2010年广东省高中化学学业水平考试卷(word版)

广东省普通高中学业水平考试 化 学 试 卷 (2010.6) 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 355 K 39 Mn 55 一、单项选择题：本大题共 30 小题，每小题 1 分，共 30 分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1用摩尔(mo1)作为单位的物理量是 A长度 B质量 C电流 D物质的 量 2下列元素属于金属元素的是 AC1 BC CP DCa 3在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A单质 B分子 C元素 D同位素 4下列物质中，N 元素的化合价为+2 的是 AN2 BNO CNO2 DHNO3 5下列物质属于非电解质的是 A碳酸钠 B蔗糖 C氢氧化 钠 D硫酸 6下列说法正确的是 A乙酸的分子式：C 2H4O B甲烷的分子式： CH4 C乙酸的结构简式：CH 3CH2OH D.乙烷的结构简式： C2H6 7下列选项中，表示A 族某元素原子结构示意图的是 8关于 A1(OH)3的说法正确的是 A只能与盐酸反应 B只能 与氢氧化钠溶液反应 C既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D既不 能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应 9反应 +HONO2 NO2+H2O 的反应类 型是 A加成反应 B取代反应 C化合反 应 D分 解反应 10下列元素属于卤族元素的是 AF BP C He DLi 11分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理 的是 AK2CO3和 K2O 都属于盐 BKOH 和 Na2CO3都属 于碱 CH2SO4和 HNO3都属于酸 DNa2O 和 Na2SiO3都属 于氧化物 12石英光导纤维的主要成分是 ASi BSiC CSiO2 DNa2SiO3 13氨分子中不存在 A共价键 B离子 键 C极性键 D共用电子 对 14分别加入适量下列物质，能使淀粉KI 溶液变蓝的是 ANaCl BPe 粉 C盐酸 D新制氯水 15在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是 A盐酸 BCl2 CNaOH 溶液 D.酸性 KMnO4溶液 16下列反应的离子方程式不正确的是 A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2 B氢氧化钠 溶液与盐酸反应：OH +H+H 2O C锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2+Zn 2+Cu D氯化钡 溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42-BaSO 4 17臭氧(O 3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的 说法正确的 是 A臭氧的相对分子质量为 32 B臭氧分子由氧气分 子构成 C臭氧与氧气互为同分异构体 D1 个臭氧分子由 3 个氧原子构成 18下列物质不属于合金的是 A生铁 B不锈钢 C黄铜 D金属铝 19石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙 述正确的是 A都是纯净物 B都含有碳元素 C都是可再生能 源 D都有固定的沸点 20设 v(正) 和 v(逆)分 别表示可逆反应的正反 应速率和逆反 应速率。在一定温度下逆反应 N2+3H2 2NH3达到平衡时 Av(逆)v(正) Bv(逆)c(H+)=c(OH) Bc(SO42) c(NH4+)c(H+)c(OH) Cc(NH4+)c(SO42)c(H+) c(SO42)c(H+)c(NH3 H2O ) 11为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗 盐溶 于水，再进行下列五项操作：过滤 加 过量 NaOH 溶液 加 适量盐酸加过量 Na2CO3 ，溶液加过量 BaCl2溶液，正确的 操作顺序是 ( ) A B C D 12下列混合物分离方法错误的是 ( ) A食盐固体与碘晶体加热 B食盐水与 淀粉溶液渗析 C氢氧化铁与氯化铁溶液电泳 D碳酸氢铵 与氯化铵固体加热 13有关胶体的叙述，正确的是 ( ) A胶体溶液带电，所以能产生电泳 B用丁达尔现象 可区别胶体溶液和真溶液 C胶体的分散质能透过滤纸，但不能通过半透膜 D胶体溶液具有粘性，呈凝胶状，故叫胶体 14最近，科学家在实验室成功地在高压下将 CO2 转化为类 似 SiO2 的原子晶体结构，下列关于 CO2 晶体的叙述中不正确的 是 ( ) A晶体中 C、O 原子个数比为 1：2 B该晶体的熔点、 沸点高，硬度大 C晶体中 C 一 O 一 C 键角为 180 D晶体中 C、O 原子， 最外层都满足 8 电子结构 15科学家最近发现一种由钛原子和碳原 子 构成的气态团簇分子，如图 1 所示：图中顶角 和 面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原 子 都是碳原子。该分子的化学式是 ( ) ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC 16在一定条件下，合成氨反应达到平衡后混合气体中 NH3 的体积分数为 25，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的 气体体积与原反应物体积的比值是 ( ) A1/5 B1/4 C1/3 D1/2 17工业制取 CuSO4不是直接用铜和浓 H2SO4 反应，而是 将 Cu 和少量 Ag 的混合物浸在稀 H2SO4 中，并不断从容器下部 吹人细小的空气泡，这样做的优点是 ( ) 不 产生污 染大气的 SO2 提高 H2SO4 的利用率节 省能源 提高 铜的利用率 A B C D 18制备卤素磷酸钙萤花粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子， 除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 90一 95，在不断搅 