高三化学九月测试题及答题卷

高三化学九月测试题满分：100 分 时间：90 分钟 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 K 39 Cl 35.5 Cr 52一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）AH、D、T 互为同素异形体 B 氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH 4Cl 的电子式为：DS 2 的结构示意图为 :2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知 NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H 2O(l) H573 kJmol 1 ，则含 400 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 573 kJ 的热量B已知 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g) H4836 kJmol -1 ，则氢气的燃烧热为 2418 kJmol 1C已知 2C(s)2O 2(g) 2CO2(g) Ha；2C(s) O 2(g) 2CO(g) Hb，则 abD已知 P (白磷，s) P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定3某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A离 O 点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素 DA、B 组成的化合物中可能含有共价键4下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是（ ）选项 反应 纵坐标 甲 乙A 相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3 N23H 2氨气的转化率 500 400 B 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 H2 的质量 钠 钾C【来源：全,品中&高*考*网】 在体积可变的恒压容器中，体积之比为 13 的N2、H 2：N 23H 2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2 mol SO2 和 1 mol O2 在相同温度下发生反应：2SO2O 2 2SO3SO3 的物质的量2 个大气压 10 个大气压5已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H0 的化学反应速率( v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) HBC若 xy13，当 M 中放出热量 172.8 kJ 时，A 的转化率为 90%D若 x1.2，y1，N 中达到平衡时体积为 2 L，含有 C 0.4 mol，再通入 0.36 mol A 时，v 正 v 逆13短周期元素 R、T、Q、W、G 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 Q 是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是（ ）A简单离子的还原性：T WG B最简单气态氢化物的热稳定性：QRC最高价氧化物对应水化物的酸性：QWGDT 和 G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性14某温度下，在容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和 C 的物质的量分别为 6mol、3mol 和 6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ） A均减半 B均加倍 C均增加 2mol D均减少 2mol15等物质的量的 BaCl2、K 2SO4 和 AgNO3 溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积比为 32。下列说法正确的是（ ）A阴极反应为：Ag +e-=Ag B阳极始终发生反应：2Cl -2e-=Cl2C两极共生成三种气体 D向电解后溶液中通入适量的 HCl 可使溶液复原到电解前状态二、非选择题（包括 6 个小题，共 55 分）RT Q W G16(9 分) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H 3PO4 的酸性强弱：H 3AsO4 H 3PO4(填“”、 “” 或“”)。(2)根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第A 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族。来源:Z*xx*k.Com(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素 ，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为： 。(4)周 期 表 中 有 10 多 种 人 体 所 需 的 微 量 元 素 ， 其 中 有 一 种 被 誉 为 “生 命 元 素 ”的 主 族 元 素 R， 对 延 长 人 类 寿 命 起 着重 要 作 用 。 已 知 R 元 素 的 原 子 有 4 个 电 子 层 ， 其 最 高 价 氧 化 物 的 分 子 式 为 RO3， 则 R 元 素 的 名 称 是 （ )A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。用电子式表示羰基硫分子的形成过程： 。17(10 分) 二甲 醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H 2(g)3CO(g) =CH3OCH3(g)CO 2(g) H246.4 kJmol1 。它可以分为两步，反应分别如下：4H 2(g)2CO(g)= =CH3OCH3(g)H 2O(g) H1205.1 kJmol 1CO(g) H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H2_。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和 CO 转化率的是_(填字母代号 )。