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文档简介

第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。1.反应热的计算热化学方程式的书写2017年卷T29(2);2015年卷T28(3);2013年卷T28(3);1.变化观念关注化学变化中的能量变化。2.社会责任具有可持续发展意识和绿色化学观念;认识环境保护和资源合理开发的重要性,能对有关的环保、能源等热点问题做出正确的价值判断。 3.科学精神通过了解新能源开发,环境保护与可持续发展问题,培养严谨的科学态度。2.盖斯定律及其应用2017年卷T27(1);2017年卷T28(3);2016年卷T26(3);2016年卷T27(4);2015年卷T27(1);2014年卷T28(2);2014年卷T13;2013年卷T12命题热点1反应热的计算热化学方程式的书写(对应学生用书第22页)储知识剖解重点难点备考1热化学方程式书写的“六个注意”2反应热计算(1)利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量。(2)根据燃烧热数据,计算反应放出的热量计算公式:Q燃烧热n(可燃物的物质的量)。(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的HE1E2。(4)利用物质具有的能量计算:HE(生成物)E(反应物)。(5)利用反应的互逆性关系计算:AB,H1H2。(6)利用盖斯定律计算:对于存在下列关系的反应:,H3H1H2。对点练沿着高考方向训练1(2017哈尔滨三模)可逆反应NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是() 【导学号:97184066】A1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJB若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大C正反应的活化能是134 kJ/molD该反应的反应热HE2E1C此反应是可逆反应, 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误;使用催化剂,降低活化能,E1和E2都降低, B错误;根据图像,正反应的活化能是134 kJ/mol, C正确;反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应是放热反应,H0BB为H2和O2制备H2O2的催化剂C反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能DH2(g)O2(g)H2O2(l)的H 0D反应能自发进行,由于S 0,则H2 0,A错误;H2和O2制备H2O2的总反应为H2(g) O2(g)=H2O2(l),则A是催化剂、B是中间产物,B错误;反应能自发进行,其S 0,则H1 0,正反应的活化能小于逆反应的活化能,C错误;H2(g)O2(g)H2O2(l)的HH1H20,D正确。3(1)(2017宁德三模节选)氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体,易溶于水。 【导学号:97184069】一定条件下,HCN与H2和H2O反应如下:.HCN(g)3H2(g) NH3(g)CH4(g)H1.HCN(g) H2O(g) NH3(g)CO(g)H2反应.CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)的H_(用H1、H2表示)。(2)(2017吉林大学附中模拟节选)据报道,2017年4月26日下水的国产航母的发动机“中国心”的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术。以氮气、氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下:Si(粗、s)2Cl2(g) =SiCl4(g)H1609.6 kJ/molSiCl4(g)2H2(g)=Si(纯、s)4HCl(g)H2a kJ/mol3SiCl4(g)6H2(g)2N2(g)=Si3N4(s)12HCl(g)H329 kJ/mol3Si(纯、s)2N2(g)=Si3N4(s)H4750.2 kJ/mol则a为_。【解析】(1)根据盖斯定律可知,由可得反应,CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g),则HH 1H 2;(2)根据盖斯定律可知,3,即:3Si(纯、s) 2N2(g)=Si3N4(s)H4 750.2 kJ/mol,所以H4750.2 kJ/molH33H2 29 kJ/mol3a kJ/mol,则a240.4。【答案】(1)H1H2(2)240.4 4(1)(2017大庆考前冲刺节选)在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H 已知:CO(g)O2(g)=CO2(g)H1a kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g)H2b kJ/mol CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3c kJ/mol 则H_。(2)(2017石家庄5月模拟节选)亚磷酸(H3PO3,二元中强酸)及其盐在工农业生产中有着重要作用。在稀溶液中H3PO3(aq) H2PO(aq)H(aq)Ha kJ/molH2PO(aq) HPO(aq)H(aq)Hb kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)Hc kJ/molH3PO3(aq)2NaOH(aq) Na2HPO3(aq)2H2O(l)H_ kJ/mol【解析】(1)根据盖斯定律,可由2得CO(g)2H2(g) CH3OH(g),故H(a2bc)kJ/mol 。(2)根据盖斯定律,由2得H3PO3(aq)2NaOH(aq) Na2HPO3(aq)2H2O(l),则H (a kJ/mol)(b kJ/mol)(c kJ/mol)2(ab2c) kJ/mol。【答案】(1)(a2bc)kJ/mol(2)(ab2c)失分预警(1)利用盖斯定律计算H时,H应带“”或“”进行代数运算。(2)利用盖斯定律比较反应热大小时,应注意H的符号。如比较H1与H2的大小的方法。因H10,H20,H3|H2|,所以H1H3BH1H3B1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,为放热反应,故H20,根据盖斯定律得到关系式H1H2H3,分析得到答案:H1H3。5(2013全国卷)在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为() 【导学号:97184071】AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)A根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、,根据盖斯定律,由2可得:2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。预测2018年高考考情预测预测2018年高考中考查反应热的内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写应用及盖斯定律的计算要求会有所提高,对能源问题也会更加关注,考查形式灵活。要关注焓变与化学键的关系,热化学方程式的书写。1已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变:HH1H2,则X、Y不可能是()AC、COBAlCl3、Al(OH)3CFe、Fe(NO3)2DNa2O、Na2O2D根据HH1H2分析X、Y、Z之间的转化符合图示即可。,A正确;,B正确;,C正确。2参考下列图表和有关要求回答问题: 【导学号:97184072】(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知:H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(2)下表是部分化学键的键能数据:化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。【解析】(1)322得CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。(2)反应热反应物键能总和生

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