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人教版高中化学选修5教案41份打包

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人教版 高中化学 选修 教案 41 打包
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内容简介:
第一节 有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法,认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】1什么叫有机化合物?2怎样区分的机物和无机物?有机物的定义:含碳化合物。CO、CO 2、H 2CO3 及其盐、氢氰酸(HCN)及其盐、硫氰酸(HSCN) 、氰酸(HCNO)及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性:容易燃烧;容易碳化; 受热易分解;化学反应慢、复杂;一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢?组成元素:C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。 (2000 多万种)一、按碳的骨架分类:有机化合物 链状化合物 脂肪环状化合物 脂环化合物 化合物芳香化合物1链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。 (因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。 )如:正丁烷 正丁醇2环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类:(1 )脂环化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如:环戊烷 环己醇(2 )芳香化合物:是分子中含有苯环的化合物。如:苯 萘 二、按官能团分类:什么叫官能团?什么叫烃的衍生物?官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团 常见的官能团有:P.5 表 1-1烃的衍生物:是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2OHOH可以分为以下 12 种类型:类别 官能团 典型代表物 类别 官能团 典型代表物烷烃 甲烷 酚 羟基 苯酚烯烃 双键 乙烯 醚 醚键 乙醚炔烃 叁键 乙炔 醛 醛基 乙醛芳香烃 苯 酮 羰基 丙酮卤代烃 卤素原子 溴乙烷 羧酸 羧基 乙酸醇 羟基 乙醇 酯 酯基 乙酸乙酯练习:1下列有机物中属于芳香化合物的是( )2 归纳芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系:变形练习下列有机物中(1)属于芳香化合物的是_, (2)属于芳香烃的是_,(3 )属于苯的同系物的是_。3按官能团的不同对下列有机物进行分类:4按下列要求举例:(所有物质均要求写结构简式)(1 )写出两种脂肪烃,一种饱和,一种不饱和:_、_;(2 )写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种:_、_;(3 )分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛:_、_;(4 )写出最简单的酚和最简单的芳香醇:_、_。A BNO2 C CH3 D CH2CH3 OH CH = CH2 CH3CH3COOHCH3CH3OHCOOHC CH3CH3CH3OHH CHO OHHOC2H5 COOHHCO OC2H5 H2C = CH COOH5有机物的结构简式为试判断它具有的化学性质有哪些?(指出与具体的物质发生反应)作业布置:P.6 1、2、3、熟记第 5 页表 1-1CH2 OHCOOHCH = CH2OHC课题:第一章 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类知识技能1、了解有机化合物常见的分类方法2、了解有机物的主要类别及官能团过程方法根据生活中常见的分类方法,认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段,演示有机化合物的结构简式和分子模型,掌握有机化合物结构的相似性。教学目的价值观 体会物质之间的普遍联系与特殊性,体会分类思想在科学研究中的重要意义重点 了解有机物常见的分类方法; 难 点 了解有机物的主要类别及官能团板书设计第一章 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类一、按碳的骨架分类二、按官能团分类教学过程引入我们知道有机物就是有机化合物的简称,最初有机物是指有生机的物质,如油脂、糖类和蛋白质等,它们是从动、植物体中得到的,直到 1828 年,德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。板书第一章 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类讲高一时我们学习过两种基本的分类方法交叉分类法和树状分类法,那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类,从结构上有两种分类方法:一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。板书一、按碳的骨架分类链状化合物(如 CH3CH 2CH 2CH 2CH 3)(碳原子相互连接成链)有机化合物 脂环化合物(如 )不含苯环环状化合物 芳香化合物(如 )含苯环讲在这里我们需要注意的是,链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物,其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃,其中的一个特例是苯及苯的同系物,苯的同系物是指有一个苯环,环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外,我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。过烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物,这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团,下面让我们先来认识一下主要的官能团。