知在25℃时COGCO2GH2OGMFG/KJMOL1137239442286则反应COGH2OGCO2GH2G,在25℃和1013KPA下的MRG为___________________________________。答案286KJMOL1试卷答案第4页(共11页)5、已知4NH3G5O2G4NOG6H2OLMRH1170KJMOL14NH3G3O2G2N2G6H2OLMRH1530KJMOL1则NO的摩尔生成焓为__________________________。答案MFHNO90KJMOL16、同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________;盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________;后一种效应较前一种效应_____________________________得多。答案减小增大小7、根据酸碱质子理论,硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________;氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________;氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________;相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较,这是因为存在____________________效应。答案强弱弱水的拉平效应8、已知反应1CH4G2O2GCO2G2H2OL22ZNSAG2O2S2H2OL4OHAQ2AGS2ZNOH42AQ则反应中电子的转移数分别为1__________________;2_________________。答案18249、已知ZNOH242EZN4OH122VZN22EZN076V计算ZNOH24的K稳。答案将发生上列反应的半电池分别作为负极和正极,构成一原电池,其反应为ZN24OH24ZNOH电池的标准电动势E076122046V所以K稳102E/0059102046/005939101510、反应A2B1/2C如对A来说,反应是一级反应,其速率方程表达式为______________________。如DB、/DT10MOLDM3MIN1,则DA、/DT_____________________;DC、/DT___________________________________。答案VKADADT05MOLDM3MIN1DCDT025MOLDM3MIN111、下图所示是波函数的角度分布图。试卷答案第5页(共11页)答案DZ212、造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相接近的原因是_____________。答案镧系收缩13、氢键一般具有_________性和_________性,分子间存在氢键使物质的熔沸点________,而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。答案方向饱和升高较低14、请列出四个和OCN互为等电子体的分子或离子_________、________、_________、_________,其几何构型均为________________________。答案CO2N2O3N2NO直线形15、原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是1____________________,2___________________,3____________________。答案A能量相近B轨道最大重叠C对称性匹配16、填写下列各空格H2SBEH2中心原子杂化轨道注明等性或不等性分子几何构型共价键有无极性分子有无极性分子间作用力答案H2SBEH2中心原子杂化轨道注明等性或不等性不杂化等性SP分子几何构型V形直线形共价键有无极性有有分子有无极性有无分子间作用力取向力,诱导力,色散力色散力17、金属原子或负离子堆积方式金属原子或正负离子配位数晶胞中原子或离子数体心立方金属晶格NACL型晶格试卷答案第6页(共11页)CSCL型晶格其中堆积最紧密的是_____________________________。答案金属原子或负离子堆积方式金属原子或正负离子配位数晶胞中原子或离子数体心立方金属晶格体心立方堆积82NACL型晶格面心立方堆积664,4CSCL型晶格简单立方堆积881,1面心立方堆积18、1已知CO2分子为直线形,可预计N2O和N3的构型分别为和形。2根据价层电子对互斥理论,可以推断下列离子的构型分别为XEOF3,I3,I3。答案1直线,直线;2变形四面体,角形,直线形19、下列分子和离子POCL3,SOCL2,2ICL,232OS和SF4的几何构型分别是____________、____________、____________、____________、____________。答案四面体形三角锥形弯曲形四面体形变形四面体20、在氯化钠的结构中阴、阳离子的配位数分别是。