2013上海奉贤化学三模试卷

上海市奉贤区 2013 年三模 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C12； O16； Na23； Mg24；Al27；P 31；S32；Cl 35.5；N14 ；Fe56 Ba137。 第卷（共 66 分） 一、选择题（本题 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项。 1PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。以下有关对 PM2.5 的认识错 误的是 A. 会导致城市人为能见度下降，产生阴霾天气 B. 其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大 C. 光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与 PM2.5 的存在可能有关 D. 是形成沙尘暴天气的主要因素 2化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是 A. B. C. D. 3用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最大的是 A. 加入稀盐酸 B. 不用稀硫酸而用浓硫酸； C. 滴加少量 BaCl2 晶体 D. 用锌粉代替锌片 4下列化学实验中，不需要用到玻璃棒的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液 B. 用重结晶方法提纯氯化钠中的硝酸钾 C. 做氨气与氯化氢气体相遇，立即产生白烟的实验 D. 用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性 5CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和 CO2，下列说法中错误的是 A. 改变压强不可以改变反应速率； B. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率； C. 增加压强能增加反应速率； D. 升高温度能增加吸热方向的反应速率。 二、选择题（本题 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项。 6金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如 KI +I2K I3，以下判断错误的是 A. I2 在 KI 溶液中溶解度增大是由于生成了 I3- B. I3-在溶液中存在平衡：I 3- I2+I- C. KI3 溶液遇淀粉不呈蓝色 D. 将氯气通入 KI3 溶液中，I 3-浓度减小 7下列溶液一定呈中性的是 A. H+=110-7mol/L 的溶液 B. Na+=HCO3-的 NaHCO3 溶液 C. pH=14-pOH 的溶液 D. H+=OH-=110-5mol/L 的溶液 8在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应总是同时的发生，有关 SO22e 2H 2OSO 42 4H 反 应的说法错误的是 A. 该反应为氧化反应 B. 上述反应中若产生 0.1mol SO42 ，则消耗 SO2 的物质的量为 0.1mol C. Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D. 通入 Cl2 会降低 SO2 的漂白作用 92011 年 2 月 14 日，某化工厂突发火灾。起火原因是储存在该厂实验室的酒精和某些化学品管理不善，酒 精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能 A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 碳酸氢钠 D. 高锰酸钾 10某同学利用苹果制作水果原电池，检流计指针发生了偏转（如右图所示） 。下列说法正确的是 A. 说明化学能可以转变为电能 B. 苹果汁中存在稀硫酸 C. 两个电极的材料都用锌片 D. 水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 11实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是 A. 称取一定质量的干海带 电子天平 B. 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C. 过滤海带灰水混合物 漏斗 D. 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘分液漏斗 12将 40mL 1.5mol/L 的 CuSO4 溶液与 30ml 3mol/L 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中Cu 2+或 OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A. Cu(OH)2 B. CuSO4Cu(OH)2 C. CuSO42Cu(OH)2 D. CuSO43Cu(OH)2 13一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在溶解平衡：Ba(OH) 2Ba2+2OH，向此种悬浊液中加入少量的 氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A. 溶液中钡离子数目减小 B. 溶液中钡离子浓度减小 C. 溶液中氢氧根离子浓度增大 D. pH 值减小 、 3 / 11 14受 台 湾 “塑 化 剂 污 染 食 品 ”风 波 的 影 响 ， 2011 年 6 月 1 日 卫 生 部 紧 急 发 布 公 告 ， 将 塑 化 剂 列 入 食 品 中 可 能 违 法 添 加 的 非 食 用 物 质 和 易 滥 用 的 食 品 添 加 剂 名 单 。 已 知 塑 化 剂 DEHP 分 子 结 构 简 式 如 下 图 。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 A. DEHP 是芳香烃化合物 B. DEHP 是酯类物质 C. DEHP 分子中共有 5 个碳碳双键 D. DEHP 可以溶解于饱和 Na2CO3 溶液中 15合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正 确的是 A. 