板书二、按官能团分类投影P4 表 1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物认识常见的官能团讲官能决定了有机物的类别、结构和性质。一般地,具有同种官能团的化合物具有相似的化学性质,具有多种官能团的化合物应具有各个官能团的特性。我们知道,我们把这种结构相似,在分子组成上相关一个或若干 CH2原子团的有机物互称为同系物。常见有机物的通式 烷烃(饱和烃) CnH2n+2无特征官能团,碳碳单键结合烯烃 CnH2n含有一个炔烃 CnH2n-2含有一个CC链烃(脂肪烃)不饱和烃二烯烃 CnH2n-2含有两个饱和环烃 环烷烃 CnH2n 单键成环环烯烃 CnH2n-2成环,有一个双键 环炔烃 CnH2n-4成环,有一个叁键环二烯烃 CnH2n-4苯的同系物 CnH2n-6烃不饱和环烃稠环芳香烃小结本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团,能按官能团对有机化合物进行分类。课后练习 按官能团的不同可以对有机物进行分类,你能指出下列有机物的类别吗?1.2 有机化合物的结构特点 教学设计第 1 课时知识技能1、理解有机化合物的结构特点 ;了解碳原子杂化方式与结构2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体过程方法通过对同分异构体各题型的练习,要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论,从“思考会”转变成“会思考”,真正提高学生的思维能力,对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识,能准确判断同分异构体及其种类的多少教学目的 态度价值观1、体会物质之间的普遍性与特殊性2、认识到事物不能只看到表面,要透过现象看本质重 点 有机物的成键特点和同分异构体的书写难 点 同分异构体相关题型及解题思路知识结构与板书设计第二节 有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、键长、键角、键能2、有机物结构的表示方法二、有机化合物的同分异构现象1、烷烃同分异构体的书写2、烯烃同分异构体书写步骤(1)先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式:(2)从相应烷烃的结构简式出发,变动不饱和键的位置。烯烃同分异构体包括官能团异构、碳链异构、位置异构教学过程第二节 有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点讲仅由氧元素和氢元素构成的化合物,至今只发现了两种:H 2O 和 H2O2,而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种,这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。碳原子最外层有 4 个电子,不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明,甲烷分子里,1 个碳原子与 4个氢原子形成 4 个共价键,构成以碳原子位中心,4 个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为 10928。板书1、键长、键角、键能投影键长:原子核间的距离称为键长,越小键能越大,键越稳定。键角:分子中 1 个原子与另外 2 个原子形成的两个共价键在空间的夹角,决定了分子的空间构型。键能:以共价键结合的双原子分子,裂解成原子时所吸收的能量称为键能,键能越大,化学键越稳定观察与思考观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型,思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系?投影碳原子成键规律小结:1、当一个碳原子与其他 4 个原子连接时,这个碳原子将采取四面体取向与之成键。2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时,形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时,形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。4、烃分子中,仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子;以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。5、只有单键可以在空间任意旋转。2、有机物结构的表示方法讲结构式:有机物分子中原子间的一对共用电子(一个共价键)用一根短线表示,将有机物分子中的原子连接起来,若省略碳碳单键或碳氢单键等短线,成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有一个碳原子,称为键线式。板书二、有机化合物的同分异构现象投影复习1、同系物:结构相似,分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物称为同系物。特点是物理性质递变,化学性质相似。2、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。讲对于某一烷烃分子怎样判断它是否具有同分异构体,如有,又具有几种同分异构体,这是学习有机化学一个很重要的内容。我们必须学会判断并能够书写。今天,我们将学习一种常用的书写方法缩链法(减碳对称法)。板书1、烷烃同分异构体的书写点击试题例 1、 125HC的同分异构体第一步:所有碳,一直链。第二步:原直链,缩一碳。缩下的碳,作支链。第三步:原直链,再缩一碳;缩下的碳,都作支链。讲缩去的两个碳原子可作为两个甲基或一个乙基。问两个甲基怎么连接?(只能同时连在第 2 个碳原予上)(注意:第 2 号碳已饱和,即使有碳原子也不能再连接在这同一个碳原子上了;除第 2 号碳原子外,四个碳原于是完全等效的) 作为乙基,它不能连在顶端的碳原子上,能否连接到第 2 个碳原子上?小结要按照程序依次书写,以防遗漏。每一步中要注意等效碳原子,以防重复。随堂练习写出己烷各种同分异构体的结构简式。讲以上这种由于碳链骨架不同,产生的异构现象称为碳链异构。烷烃中的同分异构体均为碳链异构。板书碳链异构进对于碳链异构的书写一般采用的方法是“减碳对称法”。包括两注意(选择最长的碳链作主链,找出中心对称线),三原则(对称性原则、有序性原则、互补性原则)、四顺序(主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边、排布由邻到间)、问烃的同分异构体是否只有碳链异构一种类型呢?讲我们学习了烯烃的同分异构体的书写就知道了。