2012-2013化学一轮复习导学案第十四章 章末检测.doc

第十四章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分)1(2010南通质检)下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是()A常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L/molB100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC配制1.0 mol/L NaCl溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D中和滴定时，锥形瓶中有水注入待测液，所测待测液浓度偏小2(2011盐城质检)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通入前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对这一结果的原因分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置 B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原3化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体用碱式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D4正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()5实验室从海带灰中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是()A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANO(NO2)通入足量水中，再用向上排空气法收集气体BNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2CCl2(HCl)用排饱和NaCl溶液收集气体DCuO(C)直接在空气中加热7为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)8下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是()A实验室制取氨气 B配制100 mL 0.1 mol/L盐酸C测定中和反应的反应热 D实验室制备乙酸乙酯9如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()AH2、O2 BCl2、CH4CNO2、O2 DN2、H210下列装置或操作能达到实验目的的是()11下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质12.下列实验操作或描述中错误的是()A将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量浓硫酸和过氧化氢溶液D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中13(2011盐城调研)世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是()A向步骤洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C在氯化氢热气流中加热晶体的目的是加快干燥速度D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法14提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂方法恰当的是()AFeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉后过滤BCO2(HCl)：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶CNaCl溶液(Na2CO3)：加适量稀硝酸至pH7DCO2(CO)：通入O2点燃题号1234567891011121314答案第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5小题，共58分)15(12分)利用下列实验装置进行NH3、Cl2性质的实验(图中夹持装置有省略)。(1)用A装置制取氨气时，A中固体宜选用_(选填以下选项的字母组合)。a碱石灰b氯化钙c氯化铵d氢氧化钠从上面所给的仪器装置中选取合适的装置，用于制备、收集干燥纯净的氨气并考虑尾气的处理，其连接顺序是()接()接()接()(填装置编号)。将收集到的氨气通入水中即得到氨水，实验室用一定物质的量浓度的盐酸标准液可通过酸碱中和滴定测定氨水的物质的量浓度，通常待测液氨水应放在_中(填仪器名称)。(2)B为探究氯气与氨气反应的装置，已知3Cl22NH3=6HClN2。实验时按C接L接K接b，关闭c打开a、b(a接尾气处理装置)，待B中烧瓶充满黄绿色气体后，关闭b、打开a，从a向B中充入足量氨气后会看到_，然后关闭a、b打开c，会看到_(填有关现象)，产生该现象的原因是_。(3)请利用C、D装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱。请回答D中试剂M为_溶液，发生所有反应的离子方程式(请按发生反应的先后顺序写出)_。16(10分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示：提出猜想.所得气体的成分可能只含_一种；.所得气体的成分可能含有_二种；.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。实验探究实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_(填序号)；(2)若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想_正确；(3)实验过程中，仪器C的作用是_；(4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL6.42.882246.42.56448请通过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：组_；组_。17(10分)某化学小组的同学到实验室学习，在实验桌上摆有下列仪器：(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称(2)乙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教 师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。18(14分)某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：请回答下列问题：(1)试剂a的最佳选择为_(填代号)。a稀盐酸 b氨水c纯碱溶液 d醋酸(2)由沉淀获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要_、_(填写仪器名称)。该过程中玻璃棒的主要作用是_。(3)滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为_。(4)NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程)_。(5)如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置_，氨气的干燥应选用装置_(选填代号)。(6)假设每一轮次制取过程中硅元素没有损失，反应中HCl(g)的利用率为75%，反应中H2的利用率为80%，则在下一轮次生产中需要补充通入H2和HCl的体积之比为_(相同状况下)。19(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下： (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2; 防止Ca2在蒸发时水解；_。(3)测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_；_。第十四章章末检测1A选项A，常温下的温度大于0，在压强和气体的物质的量一定时，温度越高，测出的气体体积越大；选项B，CH3COOH是弱酸，它的电离需要吸热，因此反应放出的热量应小于573 J；选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所加水的量偏大，所配溶液浓度偏低；选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。2DA、B、C均导致测得氢元素的质量偏大，A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)m(O)18；C中测得的氧元素的质量偏小(因装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)m(O)18。3C量取5.2 mL稀硫酸应选用10 mL量筒，故不正确；苯和四氯化碳的混合物不分层，无法用分液法分离；正确；取溴水应用酸式滴定管，因为溴会腐蚀碱式滴定管上的橡胶管；因瓷坩埚含有二氧化硅，易被强碱性物质腐蚀，故不可用于灼烧氢氧化钠等显碱性的物质；正确。4D本题考查化学实验操作，意在考查考生的实验操作能力。稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入水中，A项正确；CO2通入澄清的苯酚钠溶液，发生反应：CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3，能够证明碳酸的酸性比苯酚强，B项正确；氯化氢极易溶于水，用图示的装置吸收可以防止倒吸，C项正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，气体应从长管进，短管出，D项错误。5B托盘天平能精确到0.1 g，可以用托盘天平称取3 g左右的干海带，A对；灼烧干海带至完全变成灰烬，应选择坩埚，B错；过滤实验用到漏斗等仪器，C对；分液操作用到分液漏斗，D对。6ANO与空气中的氧气反应生成NO2，A项错误。7CA项中，10 g ZnSO47H2O中ZnSO4的质量小于10 g，如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解，MgCl2溶液中则有白色沉淀生成且不溶解；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。8C9BC烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中的混合气体在光照时发生反应，或与水发生反应，反应后气体体积减小。A中H2和O2不反应，B中CH4和Cl2反应生成易溶于水的HCl及液态产物CH2Cl2等；C中NO2、O2与H2O发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，气体体积减小；D中N2和H2不反应。10BD11BSO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；用淀粉KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化：5IIO6H=3I23H2O，C错；在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，Fe2会转化为Fe3，因此再滴加KSCN溶液无论试样是否变质，溶液均会变为红色，D错。12BC13A步骤中的沉淀为Mg(OH)2，若沉淀没有洗涤干净，则洗涤液中含有Ca2，加入碳酸钠溶液有沉淀产生，A对；上述变化过程涉及的反应有：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCl2(熔融)MgCl2，包括分解反应、化合反应、复分解反应，但不包括置换反应，B错；在氯化氢热气流中加热晶体的目的是抑制MgCl2的水解，C错；步骤中只能采取电解熔融盐的方法，如果电解该盐的水溶液，反应为：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，则得不到金属镁，D错。14A15(1)acAJIG锥形瓶(2)黄绿色消失，有白烟产生液体上升有喷泉形成B中气体除少量的N2外都是NH3，NH3极易溶于水，使体系压强降低形成喷泉(3)FeI2Cl22I=I22Cl、Cl22Fe2=2Fe