NA的次近邻位置上有个NA。答案6612三、计算(5小题,共20分)1、FECO5是一种有毒液体,常用于有机合成作催化剂,它不溶于水,而可溶于CS2。在280℃,将300GFECO5溶于100GCS2中,试求1溶液的蒸气压是多少2蒸气相中,这两种物质的摩尔分数各是多少已知在280℃FECO5蒸气压为520PA,CS2的蒸气压为533PA相对原子质量S321,FE559答案先计算液相的摩尔分数FECO5N1300/1960153MOLX10153/015313140104CS2N2100/7611314MOLX21314/0153131408961溶液蒸气压PP1P2P10X1P20X252001045330896541478483PA试卷答案第7页(共11页)2蒸气相的摩尔分数FECO5X1P1/P541/48300112CS2X2P2/P478/48309902、已知下列数据12C石墨O2G2COGMRH12211KJMOL12C石墨O2GCO2GMRH23935KJMOL132CH3OHL3O2G2CO2G4H2OLMRH314533KJMOL142H2GO2G2H2OLMRH45717KJMOL1计算下列反应的焓变MRH23232CROZNOCOGHGCHOHL答案根据HESS定律12221342待求的反应所以MRH1239352221114533571721280KJMOL13、FE3O4SCOG3FEOSCO2GKP1FEOSCOGFESCO2GKP2873K973KKP108710678KP2115177什么温度条件下,FEOS、FES、FE3O4S、COG和CO2G可以共处于一个平衡状态此时,2COP/COP之比是多少答案由数据看出,KP1KP2时则皆达到平衡,此时T873K,平衡时KPCO2/PCOLG067808718739731000083103021MRHMRH1177KJMOL1LG1771158739731000083103022MRHMRH2304KJMOL1试卷答案第8页(共11页)LG0871LGKP1873873008310302177TT1LG115LGKP2873873008310302304TT2KP1KP2,LGKP1LGKP2,由1、2式LG115873873008310302304TTLG0871873873008310302177TTT838K代入2KP1KP20965所以PCO2/PCO09654、某些农药的水解反应是一级反应,水解速率是观察农药杀虫效果的重要指标。常用水解速率常数或半衰期长短来表示。1敌敌畏在酸性介质中20℃时的半衰期为615天,求它在20℃时酸性介质中的水解速率常数;2敌敌畏在酸性介质中70℃时的速率常数为0173H1,求它在70℃时的半衰期。答案1敌敌畏水解反应是一级反应所以T120693/KK0693069361512T113102D12T12173069306930K401H5、环丁烯异构化反应HCCHCH2H2CCH2CH-CHCH2是一级反应,在150℃时K120104S1,150℃使气态环丁烯进入反应器,初始压力是666KPA。130MIN后环丁烯的浓度是多少2当环丁烯分压变成333KPA,所需时间是多少秒3若环丁烯初始压力为133KPA,当其分压变为333KPA所需时间是多少答案1设环丁烯初始浓度变为A0,30分钟后为AA0PRT666831423189103MOLDM3LGALGA0KT23LG18910320102343060A13103MOLDM32当环丁烯分压变为333KPA时,试卷答案第9页(共11页)即APRT333831423947104MOLDM3LG947104LG189103KT23T35103S3当环丁烯分压由133KPA变为333KPA时,所需时间为T70103S四、问答题(8小题,共40分)1、已知在298K,100KPA下PCL3GP白P红CL2GMFH/KJMOL1287001760MS/JK1MOL13116741092280222962PS,白3CL2G2PCL3GMRH12PS,红3CL2G2PCL3GMRH2问1MRH1和MRH2哪个大2温度升高时,MRG2是增大还是减小为什么3温度升高时,反应2的平衡常数PK是增大还是减小为什么答案1MRH1MRH22MRG2应增大,因为MRS2是负值3PK2应减小;因为MRG230RTLGK,MRG2增大,PK必减小2、用离子电子法配平方程式要求写出两个半反应式4MNOH2O242SOHMN2O2答案MNO48H5EMN24H2O⑴H2O22EO22H⑵⑴2⑵524MNO5H2O26H2MN25O2↑8H2O3、指出下列公式中各物理量及常数的名称并回答公式后的问题KAEEA/RT,讨论K与EA、T的关系。答案K反应速率常数,A指前因子,EA反应活化能,R气体常数,T热力学温度。由公式可知EA恒定的情况下,T增加,K增加,即升温可加快反应速率。公式两边取对数可变为LNKCERTA1由此可看出升高相同的温度,活化能大的反应的反应速率加快得更多。4、已知在碱性溶液中,反应ICLOIOCL是非基元反应,其反应机理如下①CLOH2OHCLOOH快K1

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