中考化学方程式和实验现象总结

中考化学方程式和实验现象总结篇一：九年级上册化学方程式及实验现象总结九年级上册化学方程式及实验现象总结 一、化合反应 1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体。 CO2 点燃 CO2 （充分燃烧） 2C+O2 点燃 2 CO (不充分燃烧) 2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体， 放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味 的气体，放出热量。 SO2 点燃 SO2 3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。 4P5O2 点燃 2P2O5 4、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成 黑色固体，放出热量。 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。 2MgO2 点燃 2MgO 6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。 2H2O2 点燃 2H2O 7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。 2CO+O2 点燃 2CO2 9、汞在加热的条件下与氧气反应：2HgO210、铝在空气中燃烧：4Al3O2 点燃 2HgO 2Al2O3 高温 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO 12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O = H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液， 溶液变红的原因） 二、分解反应1、氧化汞加热分解： 2HgO O2 2、高锰酸钾制氧气： 2KMnO43、氯酸钾制氧气： 2KClO3 2MnO4MnO2O2 2KCl3O2 4、过氧化氢制氧气：2H2O2 2 2H2OO2 5、电解水：2H2O 通电 MnO 2H2O2 6、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+CO2 (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因) 三、其他反应 1、实验室制取二氧化碳 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 （大理石或石灰石和稀盐酸） 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （CuO 为黑色粉末） 现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2（Fe2O3 为红色粉末） 现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 4、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。 5、氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O3 2Fe+3H2O 现象：红色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。 6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （鉴定 CO2解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？解释石灰浆在空气中变硬石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜） 7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 （注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO 污染空气） 8、工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 （注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO 污染空气） 9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀。 10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2 现象：产生大量气泡 12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+ CO2 13、生石灰做干燥剂（吸水性）：CaO+ H2O= Ca(OH)2 14、甲烷（天然气、沼气）燃烧：CH42O2 点燃 CO2+2 H2O 现象：产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。 15、乙醇（酒精）燃烧： C2H5OH2O2 点燃 CO2+2 H2O 16、实验室制取氢气： ZnH2SO4= ZnSO4H2 现象：产生大量气泡 篇二：中考化学方程式和实验现象总结(完美排版,格式正确)一、物质与氧气的反应： （1） 单质与气体的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产 生大量白烟 白色信号弹，在 O2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四、生成黑色固体、放热） 4Fe + 3O2O3 3. 铜在空气中受热：2Cu + O（红色金属变为黑色固体） 铜在 Cl2 中受热：Cu + Cl2（燃烧产生棕色的烟） 4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （激烈燃烧产生刺眼白光银白金属变为白色固体）5. 氢气中空气中燃烧：2 H2 + O2 点燃 2 H2O （淡蓝火焰、放热） 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5 O 2P2O5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 此实验可证明空气中氧气含量） 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2（剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰） 8. 碳在氧气中 充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （煤炉中常见反应、空气污染物之一）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2CO （剧烈燃烧、白光、放热，蓝色火焰 煤气燃烧） （2）化合物与气体的反应 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2CO2 11. 甲烷或天然气在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2 H2O (蓝色火焰、放热、生成使 石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体 ) 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2+ 3 H2O （蓝色火焰、放热、生成使石灰 水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体） （3）化合物与水的反应： 13二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3（碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性） 14生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 15氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO426.拉瓦锡实验：2（红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体）27.碳酸氢铵分解： NH4HCO3+ H2O +CO2 （白色固体消失、管壁有液体、使石灰 水变浑浊气体 ，长期暴露空气中会消失） 28.碳酸氢铵分解：Ca(HCO3)3+H2O+CO2（白色沉淀、产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 ） 28.碳酸氢钠小苏打分解：2NaHCO2CO3+H2O+CO2（产生使澄清石灰水变浑浊的气体）29.硫酸铜晶体受热分解： （蓝色晶体变为白色粉末 ） 三几个氧化还原反应： 30. 氢气还原氧化铜：H22O31. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22O （黑色变为紫红色或红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性） 32.氢气还原四氧化三铁：Fe3O4+4H22O （黑色逐渐变为银白色、 试管 壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ） 33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属） 34 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 35焦炭还原二氧化碳：C + CO2 高温 36. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO237. 一氧化碳还原氧化铜：2 （ 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ） 38. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （冶炼金属原理） 39. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O2（冶炼金属原理） 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 40. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2（有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气） 41. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解） 42. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ） 43. 铝和稀硫酸 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 （有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ） 44. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （放热） （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （银白色金属表面覆盖一层红色 物质 湿法炼铜、镀铜 ） 34. 镁和硫酸铁溶液反应：Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4（溶液由浅绿色变为无色） 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （青白色金属表面覆盖红色物质镀铜 ） 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (红色金属表面覆盖一层银白色物质) （3）氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色除锈） 38 氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O （白色固体溶解） 39.氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O（白色固体溶解） 38 氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3 H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O（白色固体溶解） 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈溶解、溶液呈黄色除锈） 39.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色） 40. 氧化锌和稀盐酸反应： ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O （白色固体溶解 ） 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OMgO + 2HC l = MgCl2 + H2O （白色固体溶解 ） 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（白色固体溶解 ） 43.氧化(来自: 小龙文 档网:中考化学方程式和实验现象总结)钠和酸：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O （白色固体溶解） 44. HF 腐蚀玻璃：SiO2+ 4HF SiF4 + 2H2O （4）氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠 在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收 CO、O2、H2 中的 CO2） 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁） 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （有白色沉淀生成一般不用） （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48.盐酸和氢氧化镁反应：2HCl+ Mg(OH)2=MgCl2+2 H2O （白色固体溶解） 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O （蓝色固体溶解） 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O(红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色) 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O（白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多） 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O （蓝色固体溶解） 57.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理) 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+6H2O (红褐色沉淀溶解 溶液呈黄色) 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（固体溶解 实验室制二氧化碳、除水垢） 60碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（固体逐渐溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理） 61碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 （固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体） 62盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3（生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理） 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （固体逐渐溶解 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理） 64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 SO42-的原理） 65.硫酸和硝酸钡反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 （生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 SO42-的原理） （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4（蓝色沉淀生成 上部为澄清溶液 质量守恒定律实验） 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成) 67. 氢氧化钠与氯化铝：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl （有白色沉淀生成 ） 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl(溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成） 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱） 70.氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（有白色沉淀生成） 71.氢氧化钡与 NH4Cl：Ba(OH)2+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3H2O(反应是吸热的)； 71.氢氧化钙与碳酸钾：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH （有白色沉淀生成） 72.氢氧化钡与氯化镁：MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2（有白色沉淀生成 ） 73.氢氧化钠与硝酸铵：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的 气体 应用于检验溶液中的铵根离子） 74.氢氧化钾与氯化铵：NH4Cl+ KOH=KCl+NH3+H2O （生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体） （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（白色不溶解于稀硝酸 的沉淀，应用于检验溶液中的氯离子） 篇三：初中化学方程式及实验现象归纳初中化学方程式及相应现象归纳 一化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O 22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 22P2O5 证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO（是吸热的反应） 2CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2 和水反应（CO2 通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物水碱 Na2O 溶于水：Na2O + H2O=2NaOH K2O 溶于水： K2O + H2O=2KOHBaO 溶于水：BaO + H2O =Ba(OH)2 14、2Hg + O 22HgO现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 15、2Cu + O 2二分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O22:1（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 45、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O + O2 现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。6、加热氧化汞： 2HgO2Hg + O2现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2二氧化碳的工业制法 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O + CO2石蕊试液由红色变成紫色。 三置换反应： 1) 金属单质 + 酸 -盐 +氢气 1、锌和稀 HCl（稀 H2SO4）反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 实验室制备氢气 2、镁和稀盐酸（稀 H2SO4）反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3、铝和稀盐酸（稀 H2SO4）反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 13 的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解 4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 45 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 2) 金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 镀铜 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜“指的是此反应) 7、锌片放入 CuSO4 溶