a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d增加 H2 的浓度 e增加 CO 的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入 3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H 2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的 1.6 倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_ v(逆) ( 填“”、 “”或“”) 。平衡时 n(CH3OCH3)_，平衡时 CO 的转化率_。18 （6 分）在特殊熔融电解质中将化学反应 Mg(l)+FeCl2(l)=MgCl2(l)+Fe(l)设计成原电池。利用此原电池给下列装置供电进行电解。原电池的负极为 ，能否用熔融氯化铝代替氯化亚铁并说明理由 ；若用此装置精炼镍， 极（填“X”或“Y” ）是粗镍，电解质溶液是 ；若用此装置在铁件上镀一层铜，Y 极是 （填“铁件”或“铜板” ） ，电解质溶液是 。19(8 分) 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N 2(g)O 2(g)2NO(g)H0，已知该反应在 2 404，平衡常数 K6410 4 。请回答：(1)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5 分钟后 O2 的物质的量为 0.5 mol，则 N2 的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v 正 (N2)v 逆 (NO)(3)将 N2、O 2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_。(填“变大”、 “变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.5101 mol/L、4.010 2 mol/L 和 3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、 “向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”) 。20 （12 分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式 。为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连 ；B 连 （填写导管口字母） 。（2）丙装置的 c 瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为 。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a 瓶中溶液可以是（填序号） AKMnO 4 溶液 BNa 2SO3 溶液 C淀粉 KI 溶液 DSO 2 漂白后的品红溶液（5）利用装置丙测定 Cu 的相对原子质量，现有甲、乙两种方案，方案甲：测得反应前后洗气瓶 c 及其中液体的质量差 m1；方案乙：测得反应前后 U 型管及其中固体的质量差 m2。你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙” ） 。若采用测得反应前后硬质玻璃管中剩余固体质量 m3 的方案，已知氧的相对原子质量为 16，实验中氧化铜样品的质量为 m，则测得 Cu 的相对原子质量的表达式为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测得 Cu 的相对原子质量 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。21 （10 分）在过渡元素中可以寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料，因此过渡元素在现代社会得到广泛的应用与研究。试回答下列问题：（1）镍主要用于合金（可用来制造货币）及用作催化剂，常见化合价有+2、+3 价。已知镍的氢氧化物不溶于水，请写出碱性条件下 Ni2+与溴水反应的离子方程式 （2）铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿 Fe(CrO2)2 形式存在，将铬铁矿和碳酸钾混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2+8K2CO3+7O2= +2Fe2O3+8CO2（3）目前一种采用以铬酸钾（K 2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（ K2Cr2O7）的实验装置示意图如下：电解一段时间后，测定阳极液中 K 元素和 Cr 元素的含量，若 K 元素与 Cr 元素的物质的量之比n(K)/n(Cr)为 d，则此时的铬酸钾的转化率为 。（4）高铁酸钠（Na 2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。从环境保护的角度看，制备Na2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。图 装置中的电源采用 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2 作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。工作过程中该电源的正极反应式为 。参考答案：16 （反应式 2 分，其它每空 1 分，共 9 分）(3)Al3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH +4 (4)C17 （每空 2 分，共 10 分）答案：(1)41.3 kJmol 1 (2)cd (3) 1.75 mol 75%18 （每空 1 分，共 6 分）【答案】 （ 每 空 1 分 ， 共 6 分 ） Mg 不能，氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，不能导电 Y 硫酸镍（或可溶性的镍盐） 铜板 硫酸铜（或可溶性的铜盐）19 （每空 2 分，共 10 分）20 （共 12 分）【答案】 （1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl2（2 分）；E（1 分） 、C（1 分） （2）浓硫酸（1 分） ；吸收点氢气中的水蒸气（1 分） （3）先通一段时间的氢气后并在 D 处收集氢气，并检验氢气的纯度（1 分）（4）CD （2 分） （5）乙（1 分） ；16m 3/(m-m3)（1 分） ；偏大（1 分）21 （每空 2 分，共 10 分）【答案】 （1）2Ni 2+6OH+Br2=2Ni(OH)3+2Br-或 2Ni(OH)2+2OH+Br2=2Ni(OH)3+2Br；（2）8K2CrO4；（3） （2-d）100%；（4）Fe+8OH-6e=FeO 42+4H2O（2 分） ；H 2O2+2e=2OH老河口市一中 2015 届高三年级 8 月月考化学试题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D A A