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2018 九年级化学下册第八单元复习资料（人教版）第八单元金属和金属材料一、金属的共性：大多数为银白色（铜为紫红色、金为黄色等）金属光泽、延性、展性、导电性、导热性等二、金属特性：1、纯金属：汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好2、金属之最：钨：熔点最高，钙：人体含量最高，铁:年产量最高，铬:硬度最大，银：导电性最好，铝：地壳中含量最高三、 、合金：、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物合金一般比纯金属的硬度大，熔点低2、常见合金：1）钢是含碳量 003%2%的铁碳合金。2）生铁是含碳量为 2%43%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。3）不锈钢:铁铬镍四、金属的化学性质、与氧气反应（越活泼的金属越易和氧气反应）4Al+32=2Al232、金属+酸盐+氢气Fe+2Hl=Fel2（氯化亚铁）+H2现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色3、金属 1+盐 1金属 2+盐 2（排在前面的金属可置换后面的金属，但不用钾钠钙）Fe+uS4=FeS4+u现象：浸入溶液的银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。五、记住金属活动性顺序：、金属活动性顺序（要背熟）：、a、Na、g、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 、u、Hg、Ag、Pt、Au2、应用：判断反应是否发生a 只有排在氢前面的金属，才能和酸反应。b 金属和盐反应，前置后金属矿物：铁矿石：赤铁矿（Fe23） 、磁铁矿（Fe34） 、六、金属的冶炼：、湿法冶金Fe+uS4=FeS4+u（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）2、冶铁：（1）原料 a 铁矿石提供铁。b 焦炭燃料，产生还原剂（） 。空气提供氧气。d 石灰石将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。（2）反应原理：高温下利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。有关反应（+2 点燃 22+高温 2）Fe23+3 高温 2Fe+32（3）设备：高炉七、金属资源的保护：、铁的生锈：（1）条:氧气和水的共同作用（2）铁锈成分（主要是 Fe23xH2）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈） 。酸可除锈（2）防锈的措施：a保持铁制品表面洁净干燥b、涂保护层，例：涂油、镀金、烤蓝等。3、保护金属资源：（1）防止生锈（2）重视回收（节约金
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