点 a 的正反应速率比点 b 的大 B. 点 c 处反应达到平衡 C. 点 d (t1 时刻)和点 e (t2 时刻)处 n(N2)不一样 D. 其他条件不变，573K 下反应至 t1 时刻，n(H 2)比上图中 d 点的值大 16合成氨原料气制备有一个反应如下：CH 4(g)H 2O(g) 3H2(g)CO (g)173.2kJ。在恒容的密闭容器中， 反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是 17取某铁和氧化铁的混合物 amol，分成两等份，其中一份中加盐酸后固体全部溶解，共收集到 bmol 氢气， 且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 三、选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 18用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如下图） ， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内 产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色；滴管内液面再次下降。下列说法中错误 的是 A. 现象中产生的红棕色气体为 NO2 B. 产生现象的原因是 NO2 与水反应 C. 产生现象的原因是铜与稀硝酸反应 D. 最终瓶内溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2 19向酸化的 Fe(NO3)3 溶液中逐渐通入 H2S 气体，可能发生的离子方程式正确的是 A. 3S2-+2NO3-+8H+2NO+3S+4H 2O B. Fe3+3NO3-+5H2S+2H+3NO+5S+Fe 2+6H2O C. Fe3+5NO3-+8H2S+4H+5NO+8S+Fe 2+10H2O D. S2-+2NO3-+4H+2NO 2+S+2H2O 20室温时，0.01mol/L 某一元弱酸 HA 中,有 1%的 HA 发生了电离，则下列说法正确的是 A. 上述弱酸溶液的 pH=4 B. 加入等体积的 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7 C. 加入等体积的 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH7 D. 加入等体积的 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH7 21100mL0.5molL 1 的硫酸铜溶液中，放入 2.3g 金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是 (NA 表示阿 伏加德罗常数) Cu(OH)2 溶液中 Na+ H2(标准状况 ) 转移的电子 A 0.1NA 0.2NA B 1.12L 0.1NA C 0.05NA 0.1NA D 小于 0.05NA 0.05NA 22在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末， 产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是 A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为 0.8molL1 C. 合金中镁铝的物质的量之比为 11 D. 丙组充分反应后铝的物质的量为 0.01mol 第 II 卷（共 84 分） 四 （本题共 8 分） “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是 Mg6(OH)4Si2O52。回答第 2326 题： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 、 5 / 11 23 “蛇纹石石棉”的氧化物形式为_，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是 _。 24Si 原子的最外层的电子排布式为_；SiO 2 与 NaOH 溶液加热条件下反应的化学方程式为 _。 25MgO 比 SiO2 的熔点_(填“低”、 “高”) ；原因是_。 26从哪些方面不能判断 Si 和 O 的非金属性强弱 。 A利用 Si 和 O 在周期表中的位置 BSiO 2 与水不发生反应 CSi 在一定条件下与氧气反应，生产 SiO2 DH 2SiO3 的酸性比 H2O 的酸性强 五、 （本题共 8 分） Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，反应除了生成 Cu(NO3)2、CuSO 4 和水以外，还有可能生成 NO2 或 NO。 回答第 2730 题： 27当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为_。 28若反应按上题发生，则被氧化的元素是_。 29若反应的还原产物只有 NO2，且生成的物质的量为 5mol，则电子转移的物质的量为_。 30当反应的还原产物既有 NO 又有 NO2 时，Cu 2S 与 HNO3 反应的物质的量有多种系数比，原因是_。 六、 （本题共 8 分） 在 2 L 密闭容器中，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间（ s） 0 1 2 3 4 5 c(NO)(molL 1) 0.01 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 回答第 3134 题： 31已知：该反应 K(300) K(350)，能否判断该反应是放热反应 _，理由是_。 32利用表中数据，用 O2 表示从 03s 内该反应的平均速率 v_。 33上述反应达到平衡状态时_（选填编号） 。 （a）(NO 2)=2(O2) （b） NO2 不再生成 （c ）2 逆(NO) 正(O 2) （d）容器内的密度保持一个定值 34为使该反应的反应速率减小，且平衡向正反应方向移动的是_。 （a）及时分离出 NO2 气体 （b）适当降低温度 （c）增大 O2 的浓度 （d）选择负催化剂 七、 （本题共 12 分） 某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气和氧气制取的实验探究。 