板书2、烯烃同分异构体书写步骤(1)先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式:(2)从相应烷烃的结构简式出发,变动不饱和键的位置。点击试题例 2、 写出分子式为 的烯烃的同分异构体的结构简式;(共 5 种)随堂练习1、写出 C5H11Cl 的同分异构体2、写出分子式为 C5H10O 的醛的同分异构体投影小结等效氢原则1、同一碳原子上的氢等效2、同一个碳上连接的相同基团上的氢等效3、互为镜面对称位置上的氢等效。小结并板书烯烃同分异构体包括 讲上面已经学了碳链异构和位置异构,刚才所学的烯烃由于双键在碳链中位置不同产生的同分异构现象叫位置异构。还有一种同分异构类型是官能团异构。如乙醇和甲醚:CH 3CH2OH(乙醇,官能团是羟基OH),CH 3OCH3(甲醚,官能团是醚键 ),像这种有机物分子式相同,但具有不同官能团的同分异构体叫官能团异构。板书官能团异构小结教学回顾:第二节 有机化合物的结构特点知识技 能1、理解有机化合物的结构特点 ;了解碳原子杂化方式与结构2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体过程方法通过对同分异构体各题型的练习,要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论,从“思考会”转变成“会思考” ,真正提高学生的思维能力,对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识,能准确判断同分异构体及其种类的多少教学目的 态度价值观1、体会物质之间的普遍性与特殊性2、认识到事物不能只看到表面,要透过现象看本质重 点 有机物的成键特点和同分异构体的书写难 点 同分异构体相关题型及解题思路知识结构与板书设计第二节 有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、键长、键角、键能2、有机物结构的表示方法二、有机化合物的同分异构现象1、烷烃同分异构体的书写2、烯烃同分异构体书写步骤(1)先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式:(2)从相应烷烃的结构简式出发,变动不饱和键的位置。烯烃同分异构体包括官能团异构、碳链异构、位置异构教学过程第二节 有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点讲仅由氧元素和氢元素构成的化合物,至今只发现了两种:H 2O 和 H2O2,而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种,这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。碳原子最外层有 4 个电子,不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明,甲烷分子里,1 个碳原子与 4 个氢原子形成 4 个共价键,构成以碳原子位中心,4 个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。键角均为 10928。板书1、键长、键角、键能投影键长:原子核间的距离称为键长,越小键能越大,键越稳定。键角:分子中 1 个原子与另外 2 个原子形成的两个共价键在空间的夹角,决定了分子的空间构型。键能:以共价键结合的双原子分子,裂解成原子时所吸收的能量称为键能,键能越大,化学键越稳定观察与思考观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型,思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系?投影碳原子成键规律小结:1、当一个碳原子与其他 4 个原子连接时,这个碳原子将采取四面体取向与之成键。2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时,形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时,形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。4、烃分子中,仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子;以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。5、只有单键可以在空间任意旋转。2、有机物结构的表示方法讲结构式:有机物分子中原子间的一对共用电子(一个共价键 )用一根短线表示,将有机物分子中的原子连接起来,若省略碳碳单键或碳氢单键等短线,成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有一个碳原子,称为键线式。板书二、有机化合物的同分异构现象投影复习1、同系物:结构相似,分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物称为同系物。特点是物理性质递变,化学性质相似。2、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。讲对于某一烷烃分子怎样判断它是否具有同分异构体,如有,又具有几种同分异构体,这是学习有机化学一个很重要的内容。我们必须学会判断并能够书写。今天,我们将学习一种常用的书写方法缩链法(减碳对称法)。板书1、烷烃同分异构体的书写点击试题例 1、 的同分异构体125HC第一步:所有碳,一直链。第二步:原直链,缩一碳。缩下的碳,作支链。第三步:原直链,再缩一碳;缩下的碳,都作支链。讲缩去的两个碳原子可作为两个甲基或一个乙基。问两个甲基怎么连接?(只能同时连在第 2 个碳原予上)(注意:第 2 号碳已饱和,即使有碳原子也不能再连接在这同一个碳原子上了;除第 2 号碳原子外,四个碳原于是完全等效的) 作为乙基,它不能连在顶端的碳原子上,能否连接到第 2 个碳原子上?小结要按照程序依次书写,以防遗漏。每一步中要注意等效碳原子,以防重复。随堂练习写出己烷各种同分异构体的结构简式。讲以上这种由于碳链骨架不同,产生的异构现象称为碳链异构。烷烃中的同分异构体均为碳链异构。板书碳链异构进对于碳链异构的书写一般采用的方法是“减碳对称法” 。包括两注意(选择最长的碳链作主链,找出中心对称线),三原则(对称性原则、有序性原则、互补性原则)、四顺序(主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边、排布由邻到间)、问烃的同分异构体是否只有碳链异构一种类型呢?讲我们学习了烯烃的同分异构体的书写就知道了。板书2、烯烃同分异构体书写步骤(1)先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式:(2)从相应烷烃的结构简式出发,变动不饱和键的位置。