拌下加人适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂 最好选用下列的 ( ) A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液 C碳酸氢钠溶 液 D氢氧化钠溶液 2010 届高考二轮复习跟踪测试（化学）： 水溶液中离子平衡 化学试卷 试卷简介：1本卷共 100 分，考试时间 100 分钟 2试卷类型：二轮专题复习 3题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题 4难度比例：中等难度为主 5考察范围：水溶液中离子平衡 6将答案写在答题卡的相应位置 一、选择题（小 题，每小题分） 1已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位 同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH 4+) c(H+)c(OH -) Bc(Cl-) c(NH 4+) Cc(OH-)c(H +)c(Cl -)c(NH 4+) Dc(Cl-)c(H +) c(NH 4+)c(OH -) 2在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是 ApH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH BpH=3 的盐 酸跟 pH=11 的氨水 CpH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH DpH=3 的醋酸 跟 pH=11 的 Ba(OH)2 3要使 K2S 溶液中K +S 2-的比值变小，可加入的物质是 A适量盐酸 B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液 D适量 KHS 溶液 4在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号） A9 B13 C1113 之间 D911 之间 5某温度下，0 1 molL 醋酸溶液的 pH3。将该温度下 02 molL 醋酸溶液和 02molL 醋酸钠溶液等体积混合后， 混合液的 pH47。下列说法正确的是 A该温度下，0 0l molL 醋酸溶液的 pH4 B该温度下，用 01 mol/L 醋酸和 001 mol/L 醋酸分别完 全中和等体积 01 mol/L 的 NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比 为 110 C该温度下，0 2 molL 醋酸溶液和 04 molL 醋酸钠 溶液等体积混合后，混合液的 pH4 7 D该温度下，0 2 molL 醋酸溶液和 04 molL 醋酸钠 溶液等体积混合后，混合液的 pH=47 6在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设 由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为 A AB B A=104 B C B=104 A D A=B 7下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3 8下列说法中，正确的是 AKw随温度、浓度的改 变而改变 B凡是能自 发进行的化学反应，一定是H0、S0 C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定 改变 DKsp 只与难溶电解 质的性质和温度有关，而与溶液中的 离子浓度无关 9下列说法正确的是 AAgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质 B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度 积大的化合物溶解能力肯定大 C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的 浓度的乘积就是该物质的溶度积 D一定温度下，向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水 使 AgCl 溶解又达到平衡 时， AgCl 的溶度 积不变，其溶解度也不 变 10在 10mL01molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 的 CH3COOH 溶液，反 应后溶液中各微粒的 浓度关系错误的是 Ac（Na ）c（CH 3COO ）c（H ）c（OH ） Bc（Na ）c（CH 3COO ）c（OH ）c （H ） Cc（Na ）c（CH 3COO ）c（CH 3COOH） Dc（Na ）c（H ）c（CH 3COO ）c（OH ） 11在 25时，纯水的电离度为 a1，pH11 的氨水中水的电 离度为 a2，pH3 的 盐酸中水的电离度为 a3。若将上述氨水与盐 酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为 a4，则下列关系式正确 的是 Aa1a 2a 3a 4 Ba3a 2a 1a 4 Ca2a 3a 1a 4 Da2a 3a 4a 1 12向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热， 产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图： 则下列分析都正确的组合是： 13下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶 液显酸性的是 A在水中加入少量氯化钠，并加热到 100 B在水中滴 入稀硫酸 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝 固体 14下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正 确的是 A10 mL 010 molL-1氨水与 10 mL 010 molL-1盐酸混 合 c（Cl-） c（NH4+） c（OH -） c（H+） B10 mL 010 molL-1 NH4Cl 溶液与 5 mL 020 molL-1 NaOH 溶液混合 c（Na+） = c（Cl-） c（OH -） c（H+） C10 mL 010 molL-1 