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数据处理:醋酸溶液以浓度 C=0.01046mol/L 为例处理如下:摩尔电导率 m=/c=0.17410 -6102/0.01046=0.00166Sm2mol-1= + =(349.7+41)10 4=0.03907Sm2mol-1H-3CO电离度 = m./ =0.00166/0.03907=0.0424电离常数 Kc=c 2/(1-)=0.010460.0424 2/(1-0.0424)=1.9610-5其他数据做同样的处理得下表:表 1 25下不同浓度醋酸溶液的实验数据表浓度 c mol/L 0.01046 0.02615 0.0523 0.1046电导率 ms/cm 0.174 0.251 0.349 0.525摩尔电导率 m Sm2mol-1 0.00166 0.000960 0.000667 0.000502电离度 0.0424 0.0246 0.0171 0.0128电离常数 Kc 10-5 1.96 1.54 1.50 1.69电离常数平均值 =(1.96+1.54+1.50+1.69 )10 -5/4=1.6710-5与文献值想比较,相对误差为:(1.671.74)/1.74100%=4.6%NaCl 以 0.05mol/L 为例处理:摩尔电导率 m=/c=5.6810 -6102/0.05=0.0114Sm2mol-1 24.05.c其余数据做相同处理得下表:表 2 25下不同浓度的 NaCl 溶液的实验数据表浓度 c mol/L 0.05 0.025 0.0125 0.00625 0.003125电导率 ms/cm5.68 3.00 1.436 0.738 0.397摩尔电导率 m Sm2mol-10.0114 0.012 0.0115 0.0118 0.0127c0.224 0.158 0.112 0.079 0.056由上表作图得图 1,由图可知 m =0.0051 +0.0125 则 =0.0125Sm2mol-1cm文献值 =0.0126Sm2mol-1 相对误差为:(0.01250.0126)/0.0126100%=0.79% 水 =1.78Scm-1 SrSO4=161.9Scm-1SrSO4 溶液电导率 = SrSO4 水 =160.12Scm-1 =0.02786Sm2mol-1 4SrOm,对于难溶盐 m 由 m=/c 得 cSr+=cSO42-=/ =0.161910-6102/0.02786=5.8110-4Sm2mol-1KSP=(cSr+/c)/(c SO
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