点击试题例 2、 写出分子式为 的烯烃的同分异构体的结构简式;(共 5 种)随堂练习1、写出 C5H11Cl 的同分异构体2、写出分子式为 C5H10O 的醛的同分异构体投影小结等效氢原则1、同一碳原子上的氢等效2、同一个碳上连接的相同基团上的氢等效3、互为镜面对称位置上的氢等效。小结并板书烯烃同分异构体包括 讲上面已经学了碳链异构和位置异构,刚才所学的烯烃由于双键在碳链中位置不同产生的同分异构现象叫位置异构。还有一种同分异构类型是官能团异构。如乙醇和甲醚:CH 3CH2OH(乙醇,官能团是羟基OH) ,CH 3OCH3(甲醚,官能团是醚键 ) ,像这种有机物分子式相同,但具有不同官能团的同分异构体叫官能团异构。板书官能团异构小结教学回顾:1.4 研究有机化合物的一般步骤和方法 教学设计第 1、2 课时知识与技能1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能过程方法 1、通过有机化合物研究方法的学习,了解分离提纯的常见方法教学目的情感态度价值观通过化学实验激发学生学习化学的兴趣,体验科学研究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐重 点 有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理难 点 有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理教学过程引入我们已经知道,有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么,该怎样对有机物进行研究呢?一般的步骤和方法是什么? 这就是我们这节课将要探讨的问题。第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法讲从天然资源中提取有机物成分,首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物,得到的往往是混有未参加反应的原料,或反应副产物等的粗品。因此,必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质,必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤:板书思考与交流分离、提纯物质的总的原则是什么?1.不引入新杂质;2.不减少提纯物质的量;3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法;4.可用低反应条件的不用高反应条件讲首先我们结合高一所学的知识了学习第一步分离和提纯。一、分离(separation)、提纯(purification)讲提纯混有杂质的有机物的方法很多,基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。1、蒸馏讲蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质,而且该有机物热稳定性较强,与杂质的沸点相差较大时(一般约大于 30C),就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。定义:利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的操作过程。要求:含少量杂质,该有机物具有热稳定性,且与杂质沸点相差较大(大于 30 )。投影演示实验 1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏所用仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。实验基本过程:含杂质工业乙醇 工业乙醇(95.6 ) 无水乙醇(99.5)强调特别注意:冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。小结:蒸馏的注意事项1、注意仪器组装的顺序:“先下后上,由左至右”;2、不得直接加热蒸馏烧瓶,需垫石棉网;3、蒸馏烧瓶盛装的液体,最多不超过容积的 1/3;不得将全部溶液蒸干;4、需使用沸石(防止暴沸) ;5、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反(逆流:下进上出);6、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平,以测量馏出蒸气的温度;投影演示实验 1-2 (要求学生认真观察,注意实验步骤)高温溶解趁热过滤冷却结晶称量溶解搅拌加热趁热过滤降温、冷却、结晶过滤洗涤烘干2、结晶和重结晶(recrystallization)(1)定义:重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程,是提纯、分离固体物质的重要方法之一。投影重结晶常见的类型(1)冷却法:将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体,此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。(2)蒸发法:此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液,如粗盐的提纯。(3)重结晶:将以知的晶体用蒸馏水溶解,经过滤、蒸发、冷却等步骤,再次析出晶体,得到更纯净的晶体的过程。讲若杂质的溶解度很小,则加热溶解,趁热过滤,冷却结晶;若溶解度很大,则加热溶解,蒸发结晶讲重结晶的首要工作是选择适当的溶剂,要求该溶剂:(1)杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大,易于除去;(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度,受温度的影响较大。(2)溶剂的选择:杂质在溶剂中的溶解度很小或很大,易于除去; 1被提纯的有机物在此溶液中的溶解度,受温度影响较大。 23、萃取(1)所用仪器:烧杯、漏斗架、分液漏斗。(2)萃取:利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来,前者称为萃取剂,一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液:利用互不相溶的液体的密度不同,用分液漏斗将它们一一分离出来。投影基本操作:.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; 1.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通漏斗里液体能够 2流出 .