CH3COOH 溶液与 5 mL 020 molL-1 NaOH 溶液混合 c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH -） c（H+） D10 mL 050 molL-1 CH3COONa 溶液与 6 mL 10 molL-1盐酸混合 c（Cl-） c（Na+） c（OH -） c（H+） 二、填空题（4 小题） 15（3 分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液： KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH 由大到小的顺序为： （填数字代号） 16（5 分）已知某溶液中只存在 OH 、H+、NH4+、Cl 四种离 子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关 系： Ac(Cl )c(NH 4+) c(H+)c(OH ) Bc(Cl ) c(NH 4+)c(OH )c(H +) Cc(Cl )c(H +)c(NH 4+)c(OH ) Dc(NH4+) c(Cl ) c(OH )c(H +) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶 质的化学式是 。 若 该 溶 液 中 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ，且 恰 好 呈 中 性 ，则 混 合 前 c（HCl）（填 “”、“”、 “=”、“”），原因是（用 离子方程式表示）： ；实验室在 配制 AgNO3的溶液时 ，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中， 然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、 “抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表 示）： _ _ 。 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量 的 。 18（6 分）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下 相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH) 2 悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学 的解释是：M g(OH)2（固） Mg2 +2OH NH4 +H2O NH3H2O +H H +OH H2O 由于 NH4 水解显酸性，H 与 OH 反应生成水，导致反应 平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是： Mg(OH)2（固） Mg2 +2OH NH4 +OH NH3H2O 由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH 结 合，生成了弱的电解质 NH3H2O，导致反应的平衡右移， Mg(OH)2 沉淀溶解。 （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的 一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用 的试剂是 （填写编号）。 ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O （2）请你说明丙同学作出该选择的理由 。 （3）丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的浊液中，M g(OH) 2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲” 或“乙”）；完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2 悬浊液溶解的离子 方程式 。 三、计算题（2 小题） 19（5 分）常温下某强酸溶液 pHa， 强碱溶液 pHb，已知 ab 12，酸碱溶液混合 pH7，求酸溶液体积 V(酸)和碱溶液 体积 V(碱 )的关系。 20（8 分）已知在室温时，Mg(OH) 2的溶度积 Ksp5610 -12 (mol/L)3，求室温下 Mg(OH)2饱和溶液中 Mg 2+和 OH-的物质的 量浓度 四、实验题（2 小题） 21（8 分）某课外活动小组用实验确定某酸 HA 是弱电解质。 甲乙两同学的方案是： 甲方案： 称取一定 质量的 HA 配制 0l molL-1的溶液 100 mL； 用 pH 试纸测出 该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电 解质。 乙方案： 用已知物 质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配 制 pHl 的两种酸溶液各 100 mL； 分 别取 这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀 释液装入两个试管，同时加入纯 度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装 HCl 溶液的试 管中放出 H2的速率快； （b）装 HA 溶液的试 管中放出 H2的速率快； （c）两个试 管中产生气体速率一 样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。 22（15 分）某研究小组探究 MgCl2和 AlCl3溶液加入氢氧化 钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器 与药品如下: 过滤装置，试管，烧杯，滴管，05mol/L MgCl2、AlCl3各 100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，01mol/L NaOH 溶液，6mol/L NaOH 溶液，01 mol/L 盐酸 探究一：实验开始时产生沉淀的成份 【假设一】实验开始时产生的沉淀是 Mg(OH)2 【假设二】 【假设三】实验开始时产生的沉淀是 Al(OH)3和 Mg(OH)2 基于假设二成立，请利