回答第 3540 题： 35若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为_ ； 36若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选择的装置是_ (填装置序号)，若装置中所盛试剂是水，应 该怎样处理_ _ _。 37若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是 _，证明氨气已收集满的操作是_。 38某学生想用 Na2O2 和水反应来制取氧气，则反应装置选用_(填图中的序号，下同)，若排气法收集氧 气，装置选用_。 39若装置集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从_口进入。 40若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表： 从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_ ；其原因可能是_。 八、 （本题共 12 分） Al2O3 是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 Al2O3 的实验室制备流程图。 根据题意回答第 4146 题： 41实验室制备过程中，废铝材料先用 Na2CO3 溶液浸洗的目的是 _； 、 7 / 11 A 试剂是_(填物质名称)。 42两条途径中有一条明显不合理，它是_（填“途径 1”或“途径 2”） ，合理的方案是_。 43某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径 1 和 2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝 材料”制备“Al 2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计） _。 44若要从滤液中得到 NaCl 晶体，其实验操作是_。 45得到的 Al2O3 中可能含有 Na2CO3 杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论） _。 46现有含 Na2CO3 杂质的 Al2O3 样品，为了测定 Al2O3 的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：（式中含 有阿 a、b 等字母） 。_。 九、 （本题共 8 分） 萘酚（ ）是一种重要的有机化工原料。 根据题意回答第 4750 题： 47在空气中久置，萘酚由无色转变为棕色，其原因是_。 48萘酚的同分异构体有多种，其中含有醛基、苯基和碳碳三键的异构体的结构简式_ （写一种） 。 49萘酚与乙酸酐在一定条件下反应，写出化学方程式：_。 50乙酸萘酚酯精制以后，检验乙酸萘酚酯中萘酚是否被除尽的方法是_。 十、 （本题共 12 分） 根据图示回答第 5156 题： 51写出 E 的名称_，G 的结构简式_。 52反应条件的试剂名称_，反应的类型：_。 53反应 的化学方程式（包括反应条件）是_。 54F 和 G 反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：_。 55将大量的 A 通入浓溴水中，观察到的实验现象是： _；获取有机物的方 法是：_(填操作名称 ) 56G 有多种同分异构体，推测含有羧基、醛基和羟基，不含甲基的同分异构体有_种。 十一、 （本题共 16 分） 氨气、氯气和化合物A是常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。 根据题意回答第5760题： 57化合物A的相对分子质量为 60(含四种元素)，A在一定条件下水解有氨气产生，A分子中碳元素、氧元素 和氢元素的质量百分含量分别是20%、26.674% 和6.7%。计算确定A的分子式为_。 说出A在一种用途_ 。 58NH 3和Cl 2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH 3+3Cl2 N 2+6NH4Cl。该反应可用于检验化工生 产中氯气是否泄漏。若要在实验室配制体积比为336:1的氨水1kg，计算此氨水的物质的量的浓度为多少？ （已知氨水密度为0.92gcm 3、水的密度为0.899gcm 3） 59 常温常压下，取总物质的量为 12mol 的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。 求： 反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少？ 反应后生成的氧化产物的质量为多少？ 60已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 6HCl+N2，NH 3+HCl NH4Cl 现有 Cl2 和 NH3 共 aL，混合后充分反应，气体体积变为 bL，问有多少升的 NH3 被氧化？（气体前后气体体积均在同温同压 下）。 、 9 / 11 化学试卷参考答案 2012.5 一选择题（共 10 分） 1 2 3 4 5 D B D C A 二、选择题（共 36 分） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D C D A B D A B A B C 三、选择题（共 20 分） 18 19 20 21 22 D BC AC BD CD 四、 （共 8 分） 23.6MgO4SiO24H2O (1 分) 第三周期A (1 分) 24. 3S23p2（1 分） SiO2+2NaOH+Na 2SiO3+H2O (1 分) 25.低 (1 分) MgO 是离子晶体，SiO 2 是原子晶体。 （1 分） 26.BD (2 分) 五、 （共 8 分） 31、1:7（2 分） 32、Cu 2S 中的铜和硫元素（2 分） 33、5mol（2 分） 34、由于还原产物 NO 和 NO2 的比例不同，导致反应物的系数比不同（2 分） 六、 （共 8 分） 27、能、 温度升高，化学平衡逆向移动，则正反应是放热反应。 （2 分） 28、0.00108molL -1s-1 （2 分） 29、a d（2 分 30、a b（2 分） 七、 （共 12 分） 35. 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH 3+Ca