使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出 3.分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 4投影注意事项:、萃取剂必须具备两个条件:一是与溶剂互不相溶;二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。 1、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。 2、萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作的一个步骤,必须经过充分振荡后再静置分层。 3、分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从漏斗颈放出,当下层液体刚好放完时,要立即关闭活塞,上 4层液体从上口倒出。学生阅读科学视野小结本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法;有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题教学回顾:研究有机化合物的一般步骤和方法(二)知识技能1、掌握有机化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鉴定有机化合结构的一般过程与数据处理方法过程与方法1、通过对典型实例的分析,初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法,并能根据其确定有机化合物的分子式2、通过有机化合物研究方法的学习,了解燃烧法测定有机物的元素组成,了解质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等先进的分析方法教学目的情感态度价值观感受现代物理学及计算机技术对有机化学发展的推动作用,体验严谨求实的有机化合物研究过程重 点 有机化合物组成元素分析与相对分子质量的测定方法难 点 分子结构的鉴定知识结构与二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析2、相对分子质量的测定质谱法(MS)(1) 质谱法的原理: 三、分子结构的鉴定板书设计1、红外光谱(IR)(1)原理: (2)作用:推知有机物含有哪些化学键、官能团。2、核磁共振氢谱(NMR,nuclear magnetic resonance) (1)原理:(2)作用:吸收峰数目氢原子类型不同吸收峰的面积之比(强度之比)不同氢原子的个数之比教学过程引入上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯,接下来进行第二步元素定量分析确定实验式。板书二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析思考与交流如何确定有机化合物中 C、H 元素的存在?讲定性分析:确定有机物中含有哪些元素。(李比希法)一般讲有机物燃烧后,各元素对应产物为:CCO 2,HH 2O,若有机物完全燃烧,产物只有 CO2和 H2O,则有机物组成元素可能为 C、H 或 C、H、O。定量分析:确定有机物中各元素的质量分数。(现代元素分析法)讲元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧,分解为简单的无机物,并作定量测定,通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数,然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比,即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。阅读例题例、某含 C、H、O 三种元素的未知物 A,经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为 52.16%,氢的质量分数为 13.14%。(1)试求该未知物 A 的实验式(分子中各原子的最简单的整数比)。讲实验式和分子式的区别:实验式表示化合物分子所含元素的原子数目最简单整数比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。思考与交流若要确定它的分子式,还需要什么条件?讲确定有机化合物的分子式的方法:(一)由物质中各原子(元素)的质量分数 各原子的个数比(实验式)由相对分子质量和实验式 有机物分子式 (二)有机物分子式 知道一个分子中各种原子的个数 1mol 物质中的各种原子的物质的量 1mol 物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量 1mol 物质中各种原子(元素)的质量等于物质的摩尔质量与各种原子(元素)的质量分数之积 投影总结确定有机物分子式的一般方法(1)实验式法:根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比(最简式)。求出有机物的摩尔质量(相对分子质量)。(2)直接法:求出有机物的摩尔质量(相对分子质量)根据有机物各元素的质量分数直接求出 1mol 有机物中各元素原子的物质的量。确定相对分子质量的方法有:(1)M = m/n (2)根据有机蒸气的相对密度 D,M 1 = DM2 (3)标况下有机蒸气的密度为 g/L, M = 22.4L/mol g/L讲有机物的分子式的确定方法有很多,在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后,还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量,比如质谱法。2、相对分子质量的测定质谱法(MS)(1) 质谱法的原理:用高能电子流轰击样品,使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子,在磁场的作用下,由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同,其结果被记录为质谱图。强调以乙醇为例,质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物 A(指乙醇)的相对分子质量。投影图 1-15思考与交流质荷比是什么?如何读谱以确定有机物的相对分子质量?分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大,达到检测器需要的时间越长,因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量。过渡好了,通过测定,现在已经知道了该有机物的分子式,但是,我们知道,相同的分子式可能出现多种同分异构体,那么,该如何进以步确定有机物的分子结构呢?下面介绍两种物理方法。板书三、分子结构的鉴定1、红外光谱(IR)板书(1)原理:由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态,且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以,当用红外线照射有机物分子时,分子中的化学键、官能团可发生震动吸收,不同的化学键、官能团吸收频率不同,在红外光谱图中将处于不同位置。从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。(2)作用:推知有机物含有哪些化学键、官能团。讲从未知物 A 的红外光谱图上发现右 OH 键、CH 键和 CO 键的振动吸收,可以判断 A 是乙醇而并非甲醚,因为甲醚没有 OH 键。投影图 1-17讲从上图所示的乙醇的红外光谱图上,波数在 3650cm-1区域附近的吸收峰由 O-H 键的伸缩振动产生,波数在 2960-2870cm-1区域附近的吸收峰由 C-H (-CH3、-CH 2-)键的伸缩振动产生;在 1450-650cm-1区域的吸收峰特别密集(习惯上称为指纹区),主要由 C-C、C-O 单键的各种振动产生。要说明的是,某些化学键所对应的频率会受诸多因素的影响而有小的变化。点击试题有一有机物的相对分子质量为 74,确定分子结构,请写出该分子的结构简式 。ANS:(CH 3CH2OCH2CH3)板书2、核磁共振氢谱(NMR) 讲在核磁共振分析中,最常见的是对有机化合物的 1H 核磁共振谱( 1H-NMR)进行分析。氢核磁共振谱的特征有二:一是出现几种信号峰,它表明氢原子的类型,二是共振峰所包含的面积比,它表明不同类型氢原子的数目比。(1)原理:氢原子核具有磁性,如用电磁波照射氢原子核,它能通过共振吸收电磁波能量,发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号,处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同,在图谱上出现的位置也不同,各类氢原子的这种差异被称作化学位移,而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。讲有机物分子中的氢原子核,所处的化学环境(即其附近的基团)不同),表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移,符号为 )也就不同。即表现出不同的特征峰;且特征峰间强度(即峰的面积、简称峰度)与氢原子数目多少相关。(2)作用:不同化学环境的氢原子(等效氢原子)因产生共振时吸收的频率不同,被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。所以,可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数目。吸收峰数目氢原子类型不同吸收峰的面积之比(强度之比)不同氢原子的个数之比讲未知物 A 的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰,说明 A 只能是乙醇而并非甲醚,因为甲醚只有一种氢原子。投影图 1 一 19 未知物 A 的核磁共振氢谱图 1 一 20 二甲醚的核磁共振氢谱列题一个有机物的分子量为 70,红外光谱表征到碳碳双键和 CO 的存在,核磁共振氢谱列如下图:写出该有机物的分子式:C 4H6O O写出该有机物的可能的结构简式: HCCH=CHCH 3对称 CH3对称 CH2COC小结本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。课后练习1、有机物中含碳 40、氢 6.67,其余为氧,又知该有机物的相对分子质量是 60。求该有机物的分子式。(C 2H4O2)3、燃烧某有机物 A 1.50g,生成 1.12L(标准状况)CO 2和 0.05mol H2O 。该有机物的蒸气对空气的相对密度是 1.04,求该有机物的分子式。 (CH 2O)4、分子式为 C2H6O 的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH 3CH2OH)、甲醚(CH 3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是( )A、红外光谱 B、 1H 核磁共振谱C、质谱法 D、与钠反应5、某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则 A 的结构简式是_教学回顾:有四类不同信号峰,有机物分子中有四种不同类型的H。第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法(一)知识与技能1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能.过程方法 1、通过有机化合物研究方法的学习,了解分离提纯的常见方法教学目的情感态度价值观通过化学实验激发学生学习化学的兴趣,体验科学研究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐重 点 有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理难 点 有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理教学过程引入我们已经知道,有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么,该怎样对有机物进行研究呢?一般的步骤和方法是什么? 这就是我们这节课将要探讨的问题。第四节研究有机化合物的一般步骤和方法讲从天然资源中提取有机物成分,首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物,得到的往往是混有未参加反应的原料,或反应副产物等的粗品。因此,必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质,必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤:板书思考与交流分离、提纯物质的总的原则是什么?1.不引入新杂质;2.不减少提纯物质的量;3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法;4.可用低反应条件的不用高反应条件讲首先我们结合高一所学的知识了学习第一步分离和提纯。一、分离(separation) 、提纯(purific
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